九年级化学专题训练(五)-物质的鉴别、除杂和推断ppt课件.ppt

《九年级化学专题训练(五)-物质的鉴别、除杂和推断ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学专题训练(五)-物质的鉴别、除杂和推断ppt课件.ppt（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、全品作业本九年级 下册新 课 标 （ R J ）本课件仅供交流学习使用，严禁用于任何商业用途。化 学 第十一单元 盐 化肥1.下列有关物质的区分方法，不正确的是（）下列有关物质的区分方法，不正确的是（）A.用水区分氢氧化钠和氯化钠用水区分氢氧化钠和氯化钠B.用石蕊溶液区分稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液用石蕊溶液区分稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液C.用稀盐酸区分碳酸钠溶液和氯化钠溶液用稀盐酸区分碳酸钠溶液和氯化钠溶液D.用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸D 类型一物质的检验和鉴别类型一物质的检验和鉴别2.2017株洲株洲 只用一种试剂就可以区分（只用一种试剂就可以区分（NH4）

2、2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（）三种无色溶液，这种试剂是（）A.AgNO3 溶液溶液 B.Ba（OH）2溶液溶液C.NaOH溶液溶液 D.盐酸盐酸B 解析解析 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生白色硫酸钡沉淀，同时产生有氢氧化钡能与硫酸铵反应产生白色硫酸钡沉淀，同时产生有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以一次性鉴别。酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以一次性鉴别。3.实验台上有实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明只用四

3、种溶液，小明只用观察和将组内物质互相混合的方法将它们一一鉴别开来。观察和将组内物质互相混合的方法将它们一一鉴别开来。（1）观察，）观察，色的是色的是CuCl2溶液。溶液。（2）将剩余三种溶液取样，分别加入少量）将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuCl2溶液，产生蓝色溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是沉淀的原溶液是_。（3）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的原溶液是溶液，产生白色沉淀的原溶液是，无明显现象的原，无明显现象的原溶液是溶液是。蓝蓝NaOH溶液溶液MgSO4溶液溶液KCl溶液溶液4.化学实验室有失去标签

4、的四瓶无色溶液，分别为稀盐酸、化学实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为稀盐酸、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：学邀你一同参与：提出问题提出问题 A、B、C、D分别是什么溶液？分别是什么溶液？实验药品实验药品 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。实验仪器实验仪器 试管、胶头滴管、烧杯等。试管、胶头滴管、烧杯等。收集证明收集证明 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论（

5、1）分别取）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，溶液少量于试管中，两两混合两两混合A、B混合产生大混合产生大量气泡，量气泡，C、D混混合无明显现象合无明显现象A、B分别是分别是_溶液中的一种，溶液中的一种，C、D分别分别是是 _溶液中溶液中的一种的一种（2）各取）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚分别滴加两滴无色酚酞溶液，振荡酞溶液，振荡A、D变红，变红，B、C无明显现象无明显现象A为为_溶液；溶液；C为为_溶液；由此区溶液；由此区分出分出B、D溶液溶液Na2CO3、稀盐酸、稀盐酸Ca(OH)2、NaClNa2CO3NaCl 解析解析 收集证明收集证明

6、(1) (1)因为碳酸钠和盐酸反应能生成气体，故因为碳酸钠和盐酸反应能生成气体，故A A、B B分别是分别是NaNa2 2COCO3 3溶液、稀盐酸中的一种；溶液、稀盐酸中的一种；C C、D D混合无明显现象，混合无明显现象，Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaClNaCl不反应，不反应，故故C C、D D分别是分别是Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl溶液中的一种。溶液中的一种。(2)(2)在四种溶液中分别滴加酚酞在四种溶液中分别滴加酚酞溶液后，溶液后，A A、D D变红，变红，B B、C C无明显现象，说明无明显现象，说明A A是是NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，D

7、D是是Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，溶液，则则C C是是NaClNaCl溶液，溶液，B B是稀盐酸。是稀盐酸。反思与体会反思与体会 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。继续探究继续探究 将实验操作（将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，则上层清液中一定含有的溶质是清液为无色，则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除（指示剂除外），可能含有的溶质是外），可能含有的溶质是。为验证可能含有的

8、溶质是否存。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为在，应补充实验的化学方程式为。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNaClCaCl25.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：作学习小组开展了如下探究：实验目的实验目的 检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。分析分析 从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的中都能解离出相同的（填化学符号），所以具有相似的化填

9、化学符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的学性质。但由于解离出的Na和和Ca2不同，所以性质也有不同。设不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出计实验时可加入能解离出CO32的试剂，利用的试剂，利用CO32与与Ca2结合产生结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。白色沉淀这一特殊现象予以检验。OH设计方案并实验设计方案并实验 实验操作实验操作现象现象结论结论方方案案一一取少量待测溶液于试管中，取少量待测溶液于试管中，通入通入CO2出现白色沉淀出现白色沉淀氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙含有氢氧化钙方方案案二二取少量待测溶液于试管中，取少量待测溶液于试管中，滴加滴加 溶液溶

10、液出现白色沉淀出现白色沉淀K2CO3(或或Na2CO3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或或Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式：写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式：_。方法感悟方法感悟 在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。类型二物质的除杂与提纯类型二物质的除杂与提纯6.2018咸宁咸宁 下列除去杂质的方法正确的是（）下列除去杂质的方法正确的是（）A 选项选项物质物质杂质杂质除杂方法除杂方

11、法ACaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸加入过量加入过量CaCO3，过滤，过滤B盐酸盐酸硫酸硫酸加入过量加入过量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤CNaNO3NaCl加入过量加入过量AgNO3溶液，过滤溶液，过滤DCaOCa（OH）2加过量水，过滤加过量水，过滤7.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）验方案可行的是（）A.木炭粉（木炭粉（CuO）在空气中灼烧在空气中灼烧 B.KCl溶液（溶液（CaCl2）通入过量的通入过量的CO2气体，过滤气体，过滤C.NaCl溶液（溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤加

12、入适量的澄清石灰水，过滤 D.H2（HCl气体）气体）依次通过足量的依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸溶液和浓硫酸D 解析解析 NaOHNaOH能和能和HClHCl气体反应，气体反应， 不和不和H H2 2反应，所以可以除去反应，所以可以除去HClHCl气体，气体，最后通过浓硫酸除去水蒸气。最后通过浓硫酸除去水蒸气。类型三物质的推断类型三物质的推断8.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲乙溶液中的一种，已知甲乙无明显现象，乙无明显现象，乙丙丙白色沉淀，丙丁白色沉

13、淀，丙丁白色沉淀，甲丁白色沉淀，甲丁无色气体；无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：难溶于水。试回答：（1）丁溶液中的溶质是）丁溶液中的溶质是_（填化学式）。（填化学式）。（2）乙和丙反应的化学方程式为）乙和丙反应的化学方程式为_。（3）甲和丁反应的化学方程式为）甲和丁反应的化学方程式为_。2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2Na2CO3H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 解析解析 由题意，乙丙由题意，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙能与乙、丁反白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸应生成白色沉淀，结合四

14、种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲乙甲乙无明显现象，甲丁无明显现象，甲丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行分析解答。分析解答。9.有一包白色的粉末，是（有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，

15、进行如下探究：中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（提示：（提示：BaSO4不溶于酸）不溶于酸）（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在说明原白色粉末一定不存在_，其理由是，其理由是_。（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。(NH4)2SO4(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨

16、气BaCl2 解析解析 (1)(1)没有任何异味，即没有产生氨气，没有任何异味，即没有产生氨气，(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4与熟石灰混合加与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气，据此可以推断原白色粉末中不含热，能产生有刺激性气味的氨气，据此可以推断原白色粉末中不含(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(2)(2)加水有白色沉淀生成，可能是加水有白色沉淀生成，可能是BaClBaCl2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应生成的反应生成的BaCOBaCO3 3，也可能是，也可能是BaClBaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4反应生成的反应生成的BaSOBaSO

17、4 4，也可能两者都有，无论，也可能两者都有，无论哪种情况，原白色粉末中一定含有哪种情况，原白色粉末中一定含有BaClBaCl2 2。（3）取（）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_，一定不含有，一定不含有_，写出（，写出（2）中产生白色沉淀的化）中产生白色沉淀的化学方程式：学方程式：_。（4）取（）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有可能有_种组成情况

18、。种组成情况。BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClNa2CO3Na2SO4三三 解析解析 (3)(3)向向(2)(2)的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，证明白色沉淀是白色沉淀全部消失，证明白色沉淀是BaCOBaCO3 3，里面不含，里面不含BaSOBaSO4 4，实验步骤，实验步骤(2)(2)已经判断出原白色粉末中含已经判断出原白色粉末中含BaClBaCl2 2，本步骤可说明原白色粉末中一定，本步骤可说明原白色粉末中一定还含有还含有NaNa2 2COCO3 3，一定不含有，一定不含有NaNa2 2SOSO4 4

19、。(4)BaCl(4)BaCl2 2与与NaNa2 2COCO3 3可能恰好完全反应，可能恰好完全反应，也可能其中某种反应物有剩余，所以固体物质的成分可能有也可能其中某种反应物有剩余，所以固体物质的成分可能有NaClNaCl，NaClNaCl和和NaNa2 2COCO3 3，NaClNaCl和和BaClBaCl2 2三种组合情况。三种组合情况。10.赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士卫士”，只有相邻物质间能发生反应才

20、能组成守护的防线，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图（如图ZT51所示）。其中物质所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）钡不溶于水）图图ZT51（1）A物质是物质是 。（2）B与与C反应的化学方程式为反应的化学方程式为；A与与E反应时的实验现象为反应时的实验现象为。（3）现有下列物质作为）现有下列物质作为“外敌外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护与两位相邻的守护“卫士卫士”都能发生反应才能攻

21、破防线，那么能都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是攻入围屋的物质是（填序号）。（填序号）。铁铁 氧化铁氧化铁 二氧化碳二氧化碳 氢氧化钡氢氧化钡硫酸硫酸(或或H2SO4)NaOHHCl=NaClH2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成 解析解析 由题意可知，由题意可知，A A是铅酸蓄电池中的物质，其浓溶液具有脱水性，所是铅酸蓄电池中的物质，其浓溶液具有脱水性，所以以A A为硫酸；为硫酸；C C是人体胃液中的主要成分，是盐酸；是人体胃液中的主要成分，是盐酸；B B物质既能和硫酸反应物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，所以又能和盐酸反应，所以B B可能是氢氧化钠或碳酸钠；由于氯化钡和盐酸不可能

22、是氢氧化钠或碳酸钠；由于氯化钡和盐酸不反应，所以反应，所以E E为氯化钡；为氯化钡；D D既能和盐酸反应又能和氯化钡反应，所以既能和盐酸反应又能和氯化钡反应，所以D D为碳为碳酸钠，酸钠，B B为氢氧化钠。逐一将准备攻入围屋的四种物质分别与围屋相邻物为氢氧化钠。逐一将准备攻入围屋的四种物质分别与围屋相邻物质混合，只有氢氧化钡符合条件，与盐酸和碳酸钠都能反应，故能攻入围质混合，只有氢氧化钡符合条件，与盐酸和碳酸钠都能反应，故能攻入围屋的物质是氢氧化钡。屋的物质是氢氧化钡。11.已知已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是空气中体积分数约为

23、是空气中体积分数约为0.03%的气体，的气体，E的水溶液呈碱性。图的水溶液呈碱性。图ZT52中中“”表示相连的物质可以发生化学反应。表示相连的物质可以发生化学反应。（1）写出）写出B的一种用途：的一种用途：_。（2）A与与B反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，写出一个利用该反应的实例写出一个利用该反应的实例_ 。图图ZT52改良酸性土壤改良酸性土壤CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O实验室检验实验室检验CO2（3）C与与E反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，该反应观察到的现象为该反应观察到的现象为_。2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(合理即可合理即可)有气泡冒出有气泡冒出

24、12.图图ZT53中中A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的是初中化学常见的不同类别的物质，其中物质，其中A是铁锈的主要成分，是铁锈的主要成分，D物质的溶液呈蓝色，物质的溶液呈蓝色，C分别分别与与B、D反应有一种产物相同，反应有一种产物相同，“”表示一种物质能转化为另表示一种物质能转化为另一种物质，一种物质，“”表示两端物质一定条件下可以发生反应（反表示两端物质一定条件下可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物略去），请回答下列问题。应条件、部分反应物和生成物略去），请回答下列问题。图图ZT53（1）E的俗称为的俗称为_ ，B的一种用途为的一种用途为_。（2）用化学方程式表示下列反应：）用化学方程式表示下列反应：AC：_；CB：_，该反应的基本类，该反应的基本类型是型是_。BE：_。（3）D和和E反应的现象是反应的现象是_。火碱火碱(或熟石灰等合理答案均可或熟石灰等合理答案均可)除铁锈除铁锈(合理答案均可合理答案均可)Fe2HCl=FeCl2H2(合理答案即可合理答案即可)置换反应置换反应HClNaOH=NaClH2O(合理答案即可合理答案即可)生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀