【高中化学配套精练】第一章第一节反应热分层作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章第一节反应热分层作业提升篇-高二化学选择性必修1（人教版2019）一选择题（共13小题）1（2020秋厦门期末）下列转化属于熵增加过程的是（）AC2H5OH（l）C2H5OH（s）BN2O4（g）2NO2（g）CO2（g）+Cu（s）CuO（s）DNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）2（2021秋北林区校级期中）以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H110.5kJmol1BC8H18（1）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H5518kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H571.6kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O

2、（g）H241.8kJmol13（2021十六模拟）HI被O2氧化依次发生如下三步反应：HI（g）+O2（g）HOOI（g）HOOI（g）+HI（g）2HOI（g）HOI（g）+HI（g）H2O（g）+I2（g）1mol HI（g）被氧化为I2（g）放出akJ热量，反应进程中的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A步骤的化学反应速率最慢B三步反应均为放热反应C氧化性：O2I2D热化学方程式为4HI（g）+O2（g）2H2O（g）+2I2（g）HakJmol4（2021秋西岗区校级月考）反应X+YM+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A断裂X、Y的化学键所吸收的

3、能量小于形成M、N的化学键所放出的能量BX、Y的总能量一定低于M、N的总能量C因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的5（2021秋沙依巴克区校级期中）中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJmol1下列热化学方程式中正确的是（）AHNO3（aq）+KOH（aq）H2O（l）+KNO3（aq）H57.3kJmol1BHNO3（aq）+NH3H2O（aq）H2O（l）+NH4NO3（aq）H57.3kJmol1CCH3COOH（aq）+KOH（aq）H2O（l）+CH3COOK（aq）H57.3k

4、Jmol1DCH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）H2O（l）+CH3COONH4（aq）H57.3kJmol16（2021春宣化区校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8kJmol1C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）HakJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）HbkJmol1则abD已知P（白

5、磷，s）P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定7（2021春河东区期中）下列反应既属于复分解反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应8（2021春阳明区校级期中）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD9（2021秋南昌期中）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A若2C（s）+O2（g）2CO（g）H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB若CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC

6、若2NO2（g）N2O4（g）H56.9 kJmol1，则2 mol NO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD若H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ10（2020秋瑶海区校级月考）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B从C（石墨）C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C由H+（aq）+OH（aq） H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 m

7、olCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） 2 H2O（l）H285.8 kJmol111（2021秋信阳期中）一些烷烃的燃烧热如表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是（）A正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/molB稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g

8、）+6H2O（g）；H1560.8 kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12（2021秋鼓楼区校级月考）已知：1mol晶体硅中含有2 molSiSi键。Si（s）+O2（g）SiO2（s）H，其反应过程与能量变化如图所示。化学键SiOOOSiSi断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是（）A晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B二氧化硅稳定性小于硅的稳定性CH988kJmol1DHac13（2021秋延吉市校级月考）物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C（s）+O2（g）CO2（g）

9、的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为（）化合物葡萄糖H2O（l）CO2（g）生成热（kJ/mol）1259.8285.8393.5A3225 kJB2816 kJC6999 kJD15644 kJ二填空题（共5小题）14（2017腾冲县校级模拟）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 15（2022春安康期中）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，

10、看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量 （填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过 转化成 释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量 （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式： 。16（2017春殷都区校级期末）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534kJ/mol；2H2（g）+O2（g

11、）2H2O（g）H3484kJ/mol；H2（g）+F2（g）2HF（g）H4538kJ/mol（1）写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 ，（2）写出N2H4与F2反应的热化学方程式 17（2020宛城区校级开学）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H296.0kJmol1此反应的热化学方程式是 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）Ha kJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N

12、2（g）+2CO2（g）Hb kJmol1（b0）若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2？若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH4+在

13、微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意如图所示：1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是 18（2016春海南校级期末）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2 220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 （2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 （3）已知：H2O（l

14、）H2O（g）H44.0kJmol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 三解答题（共2小题）19（2022春化州市校级期中）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键HHOOHO键能（kJmol1）436496463则生成1molH2O（g）可以放出热量 kJ。（2）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2

15、NH3c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解（3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中溶液中的阴离子移向 极（填“A”或“B”）。装置乙中正极的电极反应式为 。四种金属活动性由强到弱的顺序是 。20（2022春儋州期中）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。请回答下列问题。（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是 。（2）填写表：化学反应 能量转化形式CH4+2O2CO2+2H2O 由 能转化为 能Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H

16、2O CaCO3CaO+CO2 mH2O+nCO2Cn（H2O）m+nO2 （3）上述反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。第一章第一节反应热分层作业提升篇20222023学年高二化学选择性必修1（人教版2019）参考答案与试题解析一选择题（共13小题）1（2020秋厦门期末）下列转化属于熵增加过程的是（）AC2H5OH（l）C2H5OH（s）BN2O4（g）2NO2（g）CO2（g）+Cu（s）CuO（s）DNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）【分析】A同一物质的气体转化为液态、液态转化为气态时，分子的混乱程度增大，反之相反；BN2O4（g）2NO2（g）是气体体积增大的反应，分子的

17、混乱程度增大；CO2（g）+Cu（s）CuO（s）是气体体积减小的反应，分子的混乱程度减小；DNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）是气体体积减小的反应，分子的混乱程度减小。【解答】解：AC2H5OH（l）C2H5OH（s）的S0，故A不选；BN2O4（g）2NO2（g）是气体体积增大的反应，S0，故B选；CO2（g）+Cu（s）CuO（s）是气体体积减小的反应，S0，故C不选；DHCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s），反应物气体的物质的量比生成物多，S0，故D不选；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握熵变正负判断是解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度

18、不大。2（2021秋北林区校级期中）以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H110.5kJmol1BC8H18（1）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H5518kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H571.6kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8kJmol1【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题【解答】解：A、热化学方程式中1molC的燃烧产物是CO，不是稳定的氧化物二氧化碳，故A错误；B、热化学方程式中C8H18（1）的物质的量为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳和液态

19、水，符合燃烧热的定义，H等于燃烧热，故B正确；C、H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能表示燃烧热，故C错误；D、热化学方程式中1mol氢气燃烧生成的水为气态，不符合燃烧热定义，应该生成液体水，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水。3（2021十六模拟）HI被O2氧化依次发生如下三步反应：HI（g）+O2（g）HOOI（g）HOOI（g）+HI（g）2HOI（g）HOI（g）+HI（g）H

20、2O（g）+I2（g）1mol HI（g）被氧化为I2（g）放出akJ热量，反应进程中的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A步骤的化学反应速率最慢B三步反应均为放热反应C氧化性：O2I2D热化学方程式为4HI（g）+O2（g）2H2O（g）+2I2（g）HakJmol【分析】A、活化能越大，反应速率越慢；B、反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应，否则为吸热反应；C、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D、1molHI（g）被氧化为I2（g）放出akJ热量，则4molHI（g）被氧化成I2（g）放出4akJ热量，据此写出反应的热化学方程式，注意注明物质的状态。【解答】解：A、由

21、题图可知，步骤反应的活化能最大，则步骤的反应速率最慢，故A正确；B、由题图可知，第步反应中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故B错误；C、总反应的化学方程式为4HI（g）+O2（g）2H2O（g）+2I2（g），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：O2I2，故C错误；D、1molHI（g）被氧化为I2（g）放出akJ热量，则4molHI（g）被氧化成I2（g）放出4akJ热量，则总反应的热化学方程式为4HI（g）+O2（g）2H2O（g）+2I2（g）H4akJ/mol，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了有关反应热、反应速率的快慢以及物质氧化性的大小等相关知识，注意掌握

22、判断反应自发的条件，题目难度中等。4（2021秋西岗区校级月考）反应X+YM+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量BX、Y的总能量一定低于M、N的总能量C因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的【分析】A、反应物中总能量小于生成物中总能量，为吸热反应，焓变断裂化学键吸收的能量成键时释放的能量，反应中能量变化与反应条件无关；B、吸热反应为反应物中总能量小于生成物中总能量；C、吸热反应，不一定需要加热；D、吸热反应是反应物中总能量小于生成物中总能量。【解答】解：

23、A、图示反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，吸热反应的焓变为正值，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，故A错误；B、X+YM+N为吸热反应，则反应物中总能量小于生成物中总能量，即X、Y的总能量低于M、N的总能量，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，是常温下发生的吸热反应，故C错误；D、吸热反应的焓变为正，只能说明反应物中总能量小于生成物中总能量，但无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，故D错误。故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能或总能量的关系为解答的关键，侧重

24、分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。5（2021秋沙依巴克区校级期中）中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJmol1下列热化学方程式中正确的是（）AHNO3（aq）+KOH（aq）H2O（l）+KNO3（aq）H57.3kJmol1BHNO3（aq）+NH3H2O（aq）H2O（l）+NH4NO3（aq）H57.3kJmol1CCH3COOH（aq）+KOH（aq）H2O（l）+CH3COOK（aq）H57.3kJmol1DCH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）H2O（l）+CH3COONH4（aq）H57.3k

25、Jmol1【分析】在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJmol1，则而弱酸、弱碱电离吸热，生成沉淀时放热，以此来解答。【解答】解：AHNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，则H57.3 kJ/mol，故A错误；BNH3H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则H57.3 kJ/mol，故B错误；CCH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则H57.3 kJ/mol，故C错

26、误；DNH3H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则H57.3 kJ/mol，故D正确；故选：D。【点评】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握中和热、弱酸与弱碱的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的数值判断，题目难度不大。6（2021春宣化区校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B已知2H2（g）+O2（g）

27、2H2O（g）H483.6kJmol1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8kJmol1C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）HakJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）HbkJmol1则abD已知P（白磷，s）P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定【分析】A.醋酸为弱电解质，电离吸热；B.表示燃烧热时，应生成液态水；C.为放热反应，焓变为负值，且完全燃烧放出的热量多；D.能量越高越不稳定。【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故A正确；B

28、.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故B错误；C.两个反应均为放热反应，H均小于0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故ab，故C错误；D.P（白磷，s）P（红磷，s）H0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误。故选：A。【点评】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变的正负、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大。7（2021春河东区期中）下列反应既属

29、于复分解反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成新的化合物的反应；吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。【解答】解：A.2Al+6HCl2AlCl3+3H2为置换反应、放热反应，故A错误；B.Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O为复分解反应，吸热反应，故B正确；C.C+CO22CO为化合反应、吸热反应，故C错误；D.CH4+2O2CO2+2H2O属于燃料的燃烧，放热反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查复分

30、解反应和放热反应的判断，难度不大，熟悉复分解反应的定义以及常见的吸热反应为解答的关键。8（2021春阳明区校级期中）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD【分析】化学变化中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。【解答】解：A图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A正确；B图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；C浓硫酸稀释放热，为物理变化，故C错误；DZn与稀盐酸反应为放热反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热

31、与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热、放热反应，题目难度不大。9（2021秋南昌期中）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A若2C（s）+O2（g）2CO（g）H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB若CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC若2NO2（g）N2O4（g）H56.9 kJmol1，则2 mol NO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD若H+（aq）+OH（aq）H2O（l）

32、H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；C、可逆反应有限度，不可能进行完全；D、醋酸为弱酸，电离吸热。【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C的稳定氧化物为CO2（g），所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于221kJ110.5 kJ，故A正确；B、CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H812.3kJ/mol，气态水转化为液态水

33、放热，所以甲烷的燃烧热大于812.3kJ/mol，故B错误；C、可逆反应有限度，不可能进行完全，2NO2（g）N2O4（g）H+56.9 kJmol1，则2 mol NO2（g）充分反应吸收热量小于56.9 kJ，故C错误；D、醋酸为弱酸，电离吸热，氢氧化钠和醋酸反应生成1mol水放出的热量少于57.3kJ，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了热化学方程式等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握可逆反应有限度、燃烧热，中和热概念的理解应用，题目难度不大。10（2020秋瑶海区校级月考）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧

34、，前者放出热量更多B从C（石墨）C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C由H+（aq）+OH（aq） H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） 2 H2O（l）H285.8 kJmol1【分析】A相同质量的同一物质能量：气态液态固态；B能量越低的物质越稳定；C醋酸电离吸收热量；D.2g氢气的物质的量为1mol，则完全燃烧1mol氢气生成液态水放出285.8

35、kJ热量，则完全燃烧2mol氢气生成液态水放出57.16kJ热量。【解答】解：A相同质量的同一物质能量：气态液态固态，所以同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体能量前者大于后者，分别完全燃烧，前者放出热量更多，故A正确；B能量越低的物质越稳定，该反应为吸热反应，则能量：石墨金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C醋酸电离吸收热量，所以含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D.2g氢气的物质的量为1mol，则完全燃烧1mol氢气生成液态水放出285.8kJ热量，则完全燃烧2mol氢气生成液态水放出57.16kJ热量，所以表示

36、氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g） H2O（l）H285.8 kJmol1，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热和焓变，为高频考点，明确物质稳定性与能量关系、物质状态与能量关系、燃烧热含义是解本题关键，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用能力，C为解答易错点，弱电解质电离吸收热量，题目难度不大。11（2021秋信阳期中）一些烷烃的燃烧热如表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是（）A正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/molB稳定性：正丁烷异丁

37、烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）；H1560.8 kJ/molD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【分析】A、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热；B、物质具有的能量越低越稳定；C、乙烷的燃烧热为1560.8KJ/mol，说明完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量；D、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关。【解答】解：A、正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链

38、多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于异丁烷，即正戊烷的燃烧热大于异戊烷，且大于3531.3KJ/mol，故A正确；B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的内能低，即热稳定性为正丁烷异丁烷，故B错误；C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）；H3121.6kJ/mol，故C错误；D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了燃烧热的概念及应用、能量与物质稳定性的关系以及学生对数据的分析处理能力

39、等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意分析互为同分异构体的燃烧热关系，题目难度中等。12（2021秋鼓楼区校级月考）已知：1mol晶体硅中含有2 molSiSi键。Si（s）+O2（g）SiO2（s）H，其反应过程与能量变化如图所示。化学键SiOOOSiSi断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是（）A晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B二氧化硅稳定性小于硅的稳定性CH988kJmol1DHac【分析】H反应物总键能生成物总键能，由图可知反应为放热反应，硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）SiO2（s）H176kJ/mol2mol+500kJ

40、/mol460kJ/mol4988kJ/mol，以此来解答。【解答】解：A晶体硅光伏发电为光能转化为电能，不发生化学变化，故A错误；BSiO的键能大于SiSi的键能，则二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，故B错误；C由上述计算可知，H988kJmol1，故C正确；D焓变等于正逆反应的活化能之差，则Hbac，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算，题目难度不大。13（2021秋延吉市校级月考）物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C（s）+O

41、2（g）CO2（g）的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为（）化合物葡萄糖H2O（l）CO2（g）生成热（kJ/mol）1259.8285.8393.5A3225 kJB2816 kJC6999 kJD15644 kJ【分析】根据生成热的概念及各物质的生成热可知，6C（s）+3O2（g）+6H2（g）C6H12O6（s）；H11259.8kJ/mol，C（s）+O2（g）CO2（g）；H2393.5kJ/mol；H2（g）+O2（g）H2O（l）；H3393.5kJ/mol，根据盖斯定律，可以计算C6H12O6（s）+6O2（

42、g）6CO2（g）+6H2O（l）的反应热，据此计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量。【解答】解：由生成热的定义可得，6C（s）+3O2（g）+6H2（g）C6H12O6（s）；H11259.8kJ/mol，C（s）+O2（g）CO2（g）；H2393.5kJ/mol；H2（g）+O2（g）H2O（l）；H3393.5kJ/mol，根据盖斯定律，6+6得：C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l），故H6393.5KJ/mol+（285.8KJ/mol）（1259.8KJ/mol）2816kJ/mol，所以1mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为281

43、6 kJ，故选：B。【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据“生成热”的定义书写表示物质生成热的热化学方程式，再根据盖斯定律计算，有利于考查学生对信息的理解能力。二填空题（共5小题）14（2017腾冲县校级模拟）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92kJmol1【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ92kJ；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H