【高考化学专题】高三化学一轮复习专题过关训练：化学反应原理综合题.docx

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1、高考化学一轮专题过关训练：化学反应原理综合题1（2022四川乐山市教育科学研究所高三期末）CO2的资源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO2和乙苯()为原料合成苯乙烯()，已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.1kJmol-1(g)(g)+H2(g) H=+117.6kJmol-1回答下列问题：(1)根据盖斯定律，反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的H=_kJmol-1。(2)下列有关(1)中反应的说法正确的是_。a.当v(CO2)=v(CO)，反应达到平衡状态b.升高温度，反应的正、逆反应速率均增大c.增大压强，平

2、衡逆向移动，平衡常数K减小d.加入正催化剂，可减小反应的活化能(3)刚性容器中，进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)分别等于1：5、1：10时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：曲线a的进料浓度比c(乙苯)：c(CO2)为_。条件X是_(填“温度”或“压强”)，依据是_。(4)某温度下，等物质的量的乙苯和CO2在刚性容器内发生反应，初始压强为p0，平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为_(用含p0的式子表示)。2（2022湖南衡阳高三期末）研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。回答下列问题：(1)利用电化学原理可将、转化为重要的化工原料，装置如图所示。若A为CO，

3、B为，C为，则通入CO的一极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。若A为，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。(2)一定温度下，将气体充入1L抽空的密闭容器中，发生反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：时间/s浓度/()0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120根据以上信息回答下列问题：a_(填“”、“”、“”或“=”)。(4)已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_(用含P2的代数式表示)。III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H

4、2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)Hp1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12(2)将水蒸气通过红热的焦炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJmol-1，S=+133.7Jmol-1K-1。该反应在常温(298K)下_(填“能”或“不能”)自发进行。(3)在一个容积为2L的密闭容器中，通入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)H”“”、“

5、”、“”“=”或“”“=”或“”、“”或“=”) 2。若A点时平衡常数K=0.8，则1=_。(3)以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：反应1：反应2：已知。则的_。0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_。750820时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_。乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_。20（2021安徽宣城高三期末）某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流

6、/uA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2(1)水果电池中，水果的作用是_。(2)能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_和_，电极间距离越_，电流越大。(3)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_。(4)下图是番茄水果电池，电池工作时，将_转化成_，负极电极材料是_，电极反应式为_。试卷第23页，共23页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)+158.7(2)bd(3) 1：10 压强 压强越大，平衡逆向移动，乙苯转化率降低与图给信息一致，若升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，乙苯转化率增大与图像不符(4)p02(1) 正 (2) =

7、 0.100 0.0025 603(1) bc 固态NaCl中阴阳离子无法自由移动(2) c4(1)正四面体(2) bc B 溶液分为两层，水层产生白色沉淀 溶液先变红后褪色(3) ab CH48e+4O2=CO2+2H2O 0.0255(1)z-y-x(2)0.05mol/(Lmin)(3) 50% 4(4) SO+H2O HSO+OH- 5.010-86(1)72.5(2) 第一步 第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快(3)(4)(5)当温度低于250C时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温度高于250C时，随着温度升高，催

8、化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢，实际转化率变小(或温度为250C时催化剂效率和二氧化碳的实际转化率均较高)7(1)-49.4 kJ/mol(2)L4(3) p3p2p1 反 应是放热反应，反应是吸热反应，温度高于570 C之后，反应转化率主要由反应决定 150(4) 2CO2 +12e- + 12H+=CH2=CH2+4H2O 阳8(1) 平衡左移，增大的浓度，提高溶液的氧化性 (600V148V2)mg/L(2) AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl+2H2O 2.4108 当pH为4.06.0时，AGO表面Zeta电位高，所带正电荷较高，Cr(VI)主要以形式存在，与

9、AGO静电作用较强，有利于吸附，所以Cr(VI)的去除率较高9(1)D(2)不能(3)B(4) A 242(5)10(1)+49.5kJmol-1(2) 进气比越大，反应温度越低(3) 阴极 2CO2+12e- +12H+=CH3CH2OH+ 3H2O11(1)C，I，J，E，F，A，B，D(2)(3)不能，因为反应剧烈，放出的热量多，生成的是沉淀，易堵塞球形漏斗下端(4)用饱和食盐水代替水(5)(6)+Br2+HBr(7)D(8)生成淡黄色沉淀(9)除去未反应的单质溴12(1)(2) 2 1 1 2 2 3(3) 0.0000075molL-1s-1 熟土豆碎中过氧化氢酶已经失活，生土豆碎中

10、过氧化氢酶有活性，做该反应的催化剂，能加快反应速率。 浓度（其他合理答案也可） 包装熟食袋子压缩成真空降低熟食变质的速度（其他合理答案也可）13(1)H=+(b+c-a)kJ/mol(2) AD 14.8 正向(3) 14(1)E1(2)III(3)CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2(4)AB(5) 电流 Fe-2e-=Fe2+(6) B 9.215(1)-90(2)BD(3) 0.075 5.3 AD(4) CO 此温度下主要发生反应III，温度升高，反应III逆向移动，转化率降低16(1) 第四周期VIII族 +6 ClO- Fe(OH)3 (2)(3)BC(4)AB17(1) 246 温度较高，催化剂失去活性(2) 66.7% 18(1)(2)第二步(3)(4) I 0.325molL-1min-1 3.45 =19(1)80(2) (3) -212 先变小，后变大 高温下会发生反应，能减少积碳20(1)水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用(2) 1 2 小(3)电极材料电极材料的横截面积电极插入水果的深度同种水果的成熟程度水果的个数等(4) 化学能 电能 Zn 答案第27页，共4页