高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题1（福建省宁德市2022-2022学年高三下学期期末质量检测化学试题）短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置为_。(2)元素、形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为_。(3)元素、二者最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_。(填化学式)(4)元素、简单离子半径由大到小的顺序为_。(填离子符号)(5)元素Tl与同主族，下列关于Tl的说法正确的是_。(填序号)A原子最外层有3个电子B最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物C单质不能与稀盐酸反应D单质的还原性比强2（2022河南郑州高三期末）下面是元素

2、周期表的一部分，按要求回答下列问题：AAAAAAA0234(1)已知号元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为_。(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是_，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为_。(4)设计实验方案；比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象实验结论_3（2022新疆沙湾县第一中学高三模拟预测）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化

3、关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：(1)画出X、Y、Z中焰色试验呈黄色的元素原子结构示意图_，W的名称是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _。(3)将132克W通入到含160克Y的的水溶液中，该反应的总离子方程式为_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取m克该固体测得所含金属阳离子的质量为1.15克， 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。(4)和中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色助燃性气体。装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素

4、中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 _，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写装置下方的编号)。4（2022新疆沙湾县第一中学高三模拟预测）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_。(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化

5、学式是_，相应的化学方程式是_；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的离子方程式是_。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。5（2022山东邹城市兖矿第一中学高三期末）已知A、B、C、D、E是中学常见的物质且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：.若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。(1)B的化学式为_；D的颜色为_。(2)写出B到C的化学方程式：_。(3)写出D到E的离子方程式：

6、_。(4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_(用含的代数式表示)。.若B是一种淡黄色的固体单质，A是一种氢化物。(5)常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_。(6)写出A的电子式：_。6（2022江苏省天一中学高三模拟预测）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E

7、元素基态原子的电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)。B、C、D元素可以组合成平面三角形结构的微粒是_(填化学式)。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_(填“”“=”或“”“”或“=”)。(4)中B原子轨道的杂化类型为_，的空间结构为_。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，其熔点2400，晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似，则DB的晶体类型为_，若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_(用表示阿伏加德罗常数，列出算式)。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北

8、京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)第2周期A族(2)离子键、共价键(3)(4)(5)AD2(1)18(2)(3) Al 随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液(4) 向试管中加入12mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量振荡(其他合理答案也可) 试管中溶液分层，且下层为橙色 氧化性：(其他合理答案也可)3(1) 二氧化碳(2)(3) 2.65(4) Na2O2 H2O2 、4(1)CuSO4(2) BaCl2 BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 NaOH 2OH-Cu2+=Cu(OH)2(3)(N

9、H4)2SO45(1) 红棕色(2)(3)(4) (5)钝化(6)6(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2) C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3) H2CO3(3)2H2O2H2+O2(4) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O NO2 NA(5)4或1.217(1)1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2(2) 四 B(3) NCCa(4) S8 sp3 S8是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水 SO2与S8比较时，相对分子质量的影响占主导，S8相对分子质量大，分子间范德华力强(5)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(6) 1：3 18(1)第3周期第A族(2)S2-O2Na+(3)离子化合物(4)(5)S2-+Cl2=S+2Cl-19(1)11(2)NOC(3)d(4) 三角锥形 N2O、CS220(1) 12 d(2) O2- Al3+ NOAl(3) NH3分子间易形成氢键 (4) sp2 平面三角形(5) 原子晶体 答案第15页，共4页