第四章《 物质结构 元素周期律》检测题--高中化学人教版(2019）必修第一册.docx

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1、第四章 物质结构 元素周期律检测题一、单选题(共12小题) 1.下列原子或离子的电子式不正确的是()A 硫离子2B 铝原子AC 氢离子HD 氧原子2.下列物质肯定不是离子化合物的是()A 氧化物B 酸C 盐D 碱3.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()位于第七周期是非金属元素最外层有6个电子没有放射性与氧同主族与氯同主族A B C D 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()A 钠与W可能形成Na2W2化合物B 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C W得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不

2、存在同素异形体5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A 酸性：H2SO4H3PO4B 非金属性：ClBrC 碱性：NaOHMg(OH)2D 热稳定性：Na2CO3NaHCO36.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价为均为1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c的原子半径是这些元素中最大的D d和a形成的化合物的水溶液呈弱酸性7.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，新原子核内中子数与核外电子数之差为()A 161B 108C

3、84D 538.下列关于碱金属的说法正确是()A 碱金属是指元素周期表中A族的所有元素B 碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C 碱金属都能与水反应，且都浮在水面D 碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去9.下列说法正确的是()A SiH4比CH4稳定B O2半径比F的小C Na和Cs属于第A族元素，Cs失去电子能力比Na强D P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.下列说法正确的是()A 由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个B H2、D2、T2互为同素异形体C H2、D2、T2在相同条件下的密度比为123D 氕、氘发生核聚变

4、反应生成其他元素，属于化学变化11.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A Tl是铊的元素符号B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族D 铊属于金属元素12.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A K层B L层C M层D N层二、实验题(共2小题) 13.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色

5、纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。(1)甲同学实验中(图1)：从给出试剂中选出最佳物质(填化学式)：A_，B_。烧杯C中发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学实验中(图2)：写出A处反应的离子方程式_。B处实验现象是_。若高锰酸钾的还原产物为Mn2，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为_。14.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器：试管、胶

6、头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强_、_。三、计算题(共1小题) 15.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。四、填空题(共2小题) 16.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18

7、个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒： A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是_。17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的9种元素，填写下列空白：(1)写出元素符号和名称：_，_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：的单质跟的氢氧化物溶液反应：_。的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_。的单质在的单质中燃烧：_。答案解析1.【答案】D【解析】电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子。氧原子最外层电子数为7。

8、2.【答案】B【解析】金属氧化物、多数盐和强碱中都含有离子键，是离子化合物；酸中没有离子键，不属于离子化合物。3.【答案】A【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86116118,116号元素位于第七周期；1181162,0族元素的前二个族为第A族；该元素与氧同主族，最外层有6个电子，为金属元素。4.【答案】A【解析】根据X元素的原子内层电子数是外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，可推断出Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。同一主族元素的化合物组成和结构有相似性，由Na与O元素可以形成N

9、a2O2，推断出Na和S元素可以形成Na2S2，A正确。由Si和O组成共价化合物SiO2，在熔融状态下不导电，B不正确。同周期从左到右，非金属原子得电子能力增强，即ClS，C不正确。C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可形成O2、O3等同素异形体，D不正确。5.【答案】D【解析】在元素周期表中S与P属于同周期元素，S在P的右边，非金属性强于P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4强于H3PO4，A项不合题意；在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，Cl在Br的上方，非金属性Cl强于Br，B项不合题意；在元素周期表中，Na与Mg属同周期元素，Na在Mg的左边，所以金属性

10、Na强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，C项不合题意；D项考查碳酸盐与碳酸酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识。6.【答案】A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2和c的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。氢与氧、硫元素分别形成的化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价均为1，而NaH中氢元素的化合价为1价，A项错误；氧元素与其他元素能形成的化合物有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多，原子

11、半径越大，故原子半径：NaSOH，C项正确；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的水溶液呈弱酸性，D项正确。7.【答案】D【解析】核内中子数为269108161，其中子数与核外电子差为16110853。8.【答案】D【解析】元素周期表A族中的氢元素不是碱金属元素；锂在空气中加热生成氧化锂，钾在空气中加热生成超氧化钾，铷、铯在空气中加热生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。9.【答案】C【解析】非金属性：CSi，稳定性：CH4SiH4；O2、F都是10e微粒，F的核电荷数大，吸引电子能力强，半径小，即r(F)As，酸性：H3PO4H3AsO4。10.【答案

12、】C【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O组合，构成的水分子共有6318种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的水分子的相对分子质量个数小于18，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为246123，C正确；氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，D错误。11.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最

13、外层有3个电子，铊元素位于元素周期表中的第六周期第A族。12.【答案】A【解析】原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高距核越远，从内向外依次为：K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，K层能量最低。13.【答案】(1)HNO3CaCO3CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)Cl22Br=Br22Cl试纸变蓝2.24 L【解析】(1)验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱。(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应，生成单质溴和氯化

14、钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反应，生成单质碘，遇淀粉变蓝色； 根据电子守恒可得关系式：2KMnO45Cl2，生成氯气的物质的量0.04 mol250.1 mol，氯气的体积0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。14.【答案】(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性

15、比碘强。15.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%16.【答案】(1)S2HClClH2SF2(2)S22H=H2S【解析】A、B、C、D、E都含有18个电子，且E具有强氧化性的分子，则E为F2，A和C都是由单原子形成的阴离子，则A和C可能分别是S2或Cl，再依据A与B反应可生成C和D，且B、D为分子，由强酸制弱酸：S22HCl=H2S2Cl可知，A为S2，B为HCl，C为Cl，D为H2S。17.【答案】(1)C碳N氮Ar氩K钾(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSO2SO2学科网（北京）股份有限公司