高考化学一轮专题训练：化学反应原理综合题.docx

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1、高考化学一轮专题训练：化学反应原理综合题1（广东省揭阳市2022-2022学年高三下学期期末考试化学试题）工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理：。已知：； 。回答下列问题：(1)_(用含x、y、z的式子表示)。(2)时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应：，的浓度随时间变化如下图所示：则08min，用表示该反应速率为_。(3)时，向2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，达平衡时的体积分数为40%，则的转化率为_，时该反应的平衡常数_。(4)已知：常温下，亚硫酸()在水中的电离平衡常数，。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_，通过计算得出亚硫酸根第一

2、步水解的平衡常数_。2（四川省成都市2022-2022学年高三下学期摸底考试化学试题）烟气脱硫脱硝是减排研究的热点，某实验小组模拟氧化并结合溶液吸收法，同时脱除和NO的原理如图所示：气体反应器的主要反应原理和相关数据如下表：反应平衡常数(25)活化能()反应：24.6反应：3.17反应：58.17(1)已知，则_。(2)恒温恒容下，和NO初始物质的量浓度均为1mol/L，检测装置1分析：经5min时NO的转化率为20%，则该时间内生成的平均速率为_。相同时间内，和NO的转化率随的浓度变化如图1。结合数据分析NO的转化率高于的原因是_。(3)其它条件不变，和NO初始物质的量浓度相等时，经检测装置

3、2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图2。浓度很低时，脱除率却超过97%，原因是_(可用离子方程式表示)。3（2022山西大同高三期末）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I、以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-87kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H1第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(g)+H2O(g)H2(1)图中E=_kJ/mol。(2)反应速率较快的是_

4、反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_。II、以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。(3)由图乙可知，压强P1_P2(填“”、“”或“=”)。(4)已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_(用含P2的代数式表示)。III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H”、“=”或“”“”或“=

5、”)在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量保持不变C2v(NO)正=v(N2)正D容器内压强不再改变(3)已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO2和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为_。(4)将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。在150-225范围

6、内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是_。(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-2894kJmol-1。在T3K下NO的平衡转化率随的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。表示T3K下，NO的平衡转化率随的变化曲线为曲线_(填“I”或“II”)，x=_。(6)用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为_。试卷第25页，共25页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(

7、1)z-y-x(2)0.05mol/(Lmin)(3) 50% 4(4) SO+H2O HSO+OH- 5.010-82(1)(2) 反应的活化能高于反应的活化能，反应的速率更快(3)3(1)72.5(2) 第一步 第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快(3)(4)(5)当温度低于250C时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温度高于250C时，随着温度升高，催化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢，实际转化率变小(或温度为250C时催化剂效率和二氧化碳的实际转化率均较高)4(1) 放热 445(2) CO2 升高温度或加入反应物

8、或适当的催化剂等 0.125molL-1min-1(3) 负 325(1)(2) (3) 不移动(4) 6(1)11(2) 0.001； 0.03 bd 66.7% 变深7(1)-90kJ/mol(2) 反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度或反应为吸热，反应为放热，温度高于300时，以反应占主导 增大压强或使用对反应催化活性更高的催化剂(3)a点反应达到平衡后，温度升高，反应向逆反应方向移动，转化率降低，a点反应达到平衡后，催化剂不影响平衡移动(4) +4价变为+2价 结构中氧空位增加，加速CO2的

9、转化8(1) 吸收 180(2) 氧化 NiO(3) 5.80103 和 乙9(1) -165 温度较低时，主要发生反应，随着温度升高，反应为主要反应(2) 太阳能电能化学能 10% 10(1)1100(2) 31 杀菌消毒；净水(3) 硫氰化钾溶液 Cl-可能将还原使其褪色 (4) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O211(1)提供CH4分解所需的能量(2) 正极 CH4 -8e-+ 2H2O=CO2+ 8H+(3) 100% 250(4)(CH3)2CCH2(5)AC12(1)(2)温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应平

10、衡逆向移动，反应平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应移动程度大于反应，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高(3) = 由图中数据计算得等于，同一反应K只与温度有关，K相等温度相等(4)(5) 1:1 被吸附的与被吸附的作用，中HO断裂，形成了中HO，生成被吸附的与HO13(1)(2)冷凝反应生成的水蒸气(3) 干燥管 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置(4)AC(5)(6)0.5mol/L(7)1：114(1)(2)AC(3)7(4)240前反应和反应的CO2转化率受浓度影响大于受温度影响，转化率不断升高，其中反应在220前受浓度影响大于受温度影响，大于220则温度影响较大，平衡逆

11、向移动，CH3OH产率下降(5)0.25mol/L(6)为催化剂、240(7) 一定不是 BC15(1) 3 mol(2)49.4(3) AC(4) 电极a O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O16(1)不能(2)-174.9(3)BC(4) (5) p 48(6) 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O 不变17(1) 427 126(2) g(3) 不变 3.018(1) 该反应的，低温自发 ACD(2)C(3) CD19(1)能(2) 高 低(3)a(4) a(5) 20(1)-854kJ/mol(2) AB(3)10(4)随着温度的升高，催化剂的活性增大，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升(5) 1(6)4OH-+NO-3e-=+2H2O答案第29页，共4页