20××全国高考化学知识点.docx

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1、本文为Word版本，下载可编辑操作20全国高考化学知识点 化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让同学从书本走向生活。20全国高考化学学问点有哪些你知道吗?一起来看看20全国高考化学学问点，欢迎查阅! 全国高考化学学问点 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分

2、解反应和有离子参与的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨

3、等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写（方法）： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3

4、COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 离子共存问题 所谓离子在同一溶液

5、中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32，HCO3，SO32，OH和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的

6、H+(或OH)。 (4)离子方程式正误推断(六看) 加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。 (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。 (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最终得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。 (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最终得相应的正盐。 (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最终得到Mg(OH)2 固体。 (9净水剂的选择：如Al3+ ，FeCl3等均可作净水剂，应从

7、水解的角度解释。 (10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (11)打片可治疗胃酸过多。 (12)液可洗涤油污。 (13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。 高考化学必修一学问 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 匀称、透亮、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体在1100之间匀称、有的透亮、较

8、稳定能有 Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还

9、原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应

10、的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 3

11、2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误推断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是

12、否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性) 得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性) 高考化学学问口诀 1、化合价实质之歌 化合价实质要记准， 金正非负单质零; 氢一氧二应记住， 正负总价和为零; 很多元素有变价， 条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也

13、不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特别状况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性挨次表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞; 硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。 氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙 8、化学、物理变化 物理变化不难辨，没有新物质消失; 化学变化则不然，物质本身已转变; 两种变化有区分，有无新物作推断; 两种变化有关联，化变中间有物变; 变化都由性质定，物性化性是关键。 9、短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 10、化学式 一排挨次二标价，价数交叉写右下; 约简价数作角码，化合价规章去检查。 11、化学方程式 左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。 一找元素见面多，二将奇数变成偶; 三按连锁先配平，四用观看配（其它）; 第 10 页 共 10 页