[高二化学必修三知识点总结]高二化学必修三知识点梳理.doc

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1、高二化学必修三知识点总结高二化学必修三知识点梳理高二本身的知识体系而言它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。以数学为例除去不同学校教学进度的不同我们会在高二接触到更为深入的函数也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。本站高二频道为你整理了高二化学必修三知识点梳理希望对你有所帮助！高二化学必修三知识点梳理（一）一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上先用Na2CO3(或NaHCO3)中和后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上宜

2、先用干抹布拭去再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸温度计水银球的位置如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来

3、的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出及时关闭活塞上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-

4、+Ba2+=BaSO4四、除杂注意事项：为了使杂质除尽加入的试剂不能是“适量”而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量

5、/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度用有关物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积在容器内

6、将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.高二化学必修三知识点梳理（二）一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧发出黄色火焰生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2

7、中氧元素为-1价Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(注意配平)实验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应剧烈;熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2再和CuSO4溶液反应有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2

8、SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2实验现象：有蓝色沉淀生成有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时先与水反应生成相应的碱碱再和盐溶液反应钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na+H23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)跟着变成白色固体(NaOH)然后在固体表面出现小液滴(N

9、aOH易潮解)最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3常温下Al既能与强酸反应又能与强碱溶液反应均有H2生成也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3C

10、u(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的铁粉呈黑色纯铁不易生锈但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色的固体)与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2第 8 页 共 8 页