-2016学年山东省泰安市新泰一中高一(上)期中化学试卷.doc
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1、2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高一(上)期中化学试卷一、选择题(1-15每题2分,16-25每题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A溶液是电中性的,胶体是带电的B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有2高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误()物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直
2、径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处B四处C五处D六处3在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子不能大量共存的是()AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO34下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质,在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠B过氧化氢C次氯酸钙D硫酸亚铁5下列反应的离子方程式中,正确的是()A稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+H2B
3、氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O6已知在酸性条件下,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Cl22Cl;MnO4Mn2+; Cr2O72Cr3+;HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是()ACl2BMnO4CCr2O72DHNO37已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉做氧化剂B实验中Fe2+具有还原
4、性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+8制备硅单质时,主要化学反应如下:(1)SiO2+2CSi+2CO(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是()A(1)(3)为置换反应B(1)(2)(3)均为氧化还原反应C(2)为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原9已知:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;Cl2+2FeCl22FeCl3;2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是()A氧化性:MnO4Cl2Fe3+I2B还原性:Fe2+IClC
5、FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D反应中只体现盐酸的还原性10把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为()A molL1B molL1C molL1D molL111设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A2O2固体与足量的H2A个电子C常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子2A12下列溶液中Cl浓度最小的是()A200mL 2mol/L MgCl2C300m
6、L 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液13对下列实验的评价,正确的是()A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42B某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶液C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稍过量的稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl14使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到
7、容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线ABCD150.3mol Na2SO32O72氧化生成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()A+6B+3C+2D016xg H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A mol1B mol1C mol1D mol117下列说法中不正确的是()A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2
8、与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂DNa2O2与H20反应是一个置换反应,有单质O2产生18把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),则固体增加的质量是()3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A3:2B3:8C4:3D3:420有一铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能与0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为()AFe2O3BFe3O4
9、CFe4O5DFe5O7二、解答题(共4小题,满分40分)21化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等(2)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是(3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl、SO42,测得Na+、Mg2+ 和Cl111,则c(SO42)=22某固体混合物可能由
10、KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,(2)上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生,(3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解,(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断:肯定存在的物质有;肯定不存在的物质有;可能存在的物质有23某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境(1)废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是;(2)写出操作的反应离子方程式(3
11、)在溶液A中加入氢氧化钠的现象为发生的化学方程式为24KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O(1)请配平上述化学方程式(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为mol(4)氧化剂是,还原剂是;氧化产物是,还原产物是2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(1-15每题2分,16-25每题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1下列关于
12、溶液和胶体的叙述,正确的是()A溶液是电中性的,胶体是带电的B通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体是电中性的;B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极,溶质是非电解质时不移向任何电极;C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象,溶液没有;【解答】解:A、溶液是电中性的,胶体也是电中性的,胶体粒子吸附了带电的离子,故A错误;B、通电时,溶液中的溶质粒子是电解质,电离出的阴阳离子分别
13、向两极移动,若溶质是非电解质不移向电极,胶体中的分散质粒子向某一极移动,故B错误;C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动,这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态,其运动是无规律可言的故C错误;D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在,故胶体出现明显的光带,故D正确;故选D【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别,较简单,注意胶体粒子的吸附离子作用2高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误()物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电
14、解质按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处B四处C五处D六处【考点】单质和化合物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系;化学基本反应类型;电解质与非电解质【分析】物质按照组成可以分纯净物和混合物,根据组成元素纯净物分为单质化合物;单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质;化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,但像二氧化碳溶于水溶液能导电,是因为生成了电解质,但二氧化碳是非电解质;氧化还原反应和离子反应是交叉关系;氧化
15、还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移,化合价变化是氧化还原反应的特征【解答】解:物质按组成分为纯净物和混合物,纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),故错误;单质分为金属单质和非金属单质,故正确;化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,故正确;按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,故正确;电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质,故错误;氧化还原反应与离子反应是交叉关系,按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应,故错误;氧化还原反应的本质是电子转移,故错误;故选B【点评】本
16、题考查了物质分类原则,氧化还原反应,电解质,重点要理解各概念的内涵和外延,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握3在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子不能大量共存的是()AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答【解答】解:AFe3+为黄色,MnO4为紫色,与无色不符,且Cl、MnO4发生氧化还原反应,故A错误;B该组离子之间不反应,可
17、大量共存,且离子均为无色,故B正确;C该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;D该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D正确;故选A【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大4下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质,在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠B过氧化氢C次氯酸钙D硫酸亚铁【考点】氧化还原反应【分析】长期放置在空气中,与二氧化碳、水反应中没有元素的化合价变化,而与氧气反应时有元素的化合价变化,含元素化合价变化的反应为氧化
18、还原反应,以此来解答【解答】解:ANaOH与空气中的二氧化碳、水反应而变质,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故A不选;B过氧化氢分解生成氧气和水,是氧化还原反应,没有非氧化还原反应,故B不选;C漂白粉空气中久置,先发生CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3+2HClO,属于非氧化还原反应,后发生2HClO2HCl+O2,属于氧化还原反应,故C选;D、硫酸亚铁易被氧化成硫酸铁,发生氧化还原反应,故D不选;故选C【点评】本题考查氧化还原反应,把握发生的化学反应及反应中是否存在元素的化合价变化为解答的关键,侧重反应及反应类型考查,题目难度不大5下列反应的离子方程式中,正确的是()A稀硫
19、酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A银活泼性较差,金属银无法与稀硫酸反应生成氢气;B氧化铁为碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水;C醋酸为弱电解质,离子方程式中不能拆开;D氢氧化钙应该写成离子形式,不需要保留化学式【解答】解:A银与稀硫酸不发生反应,无法写出反应的离子方程式,故A错误;B氧化铁与稀盐酸混合,反应生成铁离子和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6
20、H+=2Fe3+3H2O,故B正确;C碳酸钙为难溶物,需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO,故C错误;D饱和石灰水跟稀硝酸反应,氢氧化钙应该写成离子形式,正确的离子方程式为:OH+H+=H2O,故D错误;故选B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)6已知在酸性条件下,
21、下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Cl22Cl;MnO4Mn2+; Cr2O72Cr3+;HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是()ACl2BMnO4CCr2O72DHNO3【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知,在四个反应中氧化剂不一样,而还原剂均为碘化钾中的碘离子,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少,谁得电子多谁氧化的KI多,生成的I2就多【解答】解:由氧化还原反应中得失电子守恒,1mol氧化剂得电子越多,生成的I2就多;A、1molCl22Cl得
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