备战2020年高考化学新冠疫情考题必刷07 选择题必刷20题(word档含答案）.docx

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1、必刷题型三 无机大题（10题）必刷07（10题）12020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：1.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。2.长期放置或高于60时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_，通人空气的作用是_。（2）方法1中，反应的离子方程式是_，利用方法1制NaC1

2、O2时，温度不能超过20，可能的原因是_。（3）方法2中，NaC1O2在_生成（选填“阴极”或“阳极”）。（4）NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是_。（5）为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaC1O2

3、的质量分数为_。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_（用离子方程式和文字表示）。（6）NaC1O2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是_。2我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题： （1）次氯酸钠(NaClO)属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为_价。（2）用加热

4、高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_。 （3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代号)。 a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水冲洗即可 （4）配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl_。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 _、量筒和玻璃棒。3铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe3+的基态核外电子排布式为_。（2）与

5、SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_（任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_。（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）_（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为_；晶胞是图中的_（填a、b或c）；配位数是_；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为gcm3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。4瑞德西韦（Remdesivir）是

6、一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒（2019-nCoV）病例展现出较好的疗效。其结构如图a所示，回到下列问题：（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_。（2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为_（用化学用语回答）。（3）该结构氨基中N的杂化方式为_，该分子间的作用力有_。（4）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_，与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是_。（5）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的_区。MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则Mg2+处于氯离子围成的_空

7、隙中。晶胞参数为acm、acm、bcm，则该晶体的密度为_g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120、60，侧面与底面垂直）52019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：_。.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

8、回答下列问题：（1）流程中操作的名称为_，仪器X的名称是_。（2）流程中操作的具体过程是_。A盐析、过滤 B减压蒸馏、结晶、过滤 C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是_。（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：a.利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。b.过滤得到的KMnO4溶

9、液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸。d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。请按照正确的流程对上述步骤进行排序_（填字母）。在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6molL-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验

10、三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.10产品中活性氧的质量分数为_（用含字母的最简等式表示）。6新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。（

11、1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(从中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填导管口的字母)（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的_倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。7含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积

12、比 13混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（1）电极Y应该连接电源的_（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_，各装置的连接顺序为A_（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）_（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.

13、8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。8次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8molL-1的次氯酸溶液。（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。资料2：Cl2O的沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。回答下列问题：（1）装置连接顺序为Cl2_。（用字母表示）（2）装置A中反应的化学方程式是_。（3）装置B的作用_，

14、整个实验加快反应速率所采用的方法有_。（4）装置D中反应的化学方程式是_。（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么_，逸出气体的主要成分是_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_（答出一条即可）。（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为_（说明具体物质并用含m、V1和V2的

15、代数式表示）。若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是_。9“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是_。（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。B中的试剂是_。干燥管的作用是_。当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为_。（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。铁电极作_极。该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为_。充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加Ag

16、NO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为_。取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为_mg/L。（已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-）（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：_、_（请列举出两种）。10在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不

17、稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。I过氧乙酸的制备向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40，磁力搅拌4h后，室温静置12h。（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为_。（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为_（填字母）。a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mLII过氧乙酸质量分数的测定准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中1

18、0.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：）。（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是_（用离子方程式表示）。（4）滴定时所选指示剂为_；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为_%。（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器_（填标号）。必刷题型三 无机大题（10题）必刷07（10题）12

19、020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：1.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。2.长期放置或高于60时NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_，通人空气的作用是_。（2）方法1中，反应的离子方程式是_，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20，可能的原因是_。（3）方法

20、2中，NaC1O2在_生成（选填“阴极”或“阳极”）。（4）NaC1O2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作是_。（5）为测定制得的晶体中NaC1O2的含量，做如下操作：称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaC1O2的质量分数为_。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴

21、定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_（用离子方程式和文字表示）。（6）NaC1O2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是_。【答案】（1）2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2 稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸 （2）2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O H2O2温度较高时易分解 （3） 阴极 （4）加热温度至略低于60C，浓缩，冷却至略高于38C结晶，过滤，洗涤 （5） 4H+4I-+O2=I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高 （6）亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增

22、强，发生氧化还原反应，生成氯气 【解析】（1）步骤1，NaC1O3溶液与SO2发生氧化还原反应，生成ClO2，根据得失电子守恒，离子反应方程式为：2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2；由题给信息可知，纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下，则通人空气的作用是稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸，故答案为：2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2；稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸；（2）方法1，在碱性环境下，用H2O2还原C1O2得到NaC1O2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式未：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；温度较高时H2O2易

23、分解，所以温度不能超过20，故答案为：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；H2O2温度较高时易分解；（3）方法2，ClO2生成ClO2-，应被还原，在阴极生成，电极方程式为：ClO2+e-=ClO2-，所以在阴极上生成NaC1O2，故答案为：阴极； （4）由NaC1O2的溶解度曲线可知，NaClO2饱和溶液中，温度低于38时，析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，所以从NaC1O2溶溶液中获得NaC1O2的操作：加热温度至略低于60C，浓缩，冷却至略高于38C结晶，过滤，洗涤，故答案为：加热温度至略低于60C，浓缩，冷却至略高于38C结

24、晶，过滤，洗涤；（5）由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式为：NaClO22I24S2O32-，n(NaClO2)=n(S2O32-)=，则样品中NaC1O2的质量分数为：；在滴定操作正确的情况下，测得结果偏高，可能为碘负离子被氧气氧化，生成更多的碘单质，消耗更多的Na2S2O3，结果偏高，故答案为：；4H+4I-+O2=I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高；（6）盐酸浓度大时，NaC1O2与浓HCl发生氧化还原反应生成氯气，故答案为：亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气。2我国

25、某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题： （1）次氯酸钠(NaClO)属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为_价。（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_。 （3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代号)。 a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水冲洗即可 （4）配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体

26、NaCl_。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 _、量筒和玻璃棒。【答案】（1）盐 +1 （2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3） a、b （4） 5.9 g 500mL容量瓶、烧杯 【解析】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染

27、的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用固体NaCl：0.5L0.2mol/L58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等，故填：5.9g；500mL容量瓶、烧杯。3铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe3+的基态核外电子排布式为_。（2）与SCN互为等电子体

28、且为非极性分子的化学式为_（任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_。（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）_（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为_；晶胞是图中的_（填a、b或c）；配位数是_；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为gcm3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。【答案】（1）Ar3d5（或1s22s22p63s23

29、p63d5） （2） CO2或CS2 （3） 11 （4） （5）六方最密堆积 c 12 NAa g/mol 【解析】 （1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为Ar3d64s2，则Fe3+的基态核外电子排布式为Ar3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；（2）SCN中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN互为等电子体的一种非极性分子的为CO2(或CS2)；（3）平均每两个晶胞立方体中含有一个K，所以一个晶胞中钾离子个数=0.5，该立方体中铁原子个数=8=1，CN位于每条棱中点，该立方体中含有CN个数=12=3，平均化学式是K0.5Fe(CN)3

30、，Fe平均化合价2.5，即亚铁离子与铁离子之比是1:1；（4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，Fe2+提供空轨道，N原子提供电子对，Fe2+与N原子间的的配位键为：；（5）镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB的方式堆积，单质晶体中原子为六方最密堆积，配位数为12，晶胞是图中的c；晶胞质量=2g，则gcm3=，则有Mr=NAa g/mol。4瑞德西韦（Remdesivir）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒（2019-nCoV）病例展现出较好的疗效。其结构如图a所示，回到下列问题：（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_。（2）该结构中处于第二周期原子第

31、一电离能从大到小的顺序为_（用化学用语回答）。（3）该结构氨基中N的杂化方式为_，该分子间的作用力有_。（4）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_，与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是_。（5）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的_区。MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则Mg2+处于氯离子围成的_空隙中。晶胞参数为acm、acm、bcm，则该晶体的密度为_g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120、60，侧面与底面垂直）【答案】（1） （2） NOC （3）sp3 范德华力、氢键 （4）

32、 分子晶体 苯酚分子之间存在氢键 （5） f 八面体（填正八面体也给分） 【解析】（1）P原子最外层有5个电子，其中一对孤电子对，三个未成对电子。该结构中P原子的价电子的轨道表示式为；答案为：；（2）该结构中处于第二周期的原子有：C、N、O，随着原子序数的增加，元素的第一电离能逐渐增大，但N元素最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为NOC；答案为：NOC；（3）该结构氨基中N原子有1对未成键的孤对电子，与3对成键电子对相互排斥，采取sp3杂化，根据图中该物质的分子组成，可知该分子间作用力有范德华力和氢键。答案为：sp3；范德

33、华力、氢键；（4）根据物质的分类判断晶体类型，可知苯酚为分子晶体，比较苯酚和甲苯分子的结构差异，苯酚分子间有氢键。根据分子晶体中，具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高，且氢键的键能越大，熔沸点越高。故其熔沸点高于甲苯。答案为：分子晶体；苯酚分子之间存在氢键；（5）镨(59Pr)元素的原子序数为59，Xe元素原子序数为54，则可知镨(59Pr)元素应位于第六周期第B族，属于镧系元素，位于周期表中f区元素。由图b可知，Mg2+ 处于氯离子围成的八面体空隙中。由图b可知，该晶胞中含Mg2+的个数为，含Cl-原子的个数为，则1个晶胞中含3个MgCl2。则晶胞的质量为，晶胞底面面积为，晶胞的体积为，由。答

34、案为：f；八面体；。52019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：_。.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：（1）流程中操作的名称为_，仪器X的名称是_。（2）流程中操作的具体过程是_。A盐析、过滤 B减

35、压蒸馏、结晶、过滤 C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是_。（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：a.利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸。d.用微孔

36、玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。请按照正确的流程对上述步骤进行排序_（填字母）。在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6molL-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.

37、9022.7021.10产品中活性氧的质量分数为_（用含字母的最简等式表示）。【答案】NaCl+H2ONaClO+H2 （1）过滤 冷凝管 （2） B （3） Fe会被过氧化氢氧化，且生成的Fe3+会催化过氧化氢分解 （4） cdba A 【解析】简易84消毒液发生器，该电解池中发生的总反应的化学方程式：NaCl+H2ONaClO+H2；（1）流程中操作从混合物中分离出固体和溶液，所以采用过滤操作；仪器X的名称是冷凝管；（2）根据过氧化尿素的部分参数表，45左右受热易分解，熔点低，水溶性较大，需要在较低的温度下过氧化尿素形成晶体分离，不能使用常压蒸馏，应使用减压蒸馏的方法，降低蒸馏操作所需的温

38、度，确保过氧化尿素不分解，则流程中操作要将过氧化尿素分离出来的操作应选B；（3）双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化，所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料；（4）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸，用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2，过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处，利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，

39、顺序为cdba；AH2C2O42H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；BFeSO47H2O在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；C浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；DNa2SO3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；答案选A；草酸的物质的量浓度为：=mol/L，根据反应方程式6H+2MnO4-+5H2C2O42H2O2Mn2+10CO2+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度=mol/L；根据得失电子守恒知，5H2O22KMnO4，n(

40、H2O2)n(KMnO4)，由于第2组数据偏差较大，应舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的体积为实验1和实验3两组的平均值，即20.00 mL，n(H2O2)molL10.02 Lmol，双氧水的质量分数100%，根据质量分数为34%的双氧水，其中活性氧为16%，则产品中活性氧的质量分数为100%。6新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2

41、的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(从中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填导管口的字母)（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的_倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） 饱和食盐水 （4） d （5） 2.5 【解析】（1）仪器P是分液漏斗，用于向装置A中滴加浓盐酸；（2）装置A即实验室制氯气，离子方程式为； （3）B装置为了

42、除去氯气中混杂的气体，因此是饱和食盐水； （4）易溶于水，因此不能用排水集气法，故只能选用装置，其密度大于空气，因此要向上排空气法，即d口进，c口出；（5）1分子氯气可以得到2个电子，而1分子最多能得到5个电子，从+4价降低到-1价，故消毒能力是氯气的2.5倍。7含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13混合通入含水8%的碳酸钠中制

43、Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（1）电极Y应该连接电源的_（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_，各装置的连接顺序为A_（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）_（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。【答案】（1）正极 足量CCl4 ADBCEF （2） 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3 （3） 通过观察A中产生气泡的速率调节流速 （4）2HClO2HCl+O2 （5） 制得的次氯酸