2022年第二中学高二上学期阶段测试化学试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载东至二中20152016 学年第一学期高二年级阶段测试化 学 试 卷一选择题 （每小题只有1 个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1符合下列条件的化学反应肯定是自发的是AH 0，S 0 BH 0，S 0 CH 0，S 0 DH 0，S 0 225 时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 , 下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C.c(OH-) 前者大于后者D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大3常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中： Fe2、NO3

2、、SO24、NaB由水电离出的c(H) 11014mol/L 的溶液中： Ca2、Cl、HCO3、KCc(H)/c(OH) 11012的溶液中： NH4、Cl、NO3、Al3Dc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中： K、ClO、SO24、SCN4下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知 H(aq) OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ mol1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2( 57.3) kJ mol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H192.9 kJ mol 1 则 CH3OH(g)

3、的燃烧热为192.9 kJ mol 1CH2(g) 的燃烧热是285.8 kJ mol1，则2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H571.6 kJ mol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJ mol1，则12C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H1400 kJ mol15向体积为Va的 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时： c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时： c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac

4、 (K+） c (OH-） c (H ）D. Va与 Vb任意比时： c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-) 6室温下有pH分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸HX 、HY 、HZ中以 HX酸性相对最强名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载BHX 、 HY 、HZ三者均为弱酸C在 X、Y、Z三者中

5、， Z最易发生水解D中和 1mol HY 酸，需要的NaOH 稍小于 1mol 7 已知常温时CH3COOH 的电离平衡常数为K。 该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示( 忽略温度变化 ) 。下列说法中错误的是Aa 点表示的溶液中c(CH3COO) 略小于 103molL1Bb 点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中中均等于K8如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应

6、是：A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 B4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 D2 NH3(g)N2(g) 3H2(g) H0 9在常温下，下列各组溶液的c(H+) 一定等于 110-7mol/L 的是ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合B0.10mol/L H2SO4与 0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将 pH 5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍DpH1 的 H2SO4与 0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液以等体积混合10反应2X（ g） Y（g）2Z(g) H0 ，在不同温度（T1和 T2）及压强（

7、P1和 P2）下，产物Z 的物质的量 (nz) 与反应时间 (t) 的关系如图所示. 下列判断正确的是A.T1T2,P1P2 B.T1P2C.T1T2,P1P2D.T1T2,P10 下列叙述正确的是A加入少量W ，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，体系压强减小12下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是A.0.1 molL-1的 NaOH溶液与 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液等体积混合c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H+) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

8、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 B.常温下， 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液与 pH2 的 CH3COOH 溶液等体积混合c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) C.常温下， 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na) c(H) c(OH) D.0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液和 0.1 mol L-1的 CH3COONa 溶液等

9、体积混合c(CH3COO) c(OH) c(Na) c(H) 13一定条件下， 在体积为 10 L 的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应： 2X(g) Y(g)Z(g) ，经 60 s 达到平衡生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以 X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的一半C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与 Y 的浓度相等14在一定体积pH 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后

10、溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D 1415根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A3(HCO)(ClO )(OH )cccB3(ClO )(HCO)(H )cccC323(HClO)(ClO)(HCO)(H CO )ccccD+3(Na )(H )(HCO)(ClO )(OH )ccccc16已知一定温度下，2X(g) Y(g) mZ(g) H a kJ/mol(a 0) ，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，

11、向密闭容器甲中通入2 mol X和 1 mol Y ，达到平衡状态时，放出热量b kJ ，向密闭容器乙中通入1 mol X和 0.5 mol Y ，达到平衡时，放出热量c kJ ，且 b2c，则 a、b、m的值或关系正确的是A m = 4 Ba b Ca b2Dm 3二非选择题( 共 52 分) 17 （4 分）pH 2 的 A、B两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1 000mL ，其 pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3

12、页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(1) 若 a5，则 A 为_酸，B 为_酸( 填“强”或“弱” ) ，若再稀释100 倍，则 A 的pH_7(填“”或“” ) 。(2) 若 A、B都是弱酸，则a 的范围是 _。18. （11 分） （1）某温度下，纯水的c(H) 2107 molL1，则此时c(OH) 为；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H) 5104 molL1则溶液中由水电离产生的c(H) 为，此时温度 _ （填“高于”、 “低于”或“等于”） 25。（2）已知 C(s) 、CO(g)和 H2(g) 完全燃烧的热化学方程式为：C(s) O2(g)=CO2

13、(g) H1 393.5 kJ/mol H2(g) 12O2(g)=H2O(g) H2 242.0 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g) H3283. 0 kJ/mol 写出 C(s) 与水蒸气反应生成CO和 H2的热化学方程式：_。（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以32 体积比相混合，所得混合液的pH12，则原溶液的物质的量浓度为。（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下， 0.l mol L-1 NaHCO3溶液的 pH大于 7，用离子方程式表示其原因。（5）常温下 0.1mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2NH4Cl NH3?H2O CH

14、3COONH4溶液中 c(NH4+) 由大到小的顺序是：_。 （填序号）19 （10 分）常温下，将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(molL 1) NaOH 物质的量浓度(molL1) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH9 c0.2 pH7 0.2 0.1 pH”、 “”、“”、“ EC ；向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D溶液中滴加32()Ba NO溶液，无明显现象；向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。已知：氨水中形成的AgOH 能溶于氨水形成

15、可溶性的Ag(NH3)2OH 根据上述实验现象, 回答下列问题 : (1) 实验中反应的化学方程式是; (2)E 溶液是 , 判断依据是; (3) 写出下列四种化合物的化学式:A、C、D 、F. 21、 （16 分）恒温恒压下 , 在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g)+B(g)C(g) 1）若开始时放入1molA 和 1molB, 达到平衡量生成amolC, 这时 A物质的量为2）若开始时放入3molA 和 3molB, 达平衡后 , 生成 C的物质的量为3）若开始时放入xmolA,2molB 和 1molC, 到达平衡后 ,A 和 C的物质的量分别为ymol 和 3a mol, 则

16、 xmol, ymol。平衡时B的物质的量 ( 选填一个编号 ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载( 甲) 大于 2mol ( 乙) 等于 2mol( 丙) 小于 2mol ( 丁)可能大于、等于或小于2mol。作出此判断的理由。4. ）若在 (3) 的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后,C 的物质的量分数是若维持温度不变在一个与反应前起始体积相同, 且容积固定的容器中发生上述反应。(

17、5) 开始时放入1molA 和 1molB 到达平衡后生成bmolC。将 b 与(1) 小题中的a 进行比较 ( 选填一个编号) ( 甲)a (乙) (丙) ( 丁) 不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -