2022年上海高一化学上学期练习 .pdf

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1、原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 一、选择题：(每小题只有一个正确选项) 1U-235 原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关U23592的说法正确的是AU23592原子核中含有92 个中子BU23592原子核外有143 个电子CU23592与U23892互为同位素DU23592与U23892为同一核素2若某氖原子的质量是a g，C-12 原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A该氖原子的相对原子质量一定是12b/a

2、B该氖原子的摩尔质量是aNA g CW g 该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol DW g 该氖原子所含质子数是W/a3某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n2，2n，2n2 三种。当n 为正整数时，该元素同位素的质量数是n1 n2 n n1 n+2 ABCD4A、B两种原子， A 原子比 B原子少 7 个电子， B 原子的 L 层电子数为A 原子 L 层电子数的2 倍， A 和 B分别是A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子5下列微粒结构的表达方式中，正确的是A钠离子的电子式：B氩原子的电子式：C硼原子的结构示意图：D氟离子的

3、结构示意图：6气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A分子个数B温度C压强D分子直径7容量瓶上标有下列六项中的：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式ABCD8在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl 、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol 9下列说法中

4、正确的是A1 mol L1的 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B1L 0.5molL1的 NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol L1C6.2gNa2O 溶于 1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol L1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - D1 mol L1的 CaCl2溶液中， Cl的物质的量浓度为2 mol L110某 10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉1

5、00 克水后得到80mL20%的溶液，在此过程中， 无 NaOH析出，则该20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为A6.25mol/L B7 mol/L C7.5 mol/L D12.5 mol/L 11将 H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合Ap(H2)p(O2)p(N2) Bp(O2)p(N2)p(H2) Cp(H2)p(N2)p(O2) Dp(N2)p(O2) p(H2) 12离子方程式：CO32-+2H+CO2+H2O 可表示的意义是A碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C可溶性碳酸盐和强酸反应生成

6、CO2和水D可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水13下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是AAg+、 Na+、NO3-、I-BH+、Mg2+、SO42-、F-CK+、Mg2+、SO42-、NO3-DK+、Fe3+、NO3-、SO42-14下列物质的电离方程式，正确的是AKClO3K+Cl-+3O2-BNaHCO3Na+ + H+ + CO32-CHS-+H2OH3O+S2-DCH3COONH4NH4+CH3COO-15下列离子方程式书写正确的是A氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4C次氯酸钠溶液中通

7、入CO2：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO D碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH CO2+2CH3COO-+H2O 16下列说法正确的是A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强D复分解反应一定是非氧化还原反应17由相同条件下的三个反应：2A+B22B+A22C+A22A+C22B+D22D+B2，由此可以判断A氧化性： A2B2C2D2B还原性： CABDC反应 2A+D22D+A2不能进行D反应 2C+B22B+C2不能进行18从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则下列说法正确的是14CuS

8、O4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (FeS2中 S 为-1 价) ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂19现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水20用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

9、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了21已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A和处B处C和处D处22对离子方程式xR2+yH+O2mR3+nH2O的判断中，正确的是 m=4 n=4 m=y x=n R3+是氧化产物R3+是还原产物ABCD23某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1:2:3，要使它们的

10、个数比变为3:2:1，需通入 Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的A2/3 B1/3 C3 倍D2 倍24KCl 、KBr的混合物 3.87 g 溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数为A0.241 B0.259 C0.403 D0.487 25往含0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是 (气体的溶解忽略不计) A B C D 二、填空题：26常温下， A 是双原子分子

11、气态单质，A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少一个，B、C、D都是含 A 元素的化合物，转化关系如右图所示(1)分别写出A、B、C、D 的化学式：A B C D (2)写出 B的电离方程式：(3)写出下列反应的离子方程式ABDA27KClO3和浓 HCl 在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+

12、H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是，被氧化的元素是，ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码 ) 还原性氧化性酸性碱性(4)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol (5)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若 ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是 Cl2的倍(保留 2 位小数 )。28将 W g 胆矾 (CuSO4 5H2O)溶解在 V mL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，则

13、该溶液的物质的量浓度为；该温度下，CuSO4的溶解度为。29实验室用Na2CO3 10H2O 配制 500ml 0.10 molL-1的 Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：(1)根据实验要求填表：应量取 Na2CO3 10H2O的质量 /g 应选用容量瓶的规格 /mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A用适量水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。B用电子天平准确称量所需Na2CO3 10H2O 的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热 )。C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D

14、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm 处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“ 偏高” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ” )? 若没有进行 A 操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线。三、计算题：30臭氧能与KI 溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0、1.01105Pa、33.6 m3的空气通入KI溶液，使之完全反应， 再向所得溶液中滴加0.01mol/L的 Na2S2O3溶液 60mL 恰好

15、与之完全反应。(碘与 Na2S2O3的反应式： 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI) (1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - (2)计算大气中臭氧的体积分数31在 25， 101kPa 条件下，将 15 L O2通入 10 L CO和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15L ，则原 CO 和 H2的混合气中V(CO) L，V(H2)L。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。若剩余气体的体积为a L，则原 CO 和 H2的混合气中V(CO)V(H2)。(用含 a 的代数式表示 ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -