2022年二氧化碳、水知识点总结 .pdf

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1、知识点总结（ 2）- 二氧化碳、水一、要点掌握：二氧化碳：1、物理性质 ： 无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大 （收集时， 可用向上排空气法）， 固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。2、化学性质：（1）不燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）（2）能与水反应反应文字表达式：二氧化碳+水碳酸CO2H2O H2CO3 现象： CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红碳酸不稳定，碳酸分解方程式：碳酸水+ 二氧化碳H2CO3 H2O CO2现象： 红色溶液变为紫色（3）与石灰水反应反应文字表达式：氢氧化钙 +二氧化碳碳酸钙 +水Ca(OH)2 CO2 CaCO

2、3 H2O现象： 澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。（常用于检验二氧化碳）3、二氧化碳的实验室制法：（1）原料：大理石或石灰石（主要成分：碳酸钙）和稀盐酸 ( HCl ) （2）原理（反应文字表达式）：碳酸钙 +盐酸氯化钙 +水+二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2（3）实验装置： 固液不加热型见课本（4）实验 操作 ：连接仪器 装置 。检 查 装置的 气密性 （向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）加药品 （从锥形瓶口装大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。）收集气体（向上排

3、空气法：因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大）验满（带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - （5）检验是否为CO2（通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳）（6）注意事项： 长颈漏斗下端插入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出）自然界中的水：1、水的组成 (实验及结论 ) （1）实验装置：见教材（2） 现象 ：两极都产生无色的气体与

4、电源 正负极 相连的电极上产生的气体体积比约为1： 2与是源 正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）与电源 负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）（3）电解水的反应文字表达式：氢气燃烧的反应文字表达式：水氢气 +氧气氢气 +氧气水H2O H2 O2 H2 O2 H2O（4） 结论 ：水是由氢元素和氧元素组成（“氢气和氧气反应生成水”也可证明该结论）2、纯水、硬水与软水（1）纯水：蒸馏水（阅读教材P5457）硬水 ：含有 较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。（2）检验硬水与软水的

5、方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水 振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣， 则原水 为软水 。若无泡沫 生成大量浮渣，则原水 为硬水 。（3）硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。 (4)水的净化 (常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。过滤操作 ：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作点燃通电名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

6、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。注意事项： 一贴 ：滤纸要紧贴漏斗的内壁两低 ：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。三靠 ：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。应用： 粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等蒸馏：装置图教材P57目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等（5）硬水的危害 ：长期饮用硬水对

7、人体健康不利洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。（6）水资源 ：如何保护水资源节约用水 ，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。附一：第一、二章主要概念1、 化学变化和物理变化：化学变化：有新物质生成的变化如：燃烧、食物腐败、金属生锈等物理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。物理变化和化学变化的本质区别是是否有

8、新物质生成（判断依据 ）2、 化学性质和物理性质：化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。如可燃性、氧化性等物理性质：物质不需要通过化学变化就能体现出来的性质。如颜色、状态、气味、导电性、导热性、硬度等等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3、 混合物和纯净物：混合物：有两种或两种以上物质混合而成。如空气、海水、河水、矿泉水等纯净物：只含一种物质。如氧气、二氧化碳、水（蒸馏水）、高锰酸钾等4、 化合反应和分解

9、反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。（ “多变一”）如：磷 + 氧气五氧化二磷镁 + 氧气氧化镁分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。（ “一变多”）如：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气如：过氧化氢水+ 氧气5、 固固加热型和固液不加热型：固固加热型：加热固体制取气体的发生装置。如图：如：用来制取氧气等。固液不加热型：固体和液体反应，不需加热，制取气体的发生装置。如用来制取氧气、二氧化碳等。如图：附二：常见物质的主要成分：双氧水：过氧化氢（H2O2）大理石或石灰石：碳酸钙（CaCO3）食盐：氯化钠（NaCl）点燃P O2 P2O5点燃Mg O2 MgO 加热KMnO4K2MnO4 MnO2 O2二氧化锰H2O2H2OO2 酒精灯棉花试管锥形瓶分液漏斗铁架台名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -