2022年五化学基本理论知识归纳 .pdf

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1、五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1核外电子总数为10 的微粒有分子 (5 种)： Ne、HF、 H2O、NH3、CH4阳离子 (5 种)：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O阴离子 (5 种)：F、O2、N3、OH、NH22核外电子数为18 的微粒有分子： Ar、HCl 、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子： K、Ca2阴离子： Cl、S2、HS、O223原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。4由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。5半径比较：先看层数后看质子数再看最外层

2、电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。6元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。7 周期序数核外电子层数(共有 7 个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。8主族序数最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。9Fe 是 26 号元素，位于第四周期第族(第 8 列，第 8、9、10 三列称为第族)。10超铀元素：指92 号元素铀 (U)以后的元素。11过渡金属包括B 族到 B 族 10 个纵行中的

3、所有元素，全都是金属元素，且最外层都是 12 个电子。12镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3 列(即第 B 族)。13主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。14元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。15元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 的碱性也越强。正误判断 判断下列说法是

4、否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子() (2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为mn() (3)金属元素的最外层电子数也可能大于4() (4)双原子分子的共价键一定是非极性键( ) (5)非金属元素原子不可能形成离子化合物() (6)离子化合物中只含离子键() (7)三氯化硼分子中，B 原子最外层满足了8 电子结构 () (8)在共价化合物分子中，各原子都形成8 电子结构 () (9)A 族元素的金属性一定比同周期的A 的强() (10)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮

5、 () (11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子() (13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( ) (14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23 种() (二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1化学反应速率的影响因素对于反应aA(g) bB(s)=cC(g)，条件的变化 (其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。条件的变化化学反应速率的变化理论解释增大 A 的浓度增大增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加升高温度增大温度升高，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加恒容条件下，增

6、加A 增大相当于增大A 的浓度恒容条件下， 充入与反不变反应物浓度没有发生变化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 应无关的气体， 总压强增大恒压条件下， 充入与反应无关的气体， 总压强不变减小相当于增大容器的体积，反应物浓度减小使用适当的催化剂增大降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增加了有效碰撞次数把 B(s)粉碎成粉末增大反应物接触面积增大2.化学平衡移动的分析方法反应实例条件变化与平衡移动方向(其他条

7、件不变) 达新平衡后转化率变化增大 O2浓度，平衡右移SO2的转化率增大， O2的转化率减小2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - -

8、 - - - 如：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)Kc(CO2) Cr2O27(aq)H2O(l) 2CrO24(aq)2H(aq) Kc2CrO24 c2Hc Cr2O27但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：C2H5OH(l) CH3COOH(l)浓硫酸CH3COOC2H5(l)H2O(l)Kc CH3COOC2H5 c H2Oc C2H5OH c CH3COOH(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g) 2NO2(g)Kc2NO2c N2O412N2O4(g) NO2(g)K

9、21224(NO )(N O )CcKK22NO2(g) N2O4(g)Kc N2O4c2NO21K(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡 )时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商 (Q)。则当 QK 时说明反应达到平衡状态，当QK 时说明反应在向逆反应方向进行。正误判断 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行() (2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快() (3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快() (4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快() (5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快() (

10、6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动() (7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量() (8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同() (9)5 molL1 s1的反应速率一定比1 mol L1 s1的反应速率大() (10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - -

11、- - - - - (11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动() (12)在恒容条件下， 有两个平衡体系： A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加 A 的量，A、B 转化率都变小() (13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大() (14)在 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅() (15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大() (16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)

12、(16)(三)用正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题正误判断 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，根据水溶液中c(H)和 c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性() (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱() (3)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pHb，则 ab() (4)pH4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ) (5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)() (6)pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c(Na)c(CH3COO)() (7)常温下， pH7 的氯

13、化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH4) c(Cl)c(OH)c(H)() (8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH 、CH3COO、H、OH、H2O() (9)在相同温度下，浓度均为0.1 molL1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH 最小的是硫酸 () (10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的() (11)水解方程式都必须写“”( ) (12)AgCl(s) 溶解平衡常数表达式为Kspc Ag c Clc AgCl() (13)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀 () (14)中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同 () (15)制备无水A

14、lCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - (16)用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH3.4() (17)在 NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类() (18)在 NaHSO4溶液中， c(H)c(OH)c(SO24)() (19)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO24)c(NH4)c(OH)() (20)0.1 mol

15、L1氨水中加入CH3COONH4固体， c(OH)/c(NH3 H2O)比值变大 () (21)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 到终点时， c(Na)c(CH3COO)() (22)室温时，向等体积pH a的盐酸和pHb 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab() (23)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH 的 pH 相同，由水电离出的c(H)相同() (24)浓度均为0.1 molL1的 CH3COOHNH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)： () (四)电化学原理常考点归纳1原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电

16、池、电解池要从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。2电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负 (原电池 )阳(电解池 )极，发生

17、氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆：阴得 (阴德 )阳失；阳氧 (痒痒 )阴还。3原电池、电解池的工作原理名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4电解原理的应用(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5金属 (以铁为例 )电化学腐蚀与防护(1)电极反应 (吸氧腐蚀 )：负极： Fe2e=Fe2；正极： O24e2H2O=4OH

18、。(2)防护方法：原电池原理 牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；电解池原理 外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。正误判断 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成() (2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连() (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应() (4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极 )硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动() (5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁() (6)用惰性电极电解KOH 溶液时，阴极的电极反应式是：O22H2O4e=4OH() (7)以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和 O2析出，则溶液的浓度一定变() (8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是：O24e2H2O=4OH() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -