2022年初中化学计算题分类 2.pdf

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1、1 初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1 、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 （精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡

2、萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75% 来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg 保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素、钾元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量

3、分数是多少？； （计算结果精确到0.1%）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：综合型化学式计算题：1、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是： C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 制药厂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸

4、秆的主要成分是纤维素 (C6H1005)n，纤维素中C、H、O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少? （二）有关化学方程式的计算题：（1）简单的化学方程式计算1.氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g 烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧

5、碱样品中氢氧化钠的质量分数。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80% 的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95% 的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（3）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁图 4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

6、- - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 （4）和实验相结合的计算题1. 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85% 的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实 验步骤称取烧杯的质量 将 适 量 盐 酸 加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g 烧 杯 和 盐 酸 的质量为 100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳

7、的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（5）有关表格型化学方程式计算题1. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl 的质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

8、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 2.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数1 2 3 所取黄铜样品的质量（g）10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的质量（g）100.0 80.0 80.0 反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8 请分

9、析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时H2SO4的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）3.南充市 ( 课改实验区 ) 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把 20 g稀盐酸分 4 次加人样品中 ( 样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 剩余固体的质量3 g 2 g l g

10、1 g (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数( 写出计算过程，结果精确到0.1 ) 4.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g 10

11、 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X 的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为g。(三)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。请计算：（1）纯碱样品中碳酸

12、钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化肥样品与20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 。试求： (1)生成氨气的质量。(2) 该化肥中氮元素的质量分数( 计算结果精确到0.1 ) 。(3) 所用溶液的溶质质量分数。2. 26g 黄铜（ Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量

13、为 125.8 克。求：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）图像型计算题：1、( 无锡市 ) 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲

14、线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜( 铜、锌合金 ) 的组成， 某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1) 样品中铜的质量分数；(2) 反应所消耗的硫酸溶液质量；(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -