2022年分析化学实验思考题答案 .pdf

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1、1 实验内容一、分析天平的使用及称量练习（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏， 则达到平衡较为困难，不便于称量。3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。4 在称量过程中， 从投影屏上观察到标线

2、已移至100 分度的右边， 此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中， 从投影屏上观察到标线已移至100 分度的右边， 此时说明左盘重。二、滴定分析基本操作练习（二）实验注意问题：1 用 HCl 标准溶液标定NaOH 溶液时， 应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl 标准溶液应如何移取？2 用 NaOH 标准溶液标定HCl 溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？（三）思考题1 HCl 和 NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl和 NaOH 标准溶液时不能用直接法。2 配制酸碱

3、标准溶液时，为什么用量筒量取HCl ，用台秤称取NaOH （S） 、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl 的浓度不定，NaOH 易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取 NaOH 即可。3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23 次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管23 次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴

4、的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。三、NaOH 标准溶液的标定（二）实验注意问题1 配制 250mL 0.10mol L-1 NaOH溶液，应称取NaOH 多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） 、二水草酸为基准物标定0.10molL-1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

5、 - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 2 3 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） 、二水草酸为基准物标定0.10molL-1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） 、二水草酸的质量如何计算？答： 在滴定分析中， 为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在2025ml之间。答： （1）滴定反应为：2NaOH + H2C2O4?2H2O = Na2C2O4 + 4H2O n(H2C2O4?2H2O):n( NaOH )=1:2故 m( H2C2O4?2H2O)=OHOCHMNaOHCV22422)(21滴定所消耗

6、的NaOH 溶液体积应控制为20-25mL ，所以：当 V=20 mL 时， m(H2C2O4?2H2O)=7 .126020.010.021=0.13g 当 V=25 mL 时， m(H2C2O4?2H2O)=7.126025.010.021=0.15g 称取基准物H2C2O4?2H2O的质量范围为0.13-0.15g。（ 2）KHP + NaOH = KNaP + H2O 依 m=(CV)NaOHMKHP V=20-25mL 所以，当 V=20mL时， m=0.10 2010-3204.2=0.41g 当 V=25mL时， m= 0.102510-3204.2=0.51g 4 如何计算 N

7、aOH 浓度？5 能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl 标准溶液应如何移取？（三）思考题1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20 25ml 之间，称取基准物的大约质量可根据待标溶液的浓度计算得到。如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。 称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有 0.1mg 的误差，则每份就可能

8、有 0.2mg 的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1 。2.溶解基准物质时加入2030ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。4.用 NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定 HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？答：用 NaOH 标准溶液标定H

9、Cl 溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH 滴定 HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使 NaOH 溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl 定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）实验中称取424)(SONH试样质量为0.13-0.16g，是如何确定的？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - -

10、 - - 3 答：由反应原理可知：OHHHNCHNHSONH43)(4)(24624424gmmLVgmmLVmLVLmolCMCVmCVMmnnOHSONHSONHOHOHOHSONH16.015.132102510.0212513.015.132102010.021202520,10.0)(212:1)(:)(2:1:331)(42)4(42)4(424时：当时：当即2 含氮量的计算公式为%10010)(3SNNaOHNmMCV，是如何推导得到的？答：由反应原理可知：OHHHNCHNHN43)(444624NOHNOHNOHNMCVmCVMmnn)(1:1)(:)(1:1:即故%1 0 0

11、10)(3SNNaOHNmMCV（三）思考题1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？答：因 NH4+的 Ka=5.6 10-10，酸性太弱，其Cka0（2） V10 V2=0（3） V1V2（4）V10 时，组成为： HCO3-V10 V2=0 时，组成为： OH-V1V2时，组成为： CO32-+ OH-V113 时测 Ca2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在 pH 为 811 之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH 值要控制为10。测定 Ca2+时，要将溶液的pH 控制至 1213，主要是让

12、Mg2+完全生成 Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH 为 1213 间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH13 时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。3.如果只有铬黑T 指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？答：如果只有铬黑T 指示剂，首先用NaOH 调 pH12，使 Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离 Mg2+后的溶液用 HCl 调 pH=10 ， 在加入氨性缓冲溶液。 以铬黑 T 为指示剂，用 Mg EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。九铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定（二）思考题1.按本实验操作，滴定Bi

13、3+的起始酸度是否超过滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的终点时， 溶液中酸度为多少？此时在加入10mL200g L-1六亚四基四胺后，溶液 pH 约为多少？答：按本实验操作，滴定Bi3+的起始酸度没有超过滴定Bi3+的最高酸度。随着滴定的进行溶液 pH 1。加入 10mL200g L-1六亚四基四胺后，溶液的pH=56。2.能否取等量混合试液两份，一份控制pH 1.0滴定 Bi3+，另一份控制pH 为 56 滴定Bi3+、Pb2+总量？为什么？答：不能在 pH 为 56 时滴定 Bi3+、Pb2+总量， 因为当溶液的pH 为 56 时，Bi3+水解，不能准确滴定。3.滴定 Pb2+时要调

14、节溶液pH 为 56，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？答：在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7 副反应。再滴定Pb2+时，若用NaAc 调酸度时， Ac-能与 Pb2+形成络合物，影响Pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。十高锰酸钾标准溶液的配制与标定（二）注意问题：加热温度不能太高，若超过90，易引起422OCH分解：OHCOC

15、OOCH224224KMnO颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴4KMnO的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定 速 度 过 快 ， 部 分4KMnO将 来 不 及 与422OCNa反 应 而 在 热 的 酸 性 溶 液 中 分 解 ：OHOMnOHMnO222423444终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。（三）思考题1.配制 KMnO4标准溶液时， 为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？答：因 KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢

16、地使KMnO4还原为 MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或 MnO(OH)2又能进一步促进 KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天， 让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取 MnO2和 MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。2.配制好的 KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答：因 Mn2+和 MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。3.在滴定时， KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？答：因 KMnO4溶液具有

17、氧化性， 能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时， KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。4.用 Na2C2O4标定 KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或 HCl 调节酸度吗？为什么要加热到7080？溶液温度过高或过低有何影响？答：因若用HCl 调酸度时， Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低 KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下， KMnO4与 Na2C2O4之间的反应速

18、度慢，故须将溶液加热到7080，但温度不能超过 90，否则 Na2C2O4分解。5.标定 KMnO4溶液时， 为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？答： 因与 KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢， 第一滴 KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 8 催化作用

19、，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。6.盛放 KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？答：棕色沉淀物为MnO2和 MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。十一高锰酸钾法测定过氧化氢的含量（二）实验注意问题只能用42SOH来控制酸度，不能用3HNO或 HCl 控制酸度。因3HNO具有氧化性，Cl会与4MnO反应。不能通过加热来加速反应。因22OH易分解。2Mn对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着2Mn的生成而加速。（三）思考题1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否

20、用HNO3或 HCl 来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用 HCl 或 HNO3来控制酸度，因Cl会与4MnO反应， HNO3具有氧化性。2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因 H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。十二 软锰矿中 MnO2含量的测定（二）实验注意问题1 如果不知软锰矿中MnO2的大概含量，应首先作初步测定；2 Na2C2O4的加入量应适当多过量一些，以加速矿样的溶解并保证溶解完全；3 在室温下， MnO2与 Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故需将溶液加热。但温度不能太高，若超过90 ，易引起

21、 H2C2O4分解。(三)思考题1.为什么 MnO2不能用 KMnO4标准溶液直接滴定？答：因 MnO2是一种较强的氧化剂，所以不能用KMnO4标准溶液直接滴定。2.用高锰酸钾法测定软锰矿中的MnO2的含量时，应注意控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？答：应以 H2SO4控制溶液酸度，酸度不能过低，否则KMnO4生成 MnO(OH)2沉淀。溶液的温度应控制在7080，若超过90易引起 Na2C2O4分解。十三72232OCKT i C lSn C lr法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）（二）实验注意问题1 用 SnCl2还原 Fe3+时，溶液温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易

22、观察，易使 SnCl2过量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 9 2 用3TiCl 还原Fe3+时，溶液温度也不能太低，否则反应速度慢，易使3TiCl 过量。3 由于指示剂二苯胺磺酸钠也要消耗一定量的722OCrK，故不能多加。（三）思考题1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入？答：用 SnCl2还原 Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使 SnCl2过量。2.在预还原F

23、e()至 Fe()时，为什么要用SnCl2和 TiCl3两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？答：定量还原Fe()时，不能单独用SnCl2。因 SnCl2不能还原 W( )至 W()，无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，而过量的SnCl2又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用TiCl3还原 Fe()，因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量Ti()易水解生成沉淀，影响测定。故只能采用SnCl2-TiCl3联合预还原法。3.在滴定前加入H3PO4的作用是什么？加入H3PO4后为什么立即滴定？答：因随着滴定的进行，Fe()的浓度越来越大，FeCl-4的黄色不利于终点的观察，加入 H

24、3PO3可使 Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消除。 同时由于 Fe(HPO4)-2的生成， 降低了 Fe3+/Fe2+电对的电位， 使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。在 H3PO4溶液中铁电对的电极电位降低，Fe2+更易被氧化，故不应放置而应立即滴定。十四I2和322OSNa标准溶液的配制及标定（二）实验注意问题（ 1）272OCr与I的 反 应速 度 较慢 ， 为 了加 快反 应 速度， 可 控 制溶 液酸 度 为0.20.4mol1l，同时加入过量KI 后在暗处放置5min（避光，防止I被空气中的氧氧化） ；（2

25、）滴定前将溶液稀释以降低酸度，以防止322OSNa在滴定过程中遇强酸而分解，S2O32- + 2H+ = S + H2SO3；降低 Cr3+，有利于终点观察；淀粉指示剂应在临近终点时加入，而不能加入得过早。否则将有较多的2I与淀粉指示剂结合，而这部分2I在终点时解离较慢，造成终点拖后；滴定结束后溶液放置后会变蓝，若5-10min 内变蓝，是由于空气氧化所致。若很快变蓝，说明722OCrK与 KI 作用不完全，溶液稀释过早。此时，表明实验失败，应重做！（三）思考题：1.如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？答：因 I2微溶于水而易溶于KI 溶液中，在稀的KI 溶液中溶解也很慢，

26、故配制时先将I2溶解在较浓KI 的溶液中，最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。2.如何配制和保存Na2S2O3溶液 ? 答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和 O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 10 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。3.用 K2

27、Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI 和 HCl 溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2-0.4moL l-1HCl 溶液，并加入过量 KI。K2Cr2O7与 KI 的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min 后在加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。4.标定 I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定 I2溶液，也可以用I2滴定 Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。但在两种情况下加入淀粉指示剂的时间是否相同？为什么？答：如果用N

28、a2S2O3滴定 I2溶液，因淀粉吸附I2，所以应滴定至溶液呈前黄色时再加入淀粉指示剂。如果用I2滴定 Na2S2O3溶液时，应提前加入淀粉，否则易滴过量。十五间接碘量法测定铜盐中的铜（二）实验注意问题：（1）酸度控制为pH34 。酸度过低：会降低反应速度，同时2Cu部分水解（ pH8.0 时开始水解） 。酸度过高：I易被空气中的氧氧化为2I（2Cu有催化作用） ，使结果偏高；S2O32-发生分解， S2O32-+ 2H+ = S + H2SO3不含铁时： 用42SOH或 HAC 调节酸度。 不能用 HCl 调节酸度，因HCl 易与 Cu2+形成24CuCl络离子，不利于滴定反应；含有铁时：用

29、24HFNH控制溶液的酸度为pH34 ，同时可使共存的3Fe转化为36FeF，以消除铁对2Cu的干扰。（2）应在临近终点时加入淀粉指示剂，不能过早加入。否则将有较多的2I与淀粉指示剂结合，而这部分2I在终点时解离较慢，造成终点拖后。（3）防止CuI吸附2I。临近终点前加入SCNNH4使沉淀表面形成一层CuSCN，并将吸附的2I释放出来，以免测定结果偏低。（CuSCN不吸附2I） 。但SCNNH4不宜过早加入，否则，SCNNH4会还原2I，使结果偏低。（三）思考题1.本实验加入KI 的作用是什么？答：本实验中的反应式为：23252CuICuII222334623S OIS OI从上述反应可以看出

30、，I-不仅是 Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。2.本实验为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 11 答：因 CuI 沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI 转化为溶解度更小的CuSCN，而 CuSCN 不吸附 I2从而使被吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对 SCN-的氧化，

31、而NH4SCN 应在临近终点时加入。3.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH 值。答：若试样中含有铁，可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+。同时利用HFF-的缓冲作用控制溶液的酸度为pH=3-4 。十六 碘量法测定葡萄糖的含量（二）实验注意问题氧化葡萄糖时滴加稀NaOH 的速度要慢，否则过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。（三）思考题什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH 的速度要慢，且加完后要放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？答：IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH 的速度要慢， 否则过量的

32、IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。在碱性溶液中生成的IO3-和 I-在酸化时又生成I2，而 I2易挥发，所以酸化后要立即滴定。十七可溶性氧化物中氯含量的测定（莫尔法）（二）实验注意问题滴定应在中性或弱碱性溶液中进行（pH6.510.5 ）5.10pH：OAgAgOHAg25. 6pH：HCrO2224=42HCrO=OHOCr227224CrO转化为272OCr，降低242OCr，使终点过迟滴定时应剧烈摇动，使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止终点提前；实验结束后滴定管应及是清洗：先用蒸馏水冲洗2-3 次，再用自来水冲洗，以免产生Ag

33、Cl 沉淀，难以洗净。（三）思考题1.配制好的 AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？答： AgNO3见光分解 ,故配制好的AgNO3溶液要保存于棕色瓶中,并置于暗处 . 2.做空白测定有何意义？K2Cr2O7溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？答：做空白测定主要是扣除蒸馏水中的Cl-所消耗 AgNO3标准溶液的体积。使测定结果更准确。 K2Cr2O7的浓度必须合适， 若太大将会引起终点提前，且24CrO本身的黄色会影响终点的观察； 若太小又会使终点滞后，都会影响滴定的准确度。根据计算， 终点时24CrO的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

34、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12 浓度约为5 10-3 mol/L 为宜。3.能否用莫尔法以NaCl 标准溶液直接滴定Ag+？为什么？答：莫尔法不适用于以NaCl 标准溶液直接滴定Ag+。因为在Ag+试液中加入指示剂KCrO4后， 就会立即析出Ag2CrO4沉淀。用 NaCl 标准溶液滴定时， Ag2CrO4再转化成的AgCl的速度极慢，使终点推迟。实验十五醋酸电离度和电离常数的测定思考题 1：烧杯是否必须烘干？思考题 2：如果搅拌结束后玻璃棒上带出了部分溶液对测定结果有

35、无影响？思考题 3：测量时可否不用按照溶液浓度由低到高进行测量？思考题 4：使用酸度计的主要步骤有哪些？答案1：烧杯如果不烘干，残留的水份会影响所配制的溶液浓度，从而带来误差；答案2：没有影响，因为溶液浓度并没有发生变化；答案3：因该按照由低到高进行测量，这样带来的误差较小；答案4：主要步骤有：（1）打开电源开关进行预热；（2）进行温度补偿； （3）使用标准溶液进行定位；（ 4）使用标准溶液进行斜率校正；（5）测量 pH 值。实验十四化学反应焓变的测定思考题 1：为什么可以使用台秤进行称量？思考题 2：为什么要用电子天平？思考题 3：使用容量瓶前应该进行哪些准备工作？思考题 4：如果不小心加入

36、太多水会带来什么影响？不分三次可以吗？思考题 5：为什么保温杯要保持干燥、洁净？思考题 6：没有把硫酸铜溶液倒干净会产生什么影响？思考题 7：温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果？思考题 8：如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响？思考题 9：如果温度没有达到恒定就加入锌粉可以吗？思考题 10：温度上升到最高值后为什么要再继续测2 分钟呢？答案1：由于锌粉要求过量，所以可以粗略称量；答案2：由于反应焓变要根据溶质硫酸铜的物质的量来求算，所以要精确称量；答案3：必须把容量瓶清洗干净并进行检漏；答案4：如果加水太多可能会导致还没有把溶质完全转移进容量瓶就已经满了，而每次加少量水并分为

37、三次转移可以把溶质尽量全部转移到容量瓶中；答案5：为了不改变硫酸铜溶液的浓度和体积，否则会在计算时带来误差；答案6：全部倒入跟少量剩余时反应前后的温差是不同的，所以会带来误差；答案7：由于保温杯并非理想绝热材料，实际中杯壁的温度要比内部溶液的温度低，所以如果反应前后温度计水银球位置发生变化则会导致DT 偏高或者偏低；答案8：都会导致所测温度不准，DT 误差大；答案9：不可以，初始温度不准，DT 误差大；答案10：由于保温杯并非理想绝热材料，所以温度最高点要比理想偏低，所以可以采用外推法进行求算，故应该继续测量2 分钟左右为宜。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -