2022年单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 .pdf

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1、1 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1单质氧化物酸 碱 盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系 ：1. 金属 +氧气碱性氧化物；MgOOMg222点燃2.碱性氧化物 +水碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不

2、能如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。22Ca(OH)OHCaO2.碱碱性氧化物 +水；（除 K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 OHCuOOHCu22a、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如： 2F

3、e(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O 3.碱盐（有三种方法）；( 即: 酸性氧化物 +碱盐 +水; 碱+酸盐 +水; 碱+盐新碱 +新盐 .)4.非金属 +氧气酸性氧化物；522254OPOP点燃5.酸性氧化物 +水酸；（一般都可以，但SiO2不行。）3222COHOHCO* a 除 SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如： CO2+ H2O=H2CO3SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6.酸酸性氧化物 +水；（一般都可以，但硫酸不

4、行。）OHCOCOH2232* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如： H2SO3H2O+ SO2H2CO3H2O+ CO2例 1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系判断HN03的酸酐是（）A.NO B N2O5C.N2O3 D.NO2例 2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SO4_ HNO3_ H3PO4_ H2SO3_ 7.酸盐（有三种方法）；横的关系：1.金属 +非金属盐（无氧酸盐）；NaClClNa222点燃2.碱性氧化物 +酸性

5、氧化物盐（含氧酸盐）；32CaCOCOCaO3.碱+酸盐 +水（中和反应）；OHCuClHClOHCu22222名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 4.盐+盐新盐 +新盐（ ）白色AgClNaNONaClAgNO33斜的关系：1.碱性氧化物 +酸盐 +水；OHFeClHClOFe23323262.酸性氧化物 +碱盐 +水；OHSONaNaOHSO232223.碱+盐新碱 +新盐；（ ）白色33222CaCONaO

6、HCONaOHCa* a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+NH34.酸+盐新酸 +新盐；（ ）OHCOCaClHClCaCO22232*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2= BaSO4+2 HCl 2 HCl+CaCO3

7、=CaCl2+H2O+CO25.金属 +酸盐 +氢气；（ ）2442HZnSOSOHZn* a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐如： Mg+2HCl=MgCl2 +H 2Fe+H2SO4= Fe SO4+ H26.金属 +盐新金属 +新盐。（ ）CuCu44FeSOSOFe*a、盐必须是可溶的b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+

8、H 2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。如 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3 ) 2+ Hg 生成物 要有沉淀或气体或水。反应物 一般要能溶于水；但在4 中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式 (归纳总结 )试题：一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2S

9、O4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物 +水= H2O+CO2

10、2碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三 四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物Mg+O2Fe+ O2Cu+ O22金属氧化物+水 = 碱（可溶性）CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧 ) C+O2(碳不充分燃烧 ) H2+O24非金属氧化物+水=酸CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐+水Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH

11、)2+ HNO3= 2酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐 +碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO

12、4+Ba(NO3)2= 5酸 +金属氧化物 =盐+水Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 MgO+ HNO3= 五其它反应1碱 +非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -