2022年选修化学反应原理期末测试 .pdf

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1、高二化学期末测试（苏教版化学反应原理）班级姓名学号一、单项选择题1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（）A正极B负极C阳极D阴极2下列反应即是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体反应BC 与 CO2反应C铜与浓硝酸反应D铝与二氧化锰混合加热3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）ACuCl2(CuO) BNaOH (NaOH) CCuSO4 (CuCO3) DNaCl (NaOH) 4已知： A(s)+B(g) 2

2、D(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正方向移动的是（）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增在压强D升高温度和增大压强5铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+” ，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“ +”的接线柱，下列说法中正确的是（）A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时放正极6在一定条件下， 对于 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）Av(A2)=0.8mol L1s1Bv(B2)=1.2mol L1 s1Cv（A

3、B3）=1.0mol s1Dv(A2)=60mol L1min17下列叙述中，不正确的是（）A钢铁在干燥的环境中不易腐蚀B原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极C用铝质铆钉铆接铁板，铆接处的铁板更易被腐蚀D集中回收处理废旧电池的主要目的是防止电池中的重金属离子污染土壤和水源8有关 100ml 0.1 mol/L 3NaHCO、 100ml 0.1 mol/L 23Na CO两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中 :c(CO32) c(H2CO3) D.溶液中 : c(HCO3) c(H2CO3) 9反应 H2（g）+I2（g）2

4、HI（g）在 450时，化学平衡常数是49。则反应：HI（g）21H2（g）+21I2(g) 在 450时的化学平衡常数是（）A249B71C7 D49110已知 31g 红磷（ P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出 745.8kJ 热量。下列判断正确的是（）A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=745.8kJmol1 B红磷转化成白磷时放出热量C红磷比白磷稳定D31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ 11在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g） B（

5、g）xC（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是()Ap3p4，Y 轴表示 A 的质量Bp3p4，Y 轴表示 B 的百分含量Cp3p4，Y 轴表示混合气体密度Dp3p4，Y 轴表示混合气体平均摩尔质量12放热反应CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度 t1时达到平衡，c1（CO） c1（H2O） 1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和 c2（H2O） ，平衡常数为K2，则（）A若增大CO 的浓度， K2和 K1都增大BK2K1Cc2（CO） c2（H2O）Dc1（CO）c2（C

6、O）13将 1molCO 和 1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 并达到化学平衡，发现有 50%的 CO 转化为 CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和 2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（）A91B61C92D3114电解 100mL 含 c（H+）0.30mol/L 的下列溶液， 当电路中通过0.04mol 电子时， 理论上析出金属质量最大的是（）A0.10mol/LAg+ B0.02mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L P

7、b2+ 15下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（）A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H 283.0 kJ/mol BC(s) +1/2O2(g) =CO(g); H110.5 kJ/mol CH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H241.8 kJ/mol D2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H 11036 kJ/mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - -

8、- - - - - - - 16在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Da b 二、填空题17 一定条件下， 在体积为 3L 的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） ：根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 升高温度， K 值(填“增大”、“减小”或“不变”)。5000C ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= (用 nB、 tB 表示 ) 在其他条件不变的

9、情况下，将处于E 点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a .氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大可逆反应： CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH 单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO 用 CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1 的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态据研究，反应

10、过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O 的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。18 （6 分）在一定条件下，向密闭容器中通入2molSO2和 1molO2，当反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，反应放出98.5kJ 的热量。该反应的热化学方程式为。现有容积相同的甲、乙两个定容容器，在上述条件下分别充入的气体的物质的量和反应放出的热量（ Q）如下表容器n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol Q/kJ 甲2 1 0 Q1乙1 0.5 0 Q2根据以上数据，下列叙述正确的是。A在上述条件下，反应生成1molSO3放热 98.5k

11、J BQ1Q219在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）2Y（g）3Z（g） ，已知加入1 molX 和 3 molY 。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX 和 6 molY ，达到平衡后， Z 的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX 和 8 molY ，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入Z 的物质的量为。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX ，需加入mol Y ，mol Z，才能使平衡时Z 为 0.9 a mol。三、计算题20一定温度下

12、，0.1mol/L 的弱酸 HA 溶液 , HA 的电离度为10% , 求该温度下HA 的电离常数K= 。21能力提升：25时， M g(OH )2的溶度积 Ksp=11011，如向 100mL 0.1mol/L 的 MgCl2溶液中加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，使 Mg2+沉淀，当溶液中c(Mg2+)降到 1105mol/L 时可认为 Mg2+沉淀完全。(1)至少需将溶液的pH 调节到多少可使Mg2+沉淀完全？(2)消耗 NaOH 溶液的体积至少为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

13、 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A A D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D C C C A C 17 c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2) 减小2nB/3 tB mol L1min1bc Cu2O+CO2Cu+CO218 （ 6 分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1ABD 19 （ 1）2 a mol （2）6 （3）1.9，1.2 201/910221(1) 11 (2) 202.97mL (2)设 NaOH

14、溶液的体积至少为xL(1)Ksp= c(Mg)2+c2(OH) 0.01(0.1+x)1052+(0.1+x) 103=0.1x c(OH)=1103mol/L 解得 NaOH 溶液的体积为1000 xmL=202.97mL pH=11 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A A D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D C C C A C 17 c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2) 减小2nB/3 tB mol L1min1bc Cu2O+CO2Cu+CO218 （ 6 分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1A

15、BD 19 （ 1）2 a mol （2）6 （3）1.9，1.2 201/910221(1) 11 (2) 202.97mL (2)设 NaOH 溶液的体积至少为xL(1)Ksp= c(Mg)2+c2(OH) 0.01(0.1+x)1052+(0.1+x) 103=0.1x c(OH)=1103mol/L 解得 NaOH 溶液的体积为1000 xmL=202.97mL pH=11 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A A D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D C C C A C 17 c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2) 减小2nB/

16、3 tB mol L1min1bc Cu2O+CO2Cu+CO218 （6 分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H= 197kJmol1ABD 19 （1） 2 a mol （2）6 （3）1.9，1.2 201/910221(1) 11 (2) 202.97mL (2)设 NaOH 溶液的体积至少为xL(1)Ksp= c(Mg)2+c2(OH) 0.01(0.1+x) 1052+(0.1+x) 103=0.1x c(OH)=1103mol/L 解得 NaOH 溶液的体积为1000 xmL=202.97mL pH=11 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A A D

17、C C 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D C C C A C 17 c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2) 减小2nB/3 tB mol L1min1bc Cu2O+CO2Cu+CO218 （6 分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H= 197kJmol1ABD 19 （1） 2 a mol （2）6 （3）1.9，1.2 201/910221(1) 11 (2) 202.97mL (2)设 NaOH 溶液的体积至少为xL(1)Ksp= c(Mg)2+c2(OH) 0.01(0.1+x) 1052+(0.1+x) 103=0.1x c(OH)=1103mol/L 解得 NaOH 溶液的体积为1000 xmL=202.97mL pH=11 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -