2022年实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定归纳 .pdf

《2022年实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定归纳 .pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH 计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAcH+ Ac-12cHAcAcHKa式中 H+、 Ac-、HAc 分别是 H+、 Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；aK为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定， 按 pH=-lgH+换算成 H+，根据电离度cH，计算出电离度 ，再代入上式即可求得电离平衡常数aK。三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ） ， 吸量管（5mL） ， 容量瓶（50mL） ，烧杯（50

2、mL） ，锥形瓶（250mL ） ，碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。药品： HAc （约 0.2mol L-1） ，标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00） ，酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约 0.2mol L-1） 。三、实验内容1醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约 0.2mol L-1HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加 23 滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。2配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量

3、瓶分别取25mL，5mL，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中， 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀， 并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（2c，10c，20c）的值（四位有效数字）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 3测定醋酸溶液的pH 值用四个干燥的50mL 烧杯分别取30 40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字） ，并纪录

4、室温。4计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH 值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1.醋酸溶液浓度的标定滴定序号1 2 3 标准 NaOH 溶液的浓度 / mol L-1所取 HAc 溶液的量 /mL 标准 NaOH 溶液的用量 / mL 实验测定 HAc 测定值溶液精确浓度 / mol L-1 平均值2.醋酸溶液的pH 值测定及平衡常数、电离度的计算t = HAc溶液编号cHAc/ mol L-1pH H+/ molL-1/%aK1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c) 六、预习要求及思考题1预习要求（ 1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以

5、及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。（ 2）pH 计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - pH 计的使用方法。2思考题（ 1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（ 2） 当醋酸溶液浓度变小时，H+、 如何变化？aK值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？（ 3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -