2022年酸碱中和滴定学案 .pdf

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1、第 1 页 共 4 页1 第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用_的酸（或碱） 去滴定未知浓度的碱（或酸） 的操作。二、原理通过测定 _时，消耗已知浓度的酸（或碱）的_，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的_。C（待测）=V（标准）/V（待测）C（标准）三、仪器和药品1、仪器：酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于锥形瓶：盛放移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作

2、1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加23 滴指示剂，滴定，判定终点，读数。操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱） ：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸） ：一

3、般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 4 页2 （1）仪器洗涤：酸式滴定管水洗后，未润洗； 酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；移液管水洗后，未润洗；锥形瓶水洗后，用待测液润洗。（2）量器读数：滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视； 俯视移液管； 滴定完毕后，立即读数。如图所示：（ 3）操作不当： 酸式滴定管漏液；滴定前酸式滴

4、定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小； 将移液管尖嘴部分的液体吹出；滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；用甲基橙作指示剂， 溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去； 所配标准盐酸的物质的量浓度过大。2.欲减小实验误差的三点做法（1）半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。（2）12 min：滴定停止后，必须等待12 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。（3） 重做一次： 同一实验， 要做两次， 两次滴定所用标准溶液体积相差不能超过0.02 mL，再取平均值。跟踪练习：1在盐酸

5、滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点时，颜色变化是（）A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色2称取一定质量的NaOH 固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（）A. 用含 NaCl 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸B.用含 Na2O 杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸C.用含 Na2CO3杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸D.用含 NaHCO3杂质的 NaOH 配制标准溶液来滴定盐酸3已知 c （NH4Cl）0.1 molL-1时，溶液的 pH5.1。现用 0.1 mol L-1的盐酸滴定10

6、mL 0.05 molL-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积是（）A.10 mL B.5 mL C.大于 5 mL D.小于 5 mL 4实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23 次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第 3 页 共

7、4 页3 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗 23 次5 已知常温、常压下，饱和 CO2的水溶液的 pH=3.9 ， 则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A. 石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙6下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，强热后放在干燥器中冷却后称量B.中和滴定时，往锥形瓶中加待测液时，发现其中有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.用托盘天平称量试样将试样放在右盘

8、，砝码放在左盘，移动游码使之平衡7中和滴定开始后应注视（）滴定管内液面变化 锥形瓶中溶液颜色变化滴定管端溶液流出的速度A. 和B.和C.和D.只有8用已知浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度， 参考下图， 从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（甲）D 酸碱酚酞（乙）9用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 100 mL 0.1 molL-1盐酸时，如果滴定误差在 0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH 范围为（）A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68 10用 0.1 molL

9、-1NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH 溶液 （1 滴溶液体积约为0.05 mL ） ， 继续加水至50 mL， 所得溶液的pH 是 （）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 11某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管； （b）用蒸馏水洗净； （ c）加入待测的NaOH 溶液； （d）记录液面刻度读数； （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（ g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2 滴； （i）滴定时，边滴边摇荡； （j）边滴加边注视滴定管内液面的变化； （k）当小心滴加到

10、溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数； （m）根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液体积为22 mL 。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示） 。12为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56 g 溶于水配成1 L 溶液，取此溶液25.00 mL ，用去0.005 mol L-1H2SO4标准液24.00 mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是_。13简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页

11、 - - - - - - - - - 第 4 页 共 4 页4 （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_。（2） 用酚酞作指示剂， 滴定到达终点时， 溶液的颜色变化是_ 。（3）有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液； 用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失； 滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后， 读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓

12、度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？_ 。14(1)图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度相差1 mL ，如果刻度A为 6，量筒中液体的体积是_mL 。（2）图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。A.a mL B.（50-a）mL C.大于 a mL D.大于（ 50-a）mL （3）若图表示 50 mL 滴定管中液面位置，A 与 C 刻度间相差2 mL，如果刻度A 为6，则液面读数为_mL 。15.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用 T（M1/M2）表示。 如T（H2SO4/N

13、aOH ）=0.040 gmL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH 。（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.005 6 g mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH 的滴定度是多少？（3）现欲测定含有杂质的NaOH 样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时， 消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH 的纯度（如消耗1 mL 盐酸， NaOH的纯度为 1%）,则样品的质量应取多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -