2022年钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集 .pdf

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1、学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 1 页 共 7 页Na、Mg、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Na 的反应1、钠和水反应：方程式 : 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式 : 2Na+2H2O=2Na2OH+H22.钠分别和氧气、硫、氯气：2Na+O2点燃Na2O2 (或加热 ) 4Na+O2 2Na2O 2Na+S Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 3.钠分别和盐酸 (或硫酸 )、醋酸方程式 : 2Na+2HCl=2NaCl+H2 离子方程式 : 2Na+

2、2H=2Na+H2 方程式 : 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 离子方程式 : 2Na+2H=2Na+H2方程式 :2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2离子方程式 : 2Na+2CH3COOH=2CH3COO+2Na+H24.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式 :2Na 2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4H2离子方程式 : 2Na2H2O+Cu2=Cu(OH)2 +2NaH2方程式 : 6Na6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl 3H2离子方程式 :6Na6H2O+2Fe3=2Fe(OH)3 +6Na 3H2（2）Na 的氧化物反应1

3、.氧化钠分别与水、盐酸方程式 : Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式 : Na2O+H2O=2Na+2OH方程式 : Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式 : Na 2O+2H+=2Na+H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式 : 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2离子方程式 : 2Na2O2+4H+ =4Na+2H2O+O2方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式 : 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O23.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应1.分别加

4、热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体 Na2CO3、NaHCO3的方法) 碳酸钠受热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量 )的盐酸反应少量的盐酸时： Na2CO3+HClNaHCO3 +NaCl CO32+H+HCO3NaHCO3HClNaCl+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得

5、 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 2 页 共 7 页过量的盐酸时：Na2CO32HCl2NaCl+CO2+H2OCO32+2H+CO2+H2O NaHCO3HClNaCl+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量 )的醋酸反应少量的醋酸时： Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONa CO32+ CH3COOHHCO3+ CH3COONaHCO3CH3COOHCH3COONa+CO2+H2O HCO3+ CH3COOHCO2+H2O+ CH3COO过量的醋酸时： Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+ CO

6、2+H2O CO32+ 2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O NaHCO3CH3COOHCH3COONa+CO2 +H2O HCO3+ CH3COOHCO2+H2O+ CH3COO4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2 Na2CO3H2O2 NaHCO3CO2CO32H2O2 HCO3或CO2 Na2CO3H2O2 NaHCO3 CO22Na+CO32H2O2 NaHCO35.碳酸钠溶液与澄清石灰水 (或氢氧化钠溶液 )混合方程式 :Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH离子方程式 : CO32+ Ca2+CaCO3碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合

7、不发生反应6. 碳酸氢钠与少量 (或过量 )的澄清石灰水混合(类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液) 少量澄清石灰水： 2NaHCO3Ca(OH)22H2O+CaCO3+ Na2CO32 HCO3Ca2+2OH2H2O+CaCO3+ CO32过量澄清石灰水： NaHCO3Ca(OH)2H2O+CaCO3+ NaOH HCO3Ca2+OHH2O+CaCO37.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式 : NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O 离子方程式 : HCO3OHH2O+CO328.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融 )Na+Cl22NaCl+

8、2H2O电解Cl2+H2+2NaOH2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OH9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴滴酚酞试液都呈色,为什么? (用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32H2OHCO3OH溶液呈碱性HCO3H2OH2CO3 + OH溶液呈碱性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 3 页 共 7 页二、Mg、Al 及其化合

9、物的化学方程式和离子方程式(1)Mg 的反应镁在空气中燃烧2Mg + O22MgO 3Mg +N2Mg3N22Mg + CO22MgO + C 镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH4Cl MgCl2 + H2+ NH3 Mg + 2NH4+ Mg2+ + H2+ NH3(2) Al 的反应铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O22Al2O3在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+6H 2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Al+

10、2OH+2H2O2AlO2+3H2铝在高温条件下与氧化铁（或FeO、Fe3O4、FeO、MnO2、Cr2O3）反应2Al FeOAl2O3 + 2Fe (3)Al2O3的反应氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH2AlO2+H2O (一般金属氧化物都不与碱反应，Al2O3特别，应引起注意) (4) Al(OH)3的反应氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HAl+3H2O Al(OH)3+

11、NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 2加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O33H2O (4) Al3+的反应1氯化铝 (硫酸铝 )溶液中加入少量(或过量 )的氢氧化钠溶液少量 NaOH ：AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+3OHAl(OH)3过量 NaOH ：AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3+4OHAlO2+2H2O 2氯化铝 (硫酸铝 )溶液中加入少量(或过量 )的氨水AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4(5) AlO

12、2的反应1偏铝酸钠溶液中加入少量(或过量 )的盐酸（Al(OH)3制备方法之一）少量盐酸： NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl AlO2+H+H2OAl(OH)3点燃点燃点燃高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 4 页 共 7 页过量盐酸： NaAlO2+4HCl AlCl3+NaCl+2H2O AlO2+4H

13、Al32H2O 2偏铝酸钠溶液中通入少量(或过量 )的二氧化碳（Al(OH)3制备方法之一）少量 CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO32AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32过量 CO2：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3(6) Al3+与 AlO2的反应及双水解氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(Al3+与 HCO3、CO32、S2、HS) (Al(OH)3制备方法之一 ) AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 4 Al(OH)3+3NaCl Al3+ 3AlO2+ 6H2

14、O 4Al(OH)3偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合NaAlO2+NaHCO3+H2OAl(OH)3+Na2CO3AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32用简单的文字说明和离子方程式描述明矾可以净水的理由明矾溶于水后电离出Al3+发生水解生成吸附性很强的Al(OH)3胶体，吸附杂质达到净水目的：Al3+3H2OAl(OH)3胶体 +3H(6) Al 与 Mg 的制取工业上生产Mg 和 Al 金属MgCl2(熔融 )电解Mg+Cl2 2Al2O3(熔融 )电解4Al+3O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名

15、师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 5 页 共 7 页三、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式(1) Fe 的反应1铁分别在氧气、氯气中燃烧、铁和硫混合加热（氧气、氯气和硫的氧化性：）3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+SFeS 氧化性：Cl2O2S 2铁加入盐酸(或硫酸 )中Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+2H+Fe2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+2H+Fe2+H23铁加入过量的稀 (或

16、浓 )硝酸中稀： Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO +2H2O Fe+4H+NO3Fe3+NO +2H2O 浓： Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+6H+3NO3Fe3+3NO2+3H2O 4铁加入少量的稀 (或浓 )硝酸中稀： 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO +4H2O 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO +4H2O 浓： Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Fe+4H+2NO3Fe3+2NO2+2H2O 5铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H26铁粉加入到氯化铜(或氯化铁 )溶液中Fe+Cu

17、Cl2FeCl2+Cu Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe+2FeCl3 3FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+(2) Fe 的氧化物的反应 FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与盐酸反应FeO+2HCl FeCl2+H2O FeO+2H+Fe2+H2O Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+Fe2+ 2Fe3+4H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与稀硝酸反应3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO +5H2O 3FeO+10H+NO33Fe3+NO +5H2O

18、3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO +14H2O 3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO +14H2O Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢碘酸反应FeO+2HI Fel2+H2O FeO+2H+Fe2+H2O Fe3O4+8HI 3Fel2+I2+4H2O Fe3O4+8H+2I3Fe2+I2+4H2O Fe2O3+6HI 2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢气反应FeO+H2高温Fe+H2O Fe3O4

19、+4H2高温3Fe+4H2O Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 6 页 共 7 页 FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与 CO 反应FeO+CO高温Fe+CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与 Al 反应3F

20、eO+2Al高温3Fe+Al2O3 2Fe3O4+6Al高温6Fe+4Al2O3Fe2O3+2Al高温2Fe+ Al2O3(3) Fe 的氢氧化物的反应1Fe(OH)2、Fe(OH)3、C u(O H )2分别与盐酸（稀硫酸）反应Fe(OH)2 2HClFeCl2+H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+H2O Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Cu ( O H )2+2HCl CuCl2+2H2O Cu(OH )2+2H+Cu2+2H2O 2Fe(OH)2、Fe(OH)3、C u(O H )2分别与稀硝酸反应3Fe(OH)210HNO33F

21、e(NO3)3+NO +8H2O 3Fe(OH)2+10H+NO33Fe3+NO +H2O Fe(OH)3+3HNO3FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O C u( O H )2+2HNO3CuCl2+2H2O C u(O H )2+2H+Cu2+2H2O 3Fe(OH)2、Fe(OH)3、C u(O H )2分别与氢碘酸（或氢硫酸）反应Fe(OH)22HIFel2+H2O Fe(OH)2+2H+Fe2+H2O 2Fe(OH)3+6Hl 2Fel2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O C u( O H )2+2HlCul2+2H2O C

22、 u(O H )2+2H+Cu2+2H2O 4 Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35Fe(OH)3、C u(O H )2受热均易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O (4) Fe 的氢氧化物的制备1 Fe( OH )2制备（注意防氧化措施）FeSO4+2NaOH Fe(O H )2 +Na2SO4 Fe2+2OHFe(O H )22 Fe( OH )3制备、 C u(O H )2制备Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(O H )3 +3Na2SO4 Fe3+3OH

23、Fe(O H )3CuSO4+2NaOH C u( OH )2 +Na2SO4 Cu2+2OHC u(O H )2(5) Fe2+与 Fe3+的转化1 Fe2+盐 (绿矾： FeSO4 7H2O)溶液与稀硝酸、O3、H2O2、酸性 KMnO4、Cl2水、 Br2水、 Na2S 溶液等3Fe2+4H+NO33Fe3+NO +2H2O 6Fe2+O3+6H+6Fe3+3H2O 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2Fe2+Br22Fe3+2BrFe2+S2FeS 2用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2F

24、eCl3+Cu2FeCl2+ CuCl22Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学大教育不思, 故有惑 ; 不求, 故无得 ; 不问 , 故不知 ! 金属化学方程式第 7 页 共 7 页3 FeCl3溶液中加入Fe 粉、通入 H2S气体、加入Na2S溶液、加入氢碘酸等2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+S22Fe2+S2Fe3+2I2Fe2+I24 F

25、eCl3溶液与少量（或过量）的Zn 粉反应少量 Zn 粉： 2Fe3+Zn2Fe2+ Zn2+过量 Zn 粉：先发生2Fe3+Zn2Fe2+ Zn2+然后发生 Zn+Fe2+= Zn2+ Fe 所以过量Zn 粉时总反应为：2Fe3+3Zn2Fe+ 3Zn2+(6) Fe3+的检验1 FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合Fe3+nSCNFe(SCN)n(3n) 经常写成： Fe3+3SCNFe(SCN)3(血红色，不是沉淀，不标“”)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -