2022年年高考浙江理综化学试题解析 .pdf

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1、2015 年高考浙江理综化学试题解析7下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下， 0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C 解析：考察化学与生活、环境保护知识。C，纳米银粒子的聚集没有新物质生成，属于物理变化。选择C。8下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上， 与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防

2、暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO24或 SO23D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法B 解析：考察实验基本操作。A，氯水具有酸性和漂白性，会使PH 试纸先变色后褪色；B，沸石补加方法正确；C，Ag也有此现象； D，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶的方法，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾才是重结晶的方法。选择B。9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正

3、确的是AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、 Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D 解析：考察元素周期表和元素周期律。根据表格， W 元素的核电荷数为X 元素的 2 倍，X 是 O，W 是 S，Z 是 P，Y 是 Si，T 是 As。根据元素周期律，原子半径：PWX ，气态氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，A 错误； S 自然界中有游离态，B 错误； SiO2熔化破坏共价键，

4、C 错误； D，As 具有半导体特性，As2O3中 As 为 3 价，为中间价，具有氧化性和还原性， D 正确。选择D。10下列说法不正确的是A己烷有4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应第 9 题表X Y Z W T 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物 ( CH2CH2CHCH3CH

5、2n) 可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得A 解析：考察有机化合物知识。A，C6H14有 5 种同分异构体，错误；B，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，正确；C，油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，正确；该聚合物的单体是乙烯与丙烯，正确；选择A。11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O- CO2混合气体制备H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22e COO2C总反应可表示为：H2OCO2=通电H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比

6、是11 D 解析：考察电解池原理。A，得到氢气、 CO，是得到电子的阴极，X 是负极； B，阴极反应式正确；C，总反应正确，也可以是H2O、CO2不同比例，所以阴、阳两极生成的气体的物质的量之比不一定是11。选择 D。12 40时，在氨 -水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在 pH9.0 时，c(NH+4)c(HCO3) c(NH2COO )c(CO23) B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH+4) c(H+) 2c(CO23)c(HCO 3) c(NH2COO )c(OH ) C随着 CO2的通入，c(OH )c(NH3 H2O)不断增大D在溶液中

7、pH 不断降低的过程中，有含NH2COO 的中间产物生成C 解析：考察离子浓度的关系。在氨-水体系中不断通入CO2，化 学 反 应 为2NH3 H2O CO2= (NH4)2CO3, 继 续 通 入CO2， (NH4)2CO3 CO2H2O=2NH4HCO3；A，根据图像，在pH9.0 时， c(NH+4)c(HCO3) c(NH2COO )c(CO23)，正确；B，根据电荷守恒方程，c(NH+4)c(H+)2c(CO23)c(HCO3) c(NH2COO ) c(OH )，正确； C，随着 CO2的通入， c(OH )减小， C(NH3 H2O)也减小， c(OH )降低更快，c(OH )c

8、(NH3 H2O)不断增大，正确；D，在 PH=10.57.0 时有中间产物NH2COO ，生成。选择 C。13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁( FeSO47H2O) ，设计了如下流程：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B固体 1 中一定含有SiO2，控制 pH 是为了使

9、Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体2 C从溶液2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O 解析：以工艺流程考察绿矾的制备。A，溶解烧渣，选硫酸，还原Fe3选择 Fe；B，固体 1 中一定含有SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，Fe2进入溶液；从溶液2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解；溶液1 直接加入过量NaOH，得到的沉淀是Fe(OH)3，用硫酸溶解，其溶液经结晶分离得不到FeSO4

10、7H2O。选择 D。26 (10 分) 化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： RX NaOH/ H2OROH；RCHOCH3COORCH3CH2ONaRCHCHCOOR 请回答：(1) E 中官能团的名称是_。(2) BDF的化学方程式_。(3) X 的结构简式 _。(4) 对于化合物X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应B不与浓硝酸发生取代反应C能使 Br2/ CCl4溶液褪色D能发生银镜反应(5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是_。ACH2OCH2CH2CHO BCHCHCH2CH2CHO CCH2CHCH CHCH CHCH CHCOOH D

11、COOCH2CH2CH3 解析：考察有机合成。A 是 CH3CH2OH，B 是 CH3COOH ，C 是 C6H5CH2Cl，D 是C6H5CH2OH，E 是 C6H5CHO，F 是 CH3COOCH2C6H5，X 是 C6H5CH=CHCOOCH2C6H5。E的官能团是醛基，B+D F 是酯化反应， X 含有酯基，能够水解；有苯环，能够与浓硝酸发生取代反应；有碳碳双键，能够能使Br2/ CCl4溶液褪色；没有醛基，不能发生银镜反应；选择 AC； A、C 与 F 互为同分异构体。NaOH 溶液控制 pH 试剂 X 足量酸烧渣固体1 溶液 2 固体 2 FeSO47H2O 溶液 1 名师资料总结

12、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 参考答案：(1) 醛基(2) CH3COOHCH2OH浓H2SO4CH3COOCH2H2O ( 3) CHCHCOOCH2( 4) AC (5) BC 27 (6 分) 请回答：(1) H2O2的电子式 _。(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在 AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子

13、方程式：() MnO4() C2O24_()Mn2+() CO2 _ (12 分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与 AlCl3反应可得到NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L( 已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式 _。(2) 甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 _。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂( 铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5) 某同学认为

14、： 用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。解析：考察元素及其化合物知识。双氧水含有极性键和非极性键，镁燃烧不能用CO2灭火，是因为Mg 与二氧化碳可以反应；AgCl AgBr 是沉淀转化反应；2MnO 45C2O2416H+=2Mn2+10CO2 8H2O；Na 与氢气反应生成NaH；NaH 与水反应产生氢气；NaH与 AlCl3反应属于络合反应；加热分解 NaH ， 又得到 Na 和氢气。NaAlH4与水

15、发生归中反应，生成 NaAlO2和 4H2；Fe2O3与 NaH 反应生成 Fe 和 NaOH ；铁和盐酸反应可以产生氢气，但会会混有水蒸汽和HCl ，浓硫酸只能除去水蒸汽，Na 与 HCl 会反应产生NaCl ；如果固体混有过量的 Na，也会产生氢气。参考答案：27- ( 共 6 分) (1) H O OH (2) 2MgCO2=点燃2MgO C ( 3) AgCl Br =AgBr Cl( 4) 2MnO 45C2O2416H+=2Mn2+10CO2 8H2O 27- ( 共 12 分) (1) NaH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

16、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - (2) 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl ( 3) NaAlH42H2O =NaAlO24H2(4) 3NaH Fe2O3=2Fe3NaOH (5) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl ，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na 残留， Na 与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl 28 (15 分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3( g)催化剂CHCH2( g) H2( g)(1) 已知：化学键CH CC CC HH

17、键能 / kJmol1412 348 612 436 计算上述反应的 H_kJmol1。(2) 维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 ， 则在该温度下反应的平衡常数K_( 用等符号表示 ) 。( 3) 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性( 指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数) 示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反

18、应温度为600的理由是 _。( 4) 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯- 二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。 保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_( 填编号 ) 。CO2与 H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用CO2资源利用解析：考察热化学、化学平衡理论。根据键能与反应热的关系，计算共价键改变的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

19、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - H， H=348+412 2-612-436=124kJmol1；乙苯的改变量为n ，K=(nV)2(n-n)V=2(1-)V；在保持压强不变的条件下，增加水蒸汽的量，体积增大， 浓度减小， 平衡正向移动， 增大；控制反应温度为600的原因是乙苯的平衡转化率高和催化剂作用下苯乙烯的选择性好，反应速率也快；从化学反应原理和平衡移动原理，都正确。参考答案：(1) 124 (2) 或 Kc2(1-)V( 3) 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600，乙苯的转化率和苯乙

20、烯的选择性均较高。温度过低， 反应速率慢， 转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且耗能大(4) 29 (15 分 )某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验 ( 一) 碘含量的测定取 0.0100 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( E) 反映溶液中c(I )的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/ mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/ mV -225 -200 - 150 -

21、100 50.0 175 275 300 325 实验 ( 二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知： 3I26NaOH 5NaI NaIO33H2O。请回答：(1) 实验 (一 ) 中的仪器名称：仪器A_ ， 仪器 B_。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 _mL，计算得海带中碘的百分含量为 _%。(3)分液漏斗使用前须

22、检漏，检漏方法为_。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y 的说法，正确的是_。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验 ( 二) 中操作 Z 的名称是 _。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。参考答案：( 1) 坩埚500 mL 容量瓶( 2) 20.00 mL ，0.635%；( 3) 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来， 检查玻璃塞是否漏水；液体分上下两层，下层呈紫红色；AB ；过滤。( 4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -