2022年铁和铁的化合物习题 .pdf

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1、铁和铁的化合物习题（辅导用）1、纯净铁的物理性质有光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A BC D全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是A.加入足量铁粉后， 溶液变成浅绿色B.滴入 KI 溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入 NaOH 溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D . 滴加 KSCN 溶液后，变为红色4、为检验 FeCl2是否变质，可向溶液试样中

2、加入A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN D、石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KSCN 溶液ABCD 6、下列物质中，不能使KSCN 溶液呈红色的是A长期露置在空气中绿矾溶液B过量铁粉与浓硝酸反应后溶液C 氯化亚铁溶液和碘水混合D 向 FeBr2溶液入足量 Cl27、 铁和下列物质反应 , 能生成 +3价化合物的是O2SHClCuCl2HNO3溴H2O A B C D8、 将 Cu片放入 0.1mol/LFeCl3溶液中， 反应一定时间后取出Cu片， 溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+) 23，则 C

3、u2+ 与 Fe3+的物质的量之比为A32 B35 C43 D 34 9、 某铁的氧化物 11.6g, 在加热条件下 , 通过足量的 CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g, 则这种氧化物是AFeO BFe2O3CFe3O4DFe2O3H2O 10、1.12 克铁粉加入 25mL 2molL1的氯化铁溶液中 , 正确的是A溶液中 Fe2+Fe3+ C部分铁被氧化D部分 Fe3+被还原11、将铁屑溶于过量盐酸后 , 再加入下列物质 , 会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A、稀 H2SO4 B、CuSO4溶液 C、F

4、e2（SO4）3 D、浓 HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D 、AgCl 14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸 B、氯化铁溶液C、浓硫酸D 、硫酸铜溶液15、在 500mL 1moL L1的 CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - -

5、A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g 16、鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的NaOH 溶液稀 H2SO4KSCN 溶液H2S溶液KI 淀粉溶液ABC D17、向 Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42与 Cl的物质的量浓度之比为A32 B17 C27 D 314 18、下列反应中 Fe3离子表现氧化性的是AFeCl3溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝BFeCl3溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀C FeCl3溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3

6、溶液入 H2S气体产生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用A加入 NaOH 溶液B加入 KSCN 溶液再通入氯气C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、 硝酸盐和氯化物。 经测定得知溶液中含有浓度较多的 H+、Fe2+和 Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是ANO3-BCl- CSO42- DCl-和 SO42-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是AFe BCu CAg DHg 22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是A冷浓 HNO3BCu(NO3)2溶

7、液C稀 HNO3DFe(NO3)3溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-B、Fe3+、K+、NO3-、SCN- C、Fe3+、Na+、I-、S2- D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-24、下列离子方程式中正确的是A、FeCl3溶液入 H2S：2Fe3+ + 3H2S Fe2S3 + 6H+B、稀硫酸中加入 FeS ：S2-+2H+ H2SC 、FeI2和 HI 混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl2 I2 + 2Cl-D 、FeCl2溶液中加氨水： Fe2+2OH- Fe(OH)225、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和 A. 氧化亚铁 B. 氧

8、化铁C.四氧化三铁 D. 氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和 Fe2+ D. Fe2+和 Fe3+27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是 A浓 HNO3 BHCl CCuSO4 DAgNO328、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其 c(H+)=102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO32名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

9、 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 29、随着人们生活节奏的加快， 方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是ACu(NO3)2 BFe(NO3)3Fe(NO3)2 DFe(NO3)2和 Cu(NO3)231、一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物投入250mL 2mol

10、L1的硝酸溶液中，反应完成后，生成 1.12LNO （标准状况）再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少是A450mL B500mL C400mL D不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是A 铁片和稀 H2SO4B FeO和稀 H2SO4C Fe （OH ）2和稀 H2SO4 D FeS和稀 H2SO433、把 Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有AFe3+、Fe2+、SO42BCu2+、Fe2+、SO42C H+、Fe3+、SO42D Fe2+、SO42

11、34、下列离子方程式中正确的是AFeCl3溶液跟过量的 Zn反应： 2 Fe3+3Zn=2Fe 3Zn2+ BFe跟稀 HNO3反应： 2Fe6H+2 Fe3+3H2C Fe2(SO4)3溶液跟 Ba(OH)2溶液反应： Fe3+3 OHFe(OH)3D Cu跟 Fe2(SO4)3溶液反应： CuFe3+Cu2Fe2+35、在一种酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能含有 Fe3+B一定会有 NO3C 一定含有 I，不能确定是否含ClD一定含有 I、NO3和 Cl36、实验室欲使 1.6g 氧化铁完全被还原， 事先

12、应准备的 CO在标准状况下的体积为A 336mL B 672mL C 大于 672mL D 小于 336mL 37、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对 Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是 Fe3，易水解生成 Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是 Fe2，易水解为 Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4中 Fe 为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁

13、，应该加入下列哪种物质A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉39、 向 100mLFeBr2溶液入标准状况下的氯气3.36L， 测得所得溶液中 c(Cl)=c(Br名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - )，则原 FeBr2溶液物质的量浓度为A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L 40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将 Fe2全部氧化成 Fe3，然后再加入 (

14、) ANaOH 溶液B氨水 CCuO DFe(OH)3(胶体) 41、已知：为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为 3.7 、9.6 、4.4 左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( ) ANaOH 溶液 B氨水 CKMnO4 、ZnCO3 D H2O2 、ZnO 42、向一定量的Fe、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol ?L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO( 标准状况 ) ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还

15、原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ) A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol 43、将 8.4 g 铁粉和 3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L 44、 含有较多 Fe2+的溶液呈色， 含有较多 Fe3+的溶液呈色。 往 FeSO4的 水 溶 液 中 滴 加 氨 水 ， 开 始 看 到 的 现 象 是， 离 子 方 程 式为。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的 现 象 是。 反 应 的 离 子 方 程 式为。 加热上述反应

16、最后生成的难溶物，反应的化学方程式是。45、除去 FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为 _ ，化学方程式为； 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3， 方法是 _，离子方程式为。46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：(1)钢 铁 在 空 气 中 发 生 吸 氧 腐 蚀 时 ， 正 极 的 电 极 反 应 式 为_. (2) 由于氧化性Fe3Cu2 ，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 _(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_( 用离子方程式表示 ) 在使用时发现硫酸铁 不能使 酸 性废水 中的悬浮物沉降而 除去，其原因是_ 47、在铁

17、与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与 m2的关系是。A m1一定大于 m2 B m1可能等于 m2C m1一定等于 m2 D m1可能大于 m2原因是48、 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物 . 该氧化物又可名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 以经过此反应的逆反应 , 生成颗粒很细的铁粉 . 这种铁粉具有很

18、高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称 引火铁 . 请分别用下图中示意的两套仪器装置 , 制取上述铁的氧化物和 引火铁 . 实验中必须使用普通铁粉和6 摩/ 升盐酸, 其他试剂自选 ( 装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去 ). 填写下列空白 : (1) 实 验进 行时 试管A 中 应加 入的 试剂 是; 烧 瓶 B 的 作用是; 烧 瓶C的 作 用是; 在试管 D中收集得到的是 . (2) 实验时 ,U 型管 G 中应加入的试剂是 ; 长颈漏斗H 中应加入 . (3) 两 套 装 置 中 , 在 实 验 时 需 要 加 热 的 仪 器 是 ( 填

19、 该 仪 器 对 应 的 字母) . (4) 烧 瓶I中 发 生 的 反 应 有 时 要 加 入 少 量 硫 酸 铜 溶 液 , 其 目 的是 . (5)试管E中发生反应的化学方程式是 . (6) 为了安全 , 在 E 管中的反应发生前 , 在 F 出口处必须 ;E 管中的反应开始后 , 在 F 出口处应 . 49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置 E中的现象是。（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简

20、述检验滤液中Fe3的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤 I 入 Cl2的作用是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 步 骤II从FeCl3稀 溶 液 中 得 到FeCl3 6H2O 晶 体 的 主 要 操 作 包括：。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）课后练习1、在 FeCl3溶液中，加入过量的铜粉

21、，充分反应后，溶液中存在的金属离子是AFe2+ 和 Cu2+BFe3+ CCu2+ DFe2+2、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有 Fe3+的试剂是A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 DKSCN 溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液4、往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说确的是A该实验表明 FeCl3有还原性 B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性 D反应后溶

22、液酸性增强5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用AH2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水D HNO3溶液6、 已知 2Fe2+Br22Fe3+2Br。 向 100mL 的 FeBr2溶液入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl与 Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A2 mol/L B1 mol/L C 0.4 mol/L D0.2 mol/ 7、a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A、17 B

23、、71 C、78 D、87 8、某溶液量存在五种离子： NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3) ：n(SO42) ：n(Fe3+) ：n(H+) ：n(X)=2：3：1：3：1，则 X可能为AFe2+ BMg2+ C ClD Ba2+9、现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入 2 molL1的硫酸溶液 50mL ，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a g B(a 1.6) g C(a 3.2) g D1.6 g 10、在硫酸铁溶液中，加入ag 铜，完全溶解后，又加入b g 铁，充

24、分反应后得到 c g 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中含有Fe3+ B残余固体可能为铁、铜混合物C 最后得到的溶液中含Cu2+D 残余固体一定全部是铜11、向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧， 最后得到的固体是A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3和 Br2 D. Fe(OH)312、在某稀溶液中含 4molKNO3和 2.5molH2SO4，向其中加入 1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L 13、已知还原性 FeCuFe2+。现将一定量的m g 铁粉加入到某 x mo

25、l FeCl3和名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则 x 与 y 的比值可能为A27 B35 C14 D43 14、含碳 4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol L-1的稀硝酸 500 mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体 3.36 L ，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入 2 mol L-1NaOH 溶液的体积为 A275 mL B.350 mL

26、 C.560 mL D.700 mL 15、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的 CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是A相等 B多 C多 D无法判断16、向一定量的 Fe、FeO 、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL 的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现， 若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A112g B28g C56g D无法计算17、已知

27、 Fe3+的氧化性与 Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgN03的溶液中加人少量铁粉，首先被置换的是ACu BAg CFe DFe和 Ag 18、某 500mL溶液中含 0.1molFe2、0.2molFe3，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/ 19、取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温、同压条件下） ，则 KI、Na2S、FeBr2溶液的物

28、质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1 20、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法A.使用硫酸过量 B. 使用铁屑过量 C. 使用稀硫酸 D. 使用浓硫酸21、在含有 FeBr2和 FeI2的混合溶液入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体是 A FeCl2 B Fe2O3CFe(OH)3DFeCl322、某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉， 溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)

29、3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:4 23、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H2OFe(OH)+2+ H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：A变浅 B绿色加深 C无明显变化 D变黄名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 24、在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.01mol 的混合溶液中 , 加入0.0

30、15mol Fe 粉, 经充分搅拌后 , 产生的变化是AFe 溶解, 没有任何金属生成BFe 溶解, 溶液中不再含有Fe3+C 析出 0.01mol Ag和 0.01mol Cu D 析出 0.01mol Ag和 0.005mol Cu 25、向一定量的 Fe、FeO 、Fe2O3的混合物中注入盐酸 , 假如 100mL,1molL1的盐酸, 恰好使混合物溶解 , 放出 224mL (SPT)的气体 , 所得溶液中不含 Fe3+, 若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物, 得到 Fe 的质量为A11.2g B5.6g C 2.8g D无法计算26、现有 FeS和 Fe(OH)3的混合物

31、 28.3 克, 与足量稀硫酸反应 , 生成沉淀 1.6 克,混合物中含有 Fe(OH)3的质量可能为A10.7g B21.4g C 23.9g D 40g 27、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是 A 、FeCl2B、Fe2O3 C、HF D、NaHCO328、在 FeCl3溶液中先加入足量 KI 溶液，再通入足量H2S，最后所得不溶物是A、FeS B、Fe(OH)3 C、S D、Fe(OH)2 29、在 2L Fe2(SO4)3和 CuSO4组成的混和液中，加入30g 纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L 的 FeSO4溶液及 20g固体混和物，则原

32、混和物中 Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A 0.1mol/L B 0.01mol/L C 0.05mol/L D 0.5mol/L 30、 、常温下，将 1.92 g Cu加入到 100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL 。下列说法中正确的是A.原混合液中n(NO3) 0.08 mol B. 原混合液中c(SO2-4 ) 0.2 mol/L C.原混合液中 pH 1lg1.2 D. 溶解的 Fe 粉质量为 2.8 g 31、将一定量的 Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入

33、体积为l00mL、浓度为 2.2mol L1的 H2SO4溶液中，充分反应后， 生成气体 896mL （标况） ，得到不溶固体 1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL） 。向滤液满加2molL1的 NaOH溶液至 40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A2 mol L 1 B l.8 molL1C.1.9 mol L1D. 无法计算32、在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.01mol 的混合溶液中 , 加入0.015mol Fe 粉, 经充分搅拌后 , 产生的变化是A

34、Fe溶解, 没有任何金属生成BFe溶解, 溶液中不再含有 Fe3+C析出 0.01mol Ag和 0.01mol Cu D析出 0.01mol Ag和 0.005mol Cu 33、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - （1）实验前如何检查装置A的气密性；对A 中 所 发 生 的 反 应 ， 有 时 要 向 其 中 加 入

35、 少 量 硫 酸 铜 溶 液 ， 目 的是。（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F 装置出口 b 处必须，实验开始后，在 b 处必须。（ 3 ） 装 置C中 所 放 试 剂 为 浓 硫 酸 ， 则 装 置B的 作 用是。（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是。若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） 。（5）若 FeO和 Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后干燥管E的质量增加了 bg，则混合物中Fe2O3的质量为 g （用含字母的数学式表示） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -