化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法.doc

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1、化学教案第一册第四章卤族元素第一节氯气第二课时氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。2

2、、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl、。4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。今天我们研究氯气水与碱的反应。【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)22HClCaCl22H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。Cl22NaOHNaClNaClOH2O【阅读归纳】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。&nb123下一页 第 3 页 共 3 页