质量守恒定律 —— 初中化学第一册教案.doc

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1、质量守恒定律 初中化学第一册教案第四章 化学方程式第一节 质量守恒定律兰州市第四十三中学 陆星教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问实验归纳总结练习）教学用具：实验41实验42中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。实物投影：学生写出的三个文字表达式。思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：

2、10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。投影：第四章 化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。投影：演示实验41 白磷的燃烧观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生实验42 氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2.称量反应前系统的总质量；3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。学生分组实验，教师巡回指导。投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节 12下一页 第 3 页 共 3 页