高一化学下册化学反应的速率知识点.doc

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1、高一化学下册化学反应的速率知识点化学的反应速率是对反应物浓度反应的研究今天wtt要和大家分享的是高一化学下册化学反应的速率知识点希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识赶快学习起来吧。高一化学下册化学反应的速率知识点概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=C/t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：以mA+nBpC+qD而言用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。影响化学反应

2、速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因：外界条件对化学反应速率有一定影响温度：升高温度增大速率;催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。浓度：增加反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。压强：增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)。其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。练习题：1.决定化学反应速率的主要因素是。A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度答案:A2.一定能使反应速率加快的因素是。扩大容器的体积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小体积A

3、.B.C.D.答案:D3.在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中反应按下式进行：xA2?+yB22C(气)2s后反应速率如下：υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)则x和y的值分别为。A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2经测定反应开始后3s末=0.3nol/(L?s)则3s末NH3的浓度为。A.0.45mol/LB.0.5mol/LC.0.6mool/LD.0.5mol/L答案:C5.反应N2+3H2?2NH3在2L密闭容器内反应0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol有关反应速率的说法中正确的是。A.υN2=0.005mol/(L?s)B.υNH2=0.02mol/(L?s)C.υH2=vN2/3D.υN2=0.01mol/(L?s)答案:A6.x、y、z三种气体进行下列反应：3x+y?2z在三种不同情况下测得速率值为：υx=lmol/(1?min)υy=0.5mol/(L?min)υz=0.5mol/(L?min)这三种情况下能正确表达该反应的速率的是。A.B.C.D.答案:BEND第 3 页 共 3 页