2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是ACO2、CO都属于氧化物B

2、H2CO3、NaHCO3都属于酸CNaHCO3、Na2CO3都属于盐DNaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性2、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大3、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末4、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试

3、液遇到硝酸铵溶液变红色5、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD6、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解7、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与生铁反应D足量的水通电分解制氧气8、下列转化不能通过

4、一步反应实现的是ACuOCu(OH)2BBaCl2Ba(NO3)2CCu(OH)2CuCl2DFeFeCl29、下列操作不正确的是A滴加液体B称量固体C测溶液pHD稀释浓硫酸10、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性

5、序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。2、水与溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）家庭生活中常用净水器，净水器滤芯中可用_去除水中杂质。（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。（3）下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7由表中数据可知，碳酸钠属于_物质(“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至

6、少需再加入_g碳酸钠；升温至60时，烧杯中会出现的现象是_。20时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是_(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_。A氢氧化钠 B碳酸钙 C硝酸铵 D氯化钠（4）现有 两个反应，其反应规律和金属与金属化合物溶液的置换反应类似，则Br2、C12、12三种非金属活动性顺序由大到小为_。3、用化学用语填空。（1）两个镁离子_。（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质_。（3）两个过氧化氢分子_。（4）铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的_。4、生活中处处有化学，现有以

7、下物质：氧气 焦炭 氮气 氯化钠(填序号)（1）用于食品包装袋防腐的是_。（2）可用冶炼金属的是_。（3）烹饪时用做调味料的是_。（4）常用于救治伤员的是_。5、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是_；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现_现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素（_）2、通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和K2SO4（_）3、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（_）4、硝酸用于铅酸蓄

8、电池（_）5、草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？2、向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵(有效成分为HCl)，再逐次加入相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.917

9、7.8216.7255.6295.6计算：（1）100g洁厕灵反应完全后，共生成_g二氧化碳。（2）洁厕灵中溶质的质量分数是_？3、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为_g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)4、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：反应原理为。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其

10、中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀_g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气

11、，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是_ 。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式_。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为_。（4）装置 D 的作用是_。（实验结论）（5）HDPE 膜的组成元素是_(填元素符号)。（反思拓展）（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m

12、，则 m的取值范围为_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式_。（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：_乙组同学猜想三是不合理的，理由是：_。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液

13、少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案实验1测溶液的pH实验2滴加Na2CO3溶液实验3滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实验探究）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现有一处操作是错误的，请写出

14、错误之处是：_；有一处结论是错误的，其原因是_。（用方程式表示）-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。因此CO2、CO都属于氧化物，选项说法正确；B、溶于水电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，NaHCO3电离出的阳离子还有钠离子，不属于酸，故选项说法错误；C、NaHCO3、Na2CO3都是由金属阳离子和阴离子组合成的化合物，都属于盐，故选项说法正确；D、NaHCO3、Na2CO3属于碱性的盐，溶液都显碱性，故选项说法正确。故选：B。2、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中

15、的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。3、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药

16、品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】4、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。5、C【详解】A、锌与铁

17、分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选：C。6、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红，不符合

18、题意；C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。故选D。7、C【详解】A、锌和CuSO4反应，反应前固体质量不为0，随着反应进行，固体质量也不会增加，故选项错误；B. 红磷燃烧，质量在减少，不会保持不变，故选项错误；C. 生铁主要成份是Fe，还含少量炭，盐酸与铁反应，不与炭反应；当盐酸量一定时，可能剩余铁（一定量）以及少许炭，故选项正确；D.足量水电解时，会不断产生氧气，图像应是一条倾斜的直线，无转折点，故选项错误。故选：C。8、A【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫

19、酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意；B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，不符合题意；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。故选A。9、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒

20、蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。10、D【详解】氯化氢质量36.5g10%=3.65g，氢氧化钠质量4g10%=0.4g， 氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。二、填空题1、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生

21、活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。2、（1）活性炭（2）乳化（3） 易溶 1.8 有晶(固)体或有粉末析出 A Na+、OH-、H2O （4）Cl2Br2I2【分析】（1）活性炭具有吸附性，净水器滤芯中可用活性炭去除水中杂质，故填：活性炭。（2）洗涤剂具有乳化作用，可以将油污分散成无数细小液滴随水冲走，利用的是洗涤剂的乳化作用

22、，故填：乳化。（3）由表中数据可知，碳酸钠20溶解度为21.8g，大于10g，属于易容物质，故填：易溶。若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；升温至60时碳酸钠溶解度降为46.4g，烧杯中会出现的现象是有晶(固)体或有粉末析出，故填：易溶；1.8；有晶(固)体或有粉末析出。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明温度升高，溶解度变大，则加入的物质可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠溶解放热，氢氧化钠溶液中存在的微粒有氢氧根离子、钠离子、水分子，故填：A；Na+、OH-、H2O。（4）Br2+2Nal=I2+2NaBr说明非金属性Br2I2，Cl2+2NaBr=

23、Br2+2NaCl 说明非金属性Cl2Br2，则Br2、C12、I2三种非金属活动性顺序由大到小为Cl2Br2I2，故填：Cl2Br2I2。3、（1）2Mg2+（2）ZnSO4（3）2H2O2（4）A12O3【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，两个镁离子为：2Mg2+（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌，所以溶质为硫酸锌：ZnSO4（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个过氧化氢分子：2H2O2（4）铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下

24、与氧气反应生成了氧化铝，其表面有一层致密的氧化铝薄膜：A12O34、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：；（2）焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味料，故填：；（4）氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：。5、稀硫酸 白色沉淀 【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的

25、溶液为石灰水，反应的方程式为：。三、判断题1、错误【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上，不一定含有氮、磷、钾三种元素，故说法错误。2、正确【详解】碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，硫酸钾不分解，通过闻气味可以区分碳酸氢铵和硫酸钾，故说法正确。3、错误【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。4、错误【详解】铅酸蓄电池的电解液是硫酸，而不是硝酸。5、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红色，错误。四、计算题1、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=1

26、00g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）4.4（2）设100g洁厕灵中含有HCl的质量为x。x=7.3g洁厕灵中溶质的质量分数=100%=7.3%答：洁厕灵中溶质的质量分数是7.3%。【分析】根据表格提供的数据，第五次

27、加入40gNa2CO3溶液没有产生气体，说明洁厕灵中的HCl已全部反应，因此根据反应中生成的二氧化碳总质量可计算出洁厕灵中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，100g洁厕灵和过量的碳酸钠溶液反应完全后，生成二氧化碳的质量为：100g+40g5-295.6g=4.4g。（2）见答案。3、（1）0.4（2）设：铁的质量为x答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。【解析】（1）氢气的质量为100g+11.5g-111.1g=0.4g；（2）见答案。4、解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。x=4g100%=8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。【详解】见答案。5、（1）5（2）解：设原混合物

28、中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 解得 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。【解析】（1）由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；（2）见答案（3）见答案五、实验探究1、使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收 CO +CuO Cu + CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空

29、气中的CO2和水蒸气进入C装置 C、H 9.6 g m 14.4 g 【详解】（1）因为要通入装置中的燃烧产物可能为一氧化碳可燃性气体，点燃或加热不纯的可燃性气体有可能发生爆炸，所以在实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸；反应后装置中会滞留一部分气体没有被完全吸收，导致实验误差，故实验后通入氮气的目的是使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收； （2）CO有还原性，可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜同时生成二氧化碳，所以实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，可以证明燃烧产物中有CO，反应为CO +CuO Cu + CO2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水

30、，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）装置C是用于吸收前面装置反应产生的二氧化碳，因为空气中有二氧化碳和水蒸气，如果被C装置吸收，会影响测量结果，所以装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果； （5）通过实验前后数据对比可知，A装置增重了5.4g，C装置增重了13.2g，所以HDPE膜样品燃烧产生水的质量是5.4g，产生的CO2的质量是13.2g；5.4g水中的氢元素质量为：，13.2gCO2中碳元素的质量是：；水中氢元素和二氧化碳中碳元素均来自HDPE膜样品，0.6+3.6=4.2g，说明除了碳氢元素，HDPE膜中不含其它元素，故4.2g的HDP

31、E膜样品中含碳元素、氢元素；（6）根据（5）可知 HDPE膜样品中C、H元素质量比为3.6g：0.6g=6:1，可以确定出C、H原子个数比为1:2，利用最简式写出燃烧生成CO和CO2的化学方程式，再分别计算出消耗的氧气的质量：设4.2 g HDPE膜样品燃烧产生两种气体分别消耗的氧气质量为x和y解得：x=14.4g解得：y=9.6g则m的取值范围为9.6gm14.4g。2、 有K2SO4和KOH H2SO4和KOH 不能共存，二者能生成硫酸钾和水。 KOH 产生气泡 pH试纸伸入溶液中 【详解】【学生板演】硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水 。该反应的化学方程式【假设猜想】根据猜想一、二 、三可知猜想四为有K2SO4和KOH 因为酸碱不能共存。所以猜想三中H2SO4和KOH不能共存。【实验探究】（1）氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以溶液中一定没有氢氧化钾。实验2：碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳。所以答案是：产生气泡。【评价反思】根据图示操作判断，测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中。不但硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钾与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀。故：【点睛】酸碱不能共存。