2022年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试试题(含解析).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都

2、可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等2、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性3、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A温度一定降低B浓度一定减小C溶质一定减少D溶剂一定减少4、下列有关溶液的说法不正确的是A氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改

3、变条件可以相互转化D均一、稳定的液体一定是溶液5、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD6、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低7、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构8、

4、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD9、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒10、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉

5、。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。2、结合水和溶液的相关知识，

6、回答下列问题：（1）矿泉水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_ ；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先_，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_。 （4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 _时，A、B 溶解度相等； 若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是_； 50 时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 40 时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。3、用化学用语表示：（1）金元素_；（2）白酒中

7、的溶质_；（3）硝酸铵中的阴离子_；（4）氧化铁中铁元素的化合价_。4、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义为_。（2）t1时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2，至少再加_g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；（3）t2时，若甲中含有少量丙，可用_。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用4

8、gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签（_）2、计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量100%（_）3、配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过（_）4、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量（_）5、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是过滤时有滤液损失（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新

9、型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶

10、液的质量是多少？2、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。3、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第1

11、次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余物质的质量/g5.531.6m（1）第4次剩余物质的质量m=_g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。(结果精确到0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)5、已知20时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是_？(计算结果精确至0.01%)五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。（1）生成沉淀的质量是_g。（2）所用碳酸钠溶液中

12、溶质的质量分数是多少？2、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20时，NaCl的溶解度为_。 将20g NaCl加入50g水中配制成_g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70时的溶解度约为_g。（设计提纯步骤）选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）配制80时KNO3的饱

13、和溶液（加水约50mL，水的密度约为1gmL1）降温至20得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_，观察实验现象没有_产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_g（精确到整数）与中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转

14、化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。2、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被

15、降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。3、C【详解】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误； B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误； C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确； D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。故选C。4、D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水

16、中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。5、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，

17、易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。6、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。7、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.0

18、3%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。8、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶

19、于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。9、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好

20、的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。10、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）

21、减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶

22、解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

23、且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。2、（1）混合物（2）煮沸（或加热煮沸）（3） 验纯（或检验纯度） 1：2 （4） 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186 【解析】（1）矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物；（2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；（3）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯，正极与负极产生气体的体积比为1:2；（4）根据题目中的溶解度曲线可知，40时，A、B的溶解度相等；A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量

24、B，要提纯A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）；50时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，达到饱和状态，故若50gA加入100g水中得到的溶液是不饱和溶液；根据稀释前后溶质的质量不变可计算需要加水的质量，100g28.6%=（100g+x）10%，x=186g，故需加水的质量为186g。3、（1）Au（2）C2H5OHC2H6O（3）（4）【分析】（1）金元素表示为Au；（2）白酒中的溶质为酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O；（3）硝酸铵中的阴离子为硝酸根，表示为NO3-；（4）氧化铁中氧元素为-2价，铁元素为+3价，氧化铁中铁元素的化合价表示为

25、：。4、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。5、（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g（2）15（3）降温结晶（4）乙甲丙【解析】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1时，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数

26、，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2甲溶解度50g，t2时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于

27、甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。三、判断题1、错误【详解】配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。2、正确【详解】计算粗盐中精盐的产率，应该使用经过提纯得到的精盐的质量除以所取粗盐的质量就是精盐的产率。题干说法正确。3、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，烧杯用蒸馏水润洗过，则溶剂质量变大，而溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。故正确。【点睛】4、错误【详解】用托盘天平称量氯化钠时要放到称量纸上称量。故错误。【点睛】5、错误【详解】过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误

28、，故填：错误。四、计算题1、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。2、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案3、（1）1.

29、6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案4、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18

30、.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案5、26.47%【详解】20C时氯化钠的溶解度是36g，则20C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数= ，故答案为26.47%。五、实验探究1、（1）19.7；（2）10.6%【详解】(1) 生成沉淀的质量是：50g+100g-130.3g=

31、19.7g；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 所以，所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。2、36g 68 138 硝酸银 沉淀 77.2 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，NaCl的溶解度为36g，将20g NaCl加入50g水中配制成68gNaCl溶液； （2）根据表格中硝酸钾在不同温度下的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度，可画出其溶解度曲线如下，（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为138g；设计提纯方案方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加硝酸银，观察实验现象没有沉淀产生，则不含NaCl；方案二 设56.2g水在20时溶解的硝酸钾为x100g：31.6g56.2g：xx17.8g所以析出KNO3晶体的质量约为77.2g。