人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节训练试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学反应中能产生吸热现象的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应2、如图所示

2、：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸3、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质4、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水

3、除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷

4、剂7、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD8、能使酚酞试液变红色的溶液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸9、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液10、下列示意图能表示加水稀释pH0的溶液的是ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用

5、于改良酸性土壤的碱_。2、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。3、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属_（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为_；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符号)与碱中的_反应生成H2O的过程。4、根据题目信息，写出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4

6、(浓)CuSO4 + _ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_。5、常见金属活动性顺序（1）将上述金属活动顺序表填补充完整_,_,_,_,_,_,_.（2）在金属活动性顺序里：_。_(不可用浓硫酸、硝酸)。_(K、Ca、Na除外)。_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，

7、用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_色。（2）c点时溶液中的溶质有_种。（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）写出反应的化学方程式_。（2）a点溶液中含有的离子是_。（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式_。（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数_。（5）若用质量分数98

8、%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为_。（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_。3、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)4、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质

9、量为 _ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数5、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。CO2在饱和的 NaHCO

10、3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想：NaOH 猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3（设计实验）实验操作实验现象：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液：取步骤所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则猜想_（填“”、“”或“”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_；再取反应后的上层清液，_（填实验操作和现象），则证明猜想成立。（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内

11、；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是_。2、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有

12、一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：小刚：黑色固体可能是炭粉。小娜：黑色固体可能是氧化铜。你的猜想是：_。（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正 确的评价。如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：_。（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_装置，当将气体通入装置A进行验证，

13、气流应从_口通入。3、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。实验步骤步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_色。步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式_。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。思考拓展（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：pH颜色无色粉红色红色氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对

14、比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：操作现象结论将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是氢氧化钠继续探究（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:_4、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。（一）微粒的性质再探究用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没冇明显变化，湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。（1）实验中能够使酚酞变红

15、的微粒是_。A氨气分子 B水分子C氨气与水反应后的微粒 D以上都是（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：_。（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，_（填操作），可以看到ab段变红比ef段快。（二）空气中氧气含量测定再探究（提出问题）能否用木炭代替红磷进行实验？（初步探究）同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中（1）红磷燃烧的符号表达式为：_。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的是_（填序号）。A先打开K1、K2，一段时

16、间后，再打开K3B先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是_。（深入探究）为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题：（1）分析图，可知气体a是_（填化学式），装置中试剂X的主要作用是_。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是_。5、某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。（实验1）探究氧化铜与酸、碱的反应小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现

17、象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且_。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为_。（实验2）探究反应后的废液处理及所得滤液的成分小组同学按图2所示进行实验：将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。（1）操作中生成的蓝色沉淀是_。（2）操作的装置中有一处明显错误是_。（3）最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是_。（实验3）滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有

18、明显的蓝色，所以应该不含硫酸铜。小刚不同意小红的观点，他的理由是_。为进一步证明溶液中除硫酸钠外，到底是含有氢氧化钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们设计一个实验方案加以证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。2、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面

19、a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。3、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和

20、反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。故选：B。4、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效

21、降低，故选项做法不正确。故选C。5、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A。6、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导

22、电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。7、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。8、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、

23、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】9、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正

24、确。故选D。10、C【分析】物质加水稀释后酸碱性不会改变。【详解】加水稀释pH0的溶液，起始溶液显酸性，加水稀释后酸性减弱pH增大，无限接近7，但溶液依旧显酸性，pH不可能达到或超过7；故选：C。二、填空题1、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。2、（

25、1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。3、（1）盐（2）Zn（合理即可）（3） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+ OH- 【解析】（1）酸的通性是：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置换反应；（3）跟金属氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能

26、和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；（3）盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H+OH-=H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。4、（1）SO2（2）（3）【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不变，已知的原子中缺少了一个硫原子核两个氧原子，故填SO2；（2）SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，其化学方程式为：；（3）Fe(OH)2露置在空气中与水和氧气接触并反应，生成红褐色的氢氧化铁，其化学方程式为：。【点睛】5、

27、（1） Ca Na Mg Al Fe Cu Ag （2） 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和硫酸中的氢 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 铁与酸，铁与化合物的溶液反应都只生成+2价亚铁化合物的溶液 【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故需要补充的金属为：Ca、Na、Mg、Al；Fe；Cu；Ag。（2）在运用金属活动性解决问题时，需要注意如下问题：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动

28、性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铁与酸，铁与化合物的溶液反应都只生成+2价亚铁化合物的溶液。三、计算题1、（1）红（2）2（3）8%当pH=7时恰好完全反应，设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。x=0.8g10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为：=8%。【分析】（1）pH7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH7，此时溶液显碱性，所以向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色。（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，c点时溶液的pH7，此

29、时溶液是氯化钠溶液和稀盐酸的混合溶液，所以此时溶液中的溶质有2种。（3）见答案。2、（1）（2）H+、Na+、（3）（4）9.8%（5）1g（6）解：设生成硫酸钠的质量为z 加24克水后所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液的溶质质量分数为2.84%。【解析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（2）a点pH7 没有 偏小 21.2% 根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的CO2的体积 【详解】收集证据（1）若现象A是有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则X为HCl或H2SO4溶液，则猜想不成立；（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，是氯化钡和碳酸钠会

30、生成碳酸钡沉淀和氯化钠；猜想中含有碳酸钠、氢氧化钠，所以取反应后的上层清液，测定其pH7；定量分析（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入B装置，就有多少体积的水排入量筒中；B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，由于二氧化碳能够溶于水，则所测CO2体积偏小；（2）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量：0.055L1.6g/L-1=0.088g； x=0.212g，该样品中Na2CO3的质量分数是：100%=21.2%；实验反思反应结束后，根据量筒内液体的体积的变化，测出生成的CO2的体积，通过计算得出变质样品中Na2CO3的质量分数。2、可能是木炭粉和

31、氧化铜的混合物 H2SO4（HCl、 HNO3也可） 黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色 B a 【详解】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故生成的黑色固体可能是炭粉，可能是氧化铜，也可能是炭粉和氧化铜的混合物；（3）氧化铜能与稀盐酸反应，炭粉和稀盐酸不反应，故可向试管中的黑色固体滴加足量的HCl溶液，观察现象；（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，故现象为黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明猜想正确；（5）应将生成的混合气体先通过B装置，验证是否含水，如果先通过A装置，会从A装置中

32、携带出水蒸气，影响对水的检验；当将气体通入装置A进行验证，气流应从a口通入，这样现象比较明显。3、红色 NaOH + HCl=NaCl + H2O 将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰 蓝 H+OH-=H2O（或H+和OH-反应生成H2O） 【详解】实验步骤：稀氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以溶液呈红色。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O。思考拓展：（1）水稀释氢氧化钠溶液，pH也会减小，但不会小于7。所以对比实验方案是将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰。（2）氢氧化

33、钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以无蓝色沉淀生成，说明白色固体不是氢氧化钠。继续探究：从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是H+和OH-反应生成H2O，用离子方程式表示为H+OH-=H2O。4、C 氨气密度比空气小 用热毛巾捂住左边玻璃管（合理给分） P+O2P2O5 B 左边瓶中倒吸的水比右边多（合理的就给分） O2 吸收二氧化碳 木炭燃烧不能将氧气耗尽（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余） 【详解】（1）氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故选：C。（2）氨气密度比空气小，所以fe先变红，fg后变红，故填：氨气密度比空气小。（3）温度越高，分子运动越快，用

34、热毛巾捂住左边玻璃管，可以看到ab段变红比ef段快，说明温度越高，分子运动越快，故填：用热毛巾捂住左边玻璃管。初步探究（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的先打开K1、K3，通过红磷燃烧测定氧气体积分数，一段时间后，再关闭K1、打开K2，通过木炭燃烧测定氧气体积分数，故选：B。（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是左边瓶中倒吸的水比右边多，故填：左边瓶中倒吸的水比右边多。深入探究（1）分析图，可知气体a刚开始含量较高，反应后含量下降是O2，气体b是二氧化碳，含量先升高后降低，故装置中试剂X的主要作用是吸收二氧化碳，故

35、填：O2；吸收二氧化碳。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是木炭燃烧不能将氧气耗尽，（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余）故填：木炭燃烧不能将氧气耗尽。5、溶液呈蓝色 氢氧化铜Cu(OH)2 没有用璃棒引流 蓝色沉淀是氢氧化铜，若有硫酸，则氢氧化铜会和硫酸反应而溶解(合理即可) 若硫酸铜浓度很小，则可能观察不到溶液呈蓝色 加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜) 【详解】实验1：硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。实验2：

36、(1)A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。(2)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出。(3) 将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠。实验3：实验中如果硫酸铜溶液浓度很小，溶液也没有明显的蓝色，故即使溶液没有明显的蓝色，也可能存在少量硫酸铜。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故实验方案可以为：取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜)。