2022年高中化学常用公式总结.docx

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1、精选word文档 下载可编辑高中化学常用公式总结高中化学常用公式总结有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量g物质的摩尔质量（g/mol）微粒数（个）（2）物质的量（mol）021023个/mol（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积(L)24(L/mol)（4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/L）溶液体积（L）有关溶液的计算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）溶液质量(g)溶液体积(mL)溶质的质量分数溶质质量(g)溶质质量溶剂质量(g)溶液体积(L)100%物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量(mol)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的

2、量浓度及溶液密度之间的关系溶质的质量分数物质的量浓度(mol/L)1(L)溶质的摩尔质量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%物质的量浓度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)1(L)（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）（4）任何一种电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水

3、的固体）（1）基本公式溶解度(g)100(g)饱和溶液中溶质的质量(g)溶剂质量(g)溶解度(g)100(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系S(g)w(g)100(g)(100w)(g)w%S(g)100%(100S)(g)（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算m溶解度(g)100(g)蒸发溶剂（水）的质量(g)（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算m高温溶解度低温溶解度高温原溶液质量(g)100高温溶解度(g)平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合

4、物的总质量m（混）和总物质的量n（混）Mm(混)n(混)说明这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）M24（混）.10Pa）的混合气体。注意该方法只适用于处于标准状况下（0，101（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）D5（混）m(A)(A)n(A)则MDM(A)化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率X的浓度变化量(molL1)v(X)时间的变化量(s或min)（2）对于下列反应mAnBpCqD有v(A)v(B)v(C)v(D)m:n:p:q或v(A)v(B)v

5、(C)v(D)mnpq化学平衡计算公式对于可逆反应-2-（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示为（设反应正向进行）ab起始量（mol）nx变化量（mol）x（耗）（耗）cdm平衡量（mol）axbnxmpx（增）mpxcmqx（增）mqxdm（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）A（或B）的消耗浓度mol/LA（或B）的起始浓度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物质的量molA（或B）起始的物质的量mol气体A（或B）的消耗体积（mL或L）气体A（或B）的起始体积（mL或L）说明计算式中反应物各个

6、量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。恒温、恒容时p1n1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。p2n2V1n1，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。V2n21恒温、恒压时1Mr恒温、恒容时，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质2Mr2量成正比。（5）混合气体的密度混混合气体的总质量m（总）容器的体积V（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。MrM(A)a%M(B)b%其中M（A）、M（B）分别是气体A、B的相对分子质

7、量；a%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔）分数。Mr混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol)溶液的pH值计算公式（1）pHlgc(H)n若c(H)10mol/L，则pHn若c(H)m10nmol/L，则pHnlgm（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH总是相等的，即c水(H)c水(OH)（3）常温（25）时c(H)cOH11014（4）n元强酸溶液中c(H)nc酸；n元强碱溶液中cOHnc碱有关物质结构，元素周期律的计算公式1原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数核内质子数原子核外电子数注意阴离子核外电子数质子数所带的电荷数阳离子核外电子数质子数所带的电荷

8、数2质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系AZN3元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素最高正价最低负价8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。（2）主族元素的最高价主族序数主族元素的最外层电子数。烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量，求得分子式。烃的相对分子质量商为C原子数，余数为H原子数。（2）商余法12注意一个C原子的质量12个H原子的质量10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商为x，余数为y。12注意1个CH4原子团的式量1个O原子的相对原子质量16除尽酚（商

9、为碳原子数）M10余6醛（商为碳原子数）14余8醇或羧酸（羧酸比商少一个碳原子）扩展阅读高中化学常用公式总结高中化学公式一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)氧化性F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2

10、+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3M

11、g=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P2还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O

12、2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+

13、3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+

14、TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2OxH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(

15、SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2

16、H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na

17、2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2

18、S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性2SO2+O2=2SO

19、32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴

20、蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)

21、2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaA

22、lO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(

23、制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+OH2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2S

24、O4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HCl

25、O4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5N

26、O2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2

27、+2HCl3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2

28、(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI4，不稳定性2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO24SiO4=H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H

29、2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NHH2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+

30、Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NHH2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NHH2O

31、=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NHH2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na

32、2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2友情提示本文中关于高中化学常用公式总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学常用公式总结该篇文章建议您自主创作。