2022年高考备考重点化学方程式总结.docx

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1、精选word文档 下载可编辑一. 物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO

2、21 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O1 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应1 水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2+ O21 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO21 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3=2KCl + 3O21 加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O21 碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O + CO21 高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO + CO2三.几个氧化还原反应1 氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热

3、Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO22 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO22 焦炭还原四氧化三铁2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO22 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO22 一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO22 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)2 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H22 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=

4、FeSO4 + H22 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H22 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H23 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=FeCl2 + H23 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgCl2 + H23 铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐3 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu3 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu3 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)

5、2=Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水3 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O3 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O3 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O4 氧化镁和稀硫酸反应MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O4 氧化钙和稀盐酸反应CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水4苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2=Na2CO3 +

6、 H2O4苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O4苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O4消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O4 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2=CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱 - 盐 + 水4盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH=NaCl +H2O4 盐酸和氢氧化钾反应HCl + KOH=KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O5 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O5

7、 盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe(OH)3=FeCl3 + 3H2O5氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O5硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O5硫酸和氢氧化钾反应H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O5硫酸和氢氧化铜反应H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O5 硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O5 硝酸和烧碱反应HNO3+ NaOH=NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐5大理石与稀盐酸反应CaCO3 +

8、2HCl=CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO26碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H2O + CO26盐酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO3=AgCl + HNO36硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO26硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐6氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO46氢氧化钠与氯化铁3NaOH +

9、FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl6氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl6 氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl6 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH(8)盐 + 盐 - 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO37硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl五.其它反应7二氧化碳溶解于水CO2 + H2O=H2CO37生石灰溶于水CaO + H2O=Ca(OH)27氧化钠溶于水Na2O + H2O=2

10、NaOH7三氧化硫溶于水SO3 + H2O=H2SO47硫酸铜晶体受热分解CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O7无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O=CuSO45H2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈

11、燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3

12、O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=Fe

13、SO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2

14、点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O

15、 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2

16、SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2

17、+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2

18、HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2

19、HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH

20、)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3

21、)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3

22、NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2 白色

23、块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子Ba

24、Cl2 + Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨NH3胺氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺(CH3)2CH2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。铵由氨衍生的一种离子NH4+或基NH4,也叫铵根，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。