高二化学选修3知识点总结 化学选修3高考知识点.doc

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1、高二化学选修3知识点总结 化学选修3高考知识点高中化学选修课程是现行高中化学课程结构的重要组成部分,在选修课程的教学过程中衔接必修课程,具有重要作用。接下来WTT为你整理了高二化学选修3知识点，一起来看看吧。高二化学选修3知识点：共价键键参数高二化学选修3知识点：分子的性质一、键的极性和分子的极性1、键的极性共价键分为两类：非极性共价键同种原子间的共价键与极性共价键不同种原子间的共价键。2、分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心不重合存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称二、分子间作用力也称为范德华力及其对物质性质的影响1

2、、概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力，也称为范德华力。2、范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。三、氢键及其对物质性质的影响1、形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。2、表示方法：AH.B说明a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。3、特征：具有一定的方向性和饱和性。4、分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。5、分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。6、强弱：范德华力<氢键<化学键。四、溶解性1、“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶.极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。2、“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.高二化学选修3知识点：分子的立体结构第 3 页 共 3 页