2022版高考化学一轮复习10.3物质制备型综合实验题组训练过关2含解析新人教版.doc

《2022版高考化学一轮复习10.3物质制备型综合实验题组训练过关2含解析新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022版高考化学一轮复习10.3物质制备型综合实验题组训练过关2含解析新人教版.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质制备型综合实验常见有机物的分离提纯方法1.(原创)欲实现分离提纯，分析性质并填写下列表格：待提纯物质(杂质)试剂分离提纯方法乙醇(少量水)甲烷(乙烯)溴苯(Br2)乙酸乙酯(乙醇)乙酸乙酯(乙酸)硝基苯(苯)【解析】乙醇中混有的少量水，应用生石灰吸收后蒸馏出乙醇；甲烷中混有的乙烯气体应用溴水洗气除杂；溴苯中的Br2应用NaOH反应消耗后分液除去；乙酸乙酯不溶于水，乙醇与水互溶，分液除杂；乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液反应掉后分液除去；硝基苯和苯沸点不同，可用蒸馏法分离。答案：待提纯物质(杂质)试剂分离提纯方法乙醇(少量水)生石灰蒸馏甲烷(乙烯)溴水洗气溴苯(Br2)NaOH溶液分

2、液乙酸乙酯(乙醇)水分液乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液硝基苯(苯)/蒸馏2.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是()选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180310【解析】选A。温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。 【归纳提升】有机物分离提纯方法的选择有机物分离提纯方法选择的依

3、据是物质本身和杂质的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。首先分析有机混合物中各组分的性质，若有沸点差异，选择蒸馏法分离；若不互溶，选择分液法分离；若不能直接分离，可选用合适试剂除去杂质，再进一步提纯。 有机物的检验与鉴别3.(双选)下列有关有机物鉴别和判断正确的是()A.用溴水检验CH2CHCHO中是否含有碳碳双键B.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性C.对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D.能使酸性KMnO4溶液褪色【解析】选B、D。碳碳双键、醛基均可使溴水褪色，苯的同系物、碳碳双键、醛基等均可使酸性KMnO4溶液褪色，A、C

4、错误；根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，B正确；苯环上的CH3能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确。4.(原创)下列有关物质鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙酸乙酯、甘油、硝基苯B.用燃烧法鉴别乙烷、乙烯、乙炔C.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷、甲苯、苯乙烯【解析】选D。乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，甘油与水互溶，硝基苯不溶于水且密度大于水，A可行；乙烷、乙烯、乙炔中含碳量依次增加，含碳量越高燃烧时火焰越明亮、黑烟越浓，B可行；乙醇与氢氧化铜悬浊液互溶，乙醛遇新制氢氧化铜悬浊液加热可生成红色沉淀，乙酸与氢氧化铜酸碱中和沉淀溶解，C可行；环己烷与酸性

5、高锰酸钾溶液不反应，甲苯和苯乙烯均可使酸性高锰酸钾褪色，D不可行。【归纳提升】有机物的检验与鉴别备考策略有机物鉴别检验方法的选择，主要从以下四个方面考虑：检验官能团：熟练掌握常见官能团(碳碳双键、羟基、羧基、醛基等)的检验方法；燃烧情况：熟练掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯的燃烧现象；溶解度：熟悉常见物质的溶解性，有机物大都互溶，低级醇、酸易溶于水，酯、卤代烃、硝基苯等在水中溶解性不好；密度：熟悉常见有机物的密度，如烃类、酯类密度均小于水，溴苯、硝基苯、氯仿、四氯化碳等密度大于水。有机物的制备5.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)在医疗上被用作麻醉剂，其熔点为-116.2 、沸点为34.6 ，难溶于水

6、。在实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140 制取一定量的乙醚，制备装置如图1所示。请回答下列问题：(1)A装置中缺少温度计，使用温度计时，其水银球应位于_，图1虚线框内所缺仪器应选图2中的_(填名称)。(2)混合浓硫酸与乙醇的方式是将_慢慢加入另一种试剂中。(3)制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提纯的方法是先水洗，除去杂质后用某试剂Q进行干燥，再经适当的方法处理后即可得到精制的乙醚。水洗的目的是_，此操作应在图3中的_(填编号)中进行。试剂Q可能是_(写出一种合理答案即可)。(4)实验表明，随着反应的进行，烧瓶中的液体会变成黑色，变黑的原因是_，同时还有两种常见的无色气体生成。(5)若实验

7、中使用了20 mL(密度为0.8 gmL-1)无水乙醇，最后得到纯乙醚8.4 g，则乙醚的产率为_(精确到小数点后1位)。【解析】(1)因为要测量反应液的温度，故温度计的水银球应位于溶液内部且不与容器内壁接触；冷凝时应使用直形冷凝管。(2)乙醇与浓硫酸的混合相当于用乙醇对浓硫酸进行稀释，故应将浓硫酸慢慢加入乙醇中。(3)水洗的目的是除去乙醇，然后分液即可得到较纯的乙醚，分液时应使用梨形分液漏斗，即仪器。残留的水可用干燥剂进行干燥。(4)反应中浓硫酸将部分乙醇碳化导致液体变成黑色，生成的C(碳)与浓硫酸发生氧化还原反应又生成CO2、SO2。(5)由2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H

8、2O，20 mL(密度为0.8 gmL-1)无水乙醇的质量是16 g，制得纯乙醚应为74 g12.9 g，实际得到纯乙醚8.4 g，乙醚的产率为100%65.1%。答案：(1)溶液内部且不接触容器内壁直形冷凝管(2)浓硫酸(3)除去乙醇无水氯化钙(或其他合理答案)(4)浓硫酸使部分乙醇碳化生成黑色的C(碳)(5)65.1%6.(2019全国卷)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/(gcm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在10

9、0 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用_加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中，中需使用的有_(填标号)，不需使用的有_(填名称)。(3)中需使用冷水，目的是_。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是

10、_，以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为_。(6)本实验的产率是_%。【解析】(1)根据题目描述实验过程中应维持瓶内温度在70 左右，所以应选择热水浴加热。(2)实验过程的操作是“在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤”，100 mL冷水应在烧杯中盛放，过滤需要漏斗，所以需要的仪器是烧杯、漏斗，不需使用分液漏斗和容量瓶。(3)中需使用冷水是为了降低乙酰水杨酸的溶解度，使乙酰水杨酸充分结晶。(4)乙酰水杨酸的酸性强于碳酸，中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶性杂质。(5)乙酰水杨酸钠与浓盐酸反应后生成乙酰水杨酸，冷却

11、后过滤得到粗产品，其中会含有氯化钠等杂质，可以利用重结晶的方法进行纯化。(6)根据反应的化学方程式1381806.9 gm可以求出m=9.0 g，所以本实验的产率为100%=60%。答案：(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60【加固训练】1.(2020奎屯模拟)检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变

12、黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，红色沉淀；浓硝酸，变黄色【解析】选A。因淀粉遇碘单质变蓝，可利用碘水来鉴别；蛋白质遇浓硝酸变黄，可用浓硝酸鉴别；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀。2.实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+NaBrC2H5Br+NaOH已知反应物的用量为0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 gcm-3)；36 mL浓硫酸(质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1)；25 mL水。试回答下列问题。(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。(2)反应装置中的烧瓶

13、应选择下列哪种规格最合适_。A.50 mLB.100 mLC.150 mLD.250 mL(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是_。A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可(4)可能发生的副反应为_、_、_(至少写出3个方程式)。(5)实验完成后，需将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采取的措施是_。【解析】(1)由题给信息，知该反应为C2H5OH+NaBrC2H5Br+NaOH，反应需要加热，所以应采用装置a；(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶容积的，V(C2H5OH)=14 cm-3=14 mL，忽略混合时体积变化，混合后液体

14、的总体积约为36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适； (3)冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出；(4)可能发生的副反应有：C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚；浓硫酸氧化HBr；C2H5OH脱水炭化等反应；(5)棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C2H5Br的水解。答案：(1)a(2)C(3)B(4)C2H5OHC2H4+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(任意选取3个反应即可)(5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷【归纳提升】有机物的制备备考策略课本上涉及的有机反应(如酯化反应、苯的取代反应等)，应熟悉反应原理、装置特点、试剂添加顺序、产品处理方法；陌生有机物的制备，首先明确反应类型(如酯化反应、取代反应、消去反应等)并类比课本上的相似反应；对应已知信息，分析装置组成和每一实验步骤的目的；结合物质性质，研究分离提纯获得产物的途径；根据公式，计算有机产物的产率。- 7 -