2022版高考化学一轮复习3.2铁及其化合物题组训练过关2含解析新人教版.doc

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1、铁及其化合物 1.由于Fe(OH)2具有很强的复原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。(1)以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_。(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。【解析】(1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反响：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气

2、排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2+，与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。(2)稀硫酸抑制Fe2+水解。(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。答案：(1)(2)稀硫酸(3)加热煮沸2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是()A.Fe(OH)3Fe2O3

3、B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO【解析】选B。铁与稀硫酸反响生成FeSO4，再与过量氨水反响生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热生成Fe(OH)3，铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。【加固训练】1.砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的；当烧窑作业临近结束时，假设用淋水的方法来降低温度，窑内处于复原性气氛，那么砖呈青色，称青砖；假设用捅开窑顶自然冷却的方法，那么砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分，错误的选项是()A.砖块中的主要成分是硅酸盐B.青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C.红砖中的铁元素主要以氧化

4、铁的形式存在D.青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在【解析】选B。砖瓦的主要成分是硅酸盐， A正确；青砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色， B错误，D正确；红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色， C正确。2.以下离子方程式书写正确的选项是()A.FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+Fe2+H2OB.过量的铁粉与稀硝酸反响：Fe+4H+NFe3+NO+2H2OC.Fe(OH)2放入稀硝酸中：Fe(OH)2+3H+Fe2+3H2OD.向Fe(OH)3中参加氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O【解析】选D。稀硝酸为氧化性酸，

5、FeO、Fe(OH)2中+2价的Fe被氧化为Fe3+，A、C错误；铁粉过量时，生成的Fe3+与Fe继续反响生成Fe2+，B错误；I-具有较强的复原性，因而氢碘酸可把Fe(OH)3复原为Fe2+，D正确。【归纳提升】1.Fe(OH)2具有很强的复原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，关键注意以下两点：(1)溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质；(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。2.防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2+与OH-反响制取。- 3 -