2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》：第五章 第15讲　课时训练营.doc

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1、1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN解析：CO2是直线形分子；NaCl是以离子键形成的化合物，电子式应为Na ；结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的结构式应为NN。答案：A2下列化学用语正确的是()ANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图：D甲烷的结构式为：解析：选项A中Na2O2中的氧元素为1价；选项B中乙醇的分子式为C2H6O，题中的CH3CH2OH为乙醇的结构简式；选项C中结构示意图中的圆圈表示的是原子核，在圆圈内应标明核电荷数，而不是写元素符号；选项

2、D中C、H之间形成的是共价键，用“”代替一对共用电子对就是其结构式。答案：D3对于A族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中A族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有4和2，正确。答案：B4(2010年皖南八校

3、联考)下列说法中正确的是()A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H组成，1 mol NH5中含有4NA个NH键，D项正确。答案

4、：D5(2010年抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3来源:学+科+网Z+X+X+KCNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。答案：C6(2010年山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化

5、D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子解析：A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均是8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1NA。答案：D7下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解BNH3分子极易溶于水CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢

6、键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多，A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H与O的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和其价键强弱有关，与氢键无关。来源:Zxxk.Com答案：B8(2010年济南外国语学校月考)下列说法中正确的是()AKOH中不仅含有离子键也含有共价键，属于离子化合物来源:Z,xx,k.ComBN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有

7、共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案：A9(2010年泰安月考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等，由此可判断A

8、正确，B、D错误。C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。答案：A102010年上海世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是()来源:Z&xx&k.Com来源:Zxxk.Com太阳光伏电池的光电转换系统A光伏发电是将太阳能转变为电能B图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从a流向b来源:学|科|网CYAG中钇显3价DGa与N在元素周期表中不处于同一主族解析：A项，光伏发电为一电池，将太阳

9、能转化成电能，正确；B项，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从b流向a，错误；C项，根据化合价代数和为零可知YAG族中钇显3价，正确；D项，结合元素周期表，Ga在A族，在A族，不在同一主族，正确。答案：B11在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的

10、化合物的结构式为_；(3)C与B按原子个数比为11形成的化合物的电子式是_，其晶体类型为_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_(填符合要求的所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式_。解析：由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，由C与B按原子个数比11或21形成固态化合物知C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，D在第A族，由气态ED4知，D为氟，E为硅。H和O

11、元素形成H2O、H2O2两种氢化物；氧和钠元素可形成原子个数比为11的Na2O2。答案：(1)Na、Si、O、F、H(2)HOOH(3)Na 2Na离子晶体(4)HFSiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2CSiO2高温,Si2CO12已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X._、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性

12、的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。解析： Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X

13、是H。NaH与水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，可见水作氧化剂。来源:学科网13.(2009年宁夏测控题)(1)下图所示结构示意图中，“”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2)来源:学。科。网Z。X。X。K根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A_，B._，C._，D._。(2)依照第(1)题，画出N2、CO2、H2O2、BeCl2等4种分子的结构示意图。解析：首先注意题给限制条件110号元素，然后分析A结构中中心原子最外层有2个未成键电子，且形成3个共价键，那么它

14、最外层必有5个电子，为N原子，另外3个为H原子，则A的化学式为NH3。同理可分析出B、C、D的结构式分别为：HCN、HNHCONHH、BFFF，化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。答案：(1)NH3HCNCO(NH2)2BF3(2)14海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性

15、最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：来源:学科网_。解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F2特殊。答案：(1)H非极性(2)SClF三A(3)a(4)不一定容易除F2外，键长增大，键能减小(合理即给分).精品资料。欢迎使用。学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网w。w-w*k&s%5￥u来源:学|科|网Z|X|X|K