2022版高考化学一轮复习核心素养测评十八晶体结构与性质含解析新人教版.doc

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1、晶体结构与性质一、选择题(此题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2022年山东等级考模拟)利用反响CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。以下关于该反响的说法错误的选项是()A.C(金刚石)属于原子晶体B.该反响利用了Na的强复原性C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+【解析】选D。A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间开展成网状结构。形成的晶体为原子晶体，故A正确；B.该反响中Na由0价+1价，作复原剂将CCl4复原，故B正确；C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故

2、C正确；D.NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，配位数为6，故D错误。2.(双选)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图，有关说法不正确的选项是()A.该晶体属于分子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【解析】选A、B。Ba是活泼金属，O是活泼非金属，形成的是离子化合物，A错；根据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为81/8+61/2=4，O个数为2(121/4+1)=8，所以Ba与O的个数比为12，该氧化物为BaO2，B错；NaCl晶胞结构也是该形状，C

3、对；与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中共有831/2=12个，D对。【加固训练】以下有关晶体结构或性质的描述不正确的选项是()A.冰中存在极性键、范德华力和氢键B.因原子半径KNa，故金属钾的熔点低于金属钠C.1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的CC键的数目相同D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠【解析】选C。冰中存在极性键、范德华力和氢键，A项正确；因原子半径：KNa，导致K的金属键不如Na强，故金属钾的熔点低于金属钠，B项正确；金刚石中每个C原子形成4个 CC 键，1 mol C形成2 mol共价键，石墨中每个C原子与其他3个C原子形成3

4、个 CC键，1 mol C形成1.5 mol共价键，C项错误；氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D项正确。3.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图，以下有关说法正确的是()A.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为1，2，2，4C.晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D.空间利用率的大小关系为，D项错误。4.有关晶体的结构如下图，以下说法中不正确的选项是()A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D

5、.该气态团簇分子的分子式为EF或FE【解析】选D。在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A项正确；在CaF2晶胞中含有C数为8+6=4，故B项正确；金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C项正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，那么分子式为E4F4或F4E4，故D项错误。二、非选择题(此题包括2小题，共26分)5.(12分)现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：

6、98 HCl：-115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 据此答复以下问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。【解析】(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶

7、体，具有四条共性。(3)HF分子间含有氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na+)r(K+)r(Rb+)0，那么石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如下图，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有6个D.熔点比拟：C60C70C90金刚石【解析】选A、C。C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反响，故A错误；石墨转化为金刚石为吸热反响，那么石墨能量低，金刚石能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定

8、，故B正确；以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，故C错误；C60、C70、C90为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，金刚石为原子晶体，在这四种物质中熔点最高，熔点比拟：C60C70C90MgF2AlF3B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D.硬度：MgOCaOBaO【解析】选A。由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)，且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)r(Ca2+)NC，那么电负性由大到小的顺序是ONC。(5)根据钙钛矿晶胞结构图，晶胞中Ti原子数为8=1，O原子数为12=3，Ca原子数为1，所以该化合物的化学式为CaTiO3。答案：(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)KCl、CaO均是离子晶体，而K+的半径大于Ca2+，K+的电荷数小于Ca2+，Cl-的半径大于O2-，Cl-电荷数小于O2-，故KCl的晶格能小于CaO的晶格能(4)ONC(5)CaTiO3- 8 -