最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节练习练习题(名师精选).docx

《最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节练习练习题(名师精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节练习练习题(名师精选).docx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别

2、与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD2、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD3、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量4、下列物质的

3、用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用于洗涤剂的生产5、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热AABBCCDD6、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的是A大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤B防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高C禁止使用化肥、农药D使用风力、水力发电代替火力发电7、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A合理施用农药、化肥B工

4、业废水直接灌溉农田C限制燃放烟花爆竹D充分利用天然气、风能、太阳能8、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是AHCl和NaOHBNa2CO3和HClCCa(OH)2和Na2CO3DNaCl和CuSO49、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A小苏打NaHCO3B熟石灰CaOC纯碱NaOHD干冰H2O10、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出第卷（非选择题 70分）二、填空

5、题（5小题，每小题4分，共计20分）1、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空固体用于人工降雨的是_；“西气东输”的主要气体是_；用煤炉取暖时易发生中毒的气体_；能作建筑材料的是_；相对分子质量最小的氧化物_。（2）按要求用化学方程式填空生成物全部是气体单质_；反应物全部是氧化物_。2、回答下列问题。（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_（填序号）与镁元素化学性质相似的是_（填序号）。锂原子（Li）在反应中易失

6、去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_。（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称钙氧碳氢铜元素符号CaOCHCu（在下列小题中写出相应物质的化学式）有毒性的气体是_；常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是_；一种黑色的金属氧化物是_；战国周礼中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式_。3、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。（练习）（1）下列各组物质间均能反应。氢氧化钠溶液与稀硫酸 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液碳酸钠溶液与足量盐酸 氯化钠

7、溶液和硝酸银溶液写出反应的化学方程式：_。（质疑）从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？（讨论）（2）反应 的实质是H+和OH-结合生成水；反应 的实质是_。（小结）（3）阴、阳离子结合生成_或水，是某些复分解反应的实质。（应用）（4）请在Ca2+、这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个复分解反应网络_（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。4、生活中处处有化学，现有以下物质：氧气 焦炭 氮气 氯化钠(填序号)（1）用于食品包装袋防腐的是_。（2）可用冶炼金属的是_。（3）烹饪时用做调味料的是_。（4）常用于救治伤员的是_。5、选择下列物质填空(

8、填序号)碳酸钠 氢氧化钠 大理石 盐酸 氮气（1）俗称烧碱的是_。（2）制玻璃的要用到的物质是_。（3）常用于除去铁锈的是_。（4）常被用来做保护气的是_。（5）可用建筑材料的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_？(精确到0.1%)已知：2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫

9、酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？3、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为_；（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为_；（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_；（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_。4、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈_性（填酸、碱或中）（2）当加入NaO

10、H溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）5、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_ g（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解

11、决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。（提出问题）_。（实验用品）酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。（实验过程）按如图所示组装仪器并检查装置气密性。向大试管中加入5mL10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：_。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_。（得出结论）通过上述实验探究，你得出的结论是：_。（反思交流）对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_。“蒸馏法淡化海水”的思路是想

12、办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为_，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2

13、SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_是正确的。（填一或二或三或四）（评价反

14、思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：实验方案中第一个实验操作存在的错误是_。实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是_。3、某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是_，试管中没有明显现象。试管中发生反应的化学方程式为_。（提出问题）试管中没有明显现象，是否发生了反应？（实验探究）（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别加人a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的_

15、(填序号)。Zn Fe(OH)3 FeCl3 AgNO3 MgO Na2CO3（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示：该实验中乙溶液是_。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为_(填化学式)。根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据_。4、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（实验探究） 实验一：把

16、一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是_；实验二中发生反应的化学方程式是_。（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝_。（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是_。5、某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：物质稀盐酸溶液氯化钙溶液硝酸钾溶液氯化钡溶液稀硫酸A组B组C组D组

17、（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是_组，理由是_。（2）四组实验中有气泡产生的反应的化学方程式_。（3）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。（提出问题）该溶液中的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想：只有NaCl；猜想：有_；猜想：有NaCl、CaCl2；猜想：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的，理由是_，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：（设计与实验）实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色猜想

18、_不正确步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的_。产生白色沉淀猜想正确（实验反思）某同学认为步骤一也可以用PH试纸来测试，请写成具体的操作步骤_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，

19、反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。2、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反

20、应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。3、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。4、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为

21、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。5、C【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁

22、反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选C。【点睛】6、D【详解】A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气体增多，故选项A不符合题意；B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。故选D。【点睛】7、B【详解】A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少

23、污染环境，说法正确，不符合题意；B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。故选B。8、D【分析】复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。【详解】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；D、氯化钠和硫酸

24、铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D。9、A【详解】A.小苏打NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。C.纯碱Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。故选：A10、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以

25、免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。二、填空题1、（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O （2） 【分析】（1）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）水在通电的条件下反应生

26、成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。2、（1） 24.31 Li+ （2） CO C CuO 【解析】（1）元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是，它们最外

27、层电子数都是2；锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；（2）一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；战国周礼中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：。3、（1）2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2（2）OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀（

28、3）气体、沉淀（4）、Ca2+、【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式是2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2；（2）反应 是氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该反应的实质是OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；（3）阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水，是某些复分解反应的实质；（4）根据复分解反应发生的条件可以知道：短线相连的这些阴、阳离子两两结合应该沉淀或气体或水，在这三种离子中NH4+与OH-能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀。4、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）氮

29、气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：；（2）焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味料，故填：；（4）氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：。5、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：；（2）碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：；（4）氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：；（5）大理石的主要成分是碳酸钙，可

30、作建筑装饰材料，故填：。三、计算题1、（1）4.4（2）解：设12g样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。2、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的

31、质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案3、（1）（2）（3）203：95（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为z z=8.0g所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：【分析】（1）氯化钠和氯化镁中只有氯化镁参与反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；（2）设混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y， y=11.7g；（3）根据（2）中比例式，可以求得x=9.5g，所以氯化钠质量=200g16%-11.7g=20.3g，氯化钠与氯化镁质量比=2

32、0.3g：9.5g=203：95；（4）见答案。4、（1）碱（2）CuSO4、Na2SO4（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。【分析】分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜

33、恰好反应完全。（1）根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，

34、具体计算过程见答案。5、（1）23.3（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。【分析】（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；（2）详见答案。四、实验探究1、怎样将海水转化为淡水 将小试管内的导管加长 无沉淀生成(或无明显现象) 将海水蒸馏可以得到淡水 晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁 石油的分馏；分离液态空气 【详解】提出问题：由实验探究过程及题干中给出的淡水资源缺乏问题可知，提出的问题应为：如何将海水转化为淡水；实验过程：实验时小试管口有大量白雾，说明

35、冷凝效果差，可将将小试管内的导管加长或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于水蒸气的液化；银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，由于蒸馏后的水不再含有可溶性氯化物，所以加入硝酸银溶液后，观察到的现象为：无沉淀生成(或无明显现象)。得出结论：根据前面的实验过程可知，将海水蒸馏后，能去除其中的可溶性杂质，所以得出的结论是：将海水蒸馏可以得到淡水。反思与交流：海水中含有多种物质，海水淡化后的液体，盐的浓度变大，处理回收后有更大的利用价值， 如用来晒盐、从海水中提取氯化镁制备镁、制纯碱等。蒸馏法淡化海水 、石油的分馏、分离液态空气制氧气的原题都是相同的，都是根据各自成分

36、的沸点不同，采用加热蒸发的方法加以分离的。2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；放热；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2S

37、O4；猜想三：氢氧化钠过量，则有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；实验探究：硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；评价反思：实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的pH时，p

38、H试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液醮到pH试纸上，故填：pH试纸浸入溶液中；实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。3、固体溶解 溶液不变色 稀盐酸 HCl和NaCl 溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7 【详解】（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是固体氢氧化铜和氢氧化镁都溶解，故填固体溶解；试管中是稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。（2）取少量实验后试管中的溶液，分

39、别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；故填溶液不变色；为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，即探究稀盐酸是否过量，可以向试管b中加入Zn，出现气泡则有稀盐酸；加入Fe(OH)3，固体溶解，溶液变黄，则有稀盐酸；加入MgO 固体，固体溶解，则有稀盐酸；加入Na2CO3，出现气泡，则有稀盐酸，故选。（3）实验开始时，溶液pH7，随着甲溶液的加入，pH值逐渐增大，溶液由酸性变为碱性，说明乙溶液是稀盐酸。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液为酸性，说明酸是过量的，则溶质成分为盐酸和氯化钠，故填HCl和NaCl。根据该

40、实验测定结果，判断发生化学反应的依据是：溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7。4、氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl 【详解】实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H

41、2O=2NaOH+H2；实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4；实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl。5、C 没有气体或沉淀或水生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaCl、Na2CO3 碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不

42、能共存 氯化钙或氯化钡（合理即可） 取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 【详解】（1）稀盐酸溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，氯化钡溶液中不能与碳酸钠发生化学反应的是硝酸钾溶液，即C组，理由是没有气体或沉淀或水生成，不满足复分解反应发生的条件。（2）四组实验中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；氯化钙溶液和氯化钡溶液反应生成的都是沉淀，分别是碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；所以化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（3）猜想与假设：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；所以可能会出现某一反应物过量，即猜想为：有NaCl、Na2CO3猜想是不正确的，理由是碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存。设计与实验：步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色，说明溶液不显碱性，所以猜想不正确，因为碳酸钠显碱性。步骤二：猜想正确，说明有NaCl、CaCl2，因为产生白色沉淀，所以说明往另取的少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的氯化钙或氯化钡（合理即可）。实验反思：步骤一也可以用pH试纸来测试，具体的操作步骤为：取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH。