上海市十一校2021届高三化学12月联考试题含解析.doc

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1、上海市十一校2016届高三化学12月联考试题（含解析）考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-355 Br-80一、选择题(只有一个正确选项，每小题2分，共10分)1 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误

2、的是( )A使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、废水中的有机物可导致水体富营养化，降低废水中的有机物可防止水体的富营养化，故A正确；B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；C、采用光电转化装置，可减少常规能源的使用，从而减少二氧化碳的排放，体现当今“低碳”经济的理念，故C正确；D、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳

3、等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确；故选B。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。2 下列各项中表达正确的是( )AH2O2的电子式： B的命名：2，2二甲基2乙醇C常温下，浓度都为01molL1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D 为二氯化二硫(S2Cl2)的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子【答案】D【解析】试题分析：A、H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对、氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、含有羟基-OH的主链有3个C原子，名称为：2-甲基-2-丙醇，故

4、B错误；C、碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，相同浓度，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水程度，故碳酸钠溶液的碱性更强，PH值更大，故C错误；D、二氯化二硫(S2Cl2)中S-S键为非极性键，S-Cl键为极性键，为书页形结构，分子不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D正确；故选D。考点：考查了电子式书写、有机物命名、盐类水解、分子结构等相关知识。3 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl B热稳定性：HFH2ONH3C还原性：HFHClHBrHI D水溶性： HClH2S SO2【答案】B【解析】试题分析：A、饱和一卤代

5、烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl，故A错误；B、非金属性：FON，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HFH2ONH3，故B正确；C、元素的非金属性：FClBrI，对应氢化物的还原性：HFHClHBrHI，故C错误；D、H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质沸点的高低 B 单质氧化性的强弱C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】A【解析】试题分析：A、单质的沸点属于物

6、理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故A选；B、单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B不选；C、单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选；故选A。考点：考查了非金属性的比较的相关知识。5其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是( )A碱在水中的溶解度B乙酸溶液的pHC合成氨的反应热 D醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A错误；B、升温醋酸的电离平衡正向移动，溶液

7、酸性增强，pH减小，故B错误；C、合成氨反应放热，升温时平衡逆向移动，放热减少，故C错误；D、升温醋酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，故D正确；故选D。考点：考查了温度对溶解度、弱电解质的电离、化学平衡的移动以及盐类水解的影响的相关知识。二、选择题(只有一个正确选项，每小题3分，共36分)6 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是( )A羰基硫分子为非极性分子 B羰基硫的电子式为：C羰基硫沸点比CO2高 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】试题分析：

8、羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构。A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、羰基硫的结构式为：O=C=S，故B正确；C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分之间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；故选A。考点：考查了物质的结构与性质之间的关系的相关知识。7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )ANaOHBKMnO4CK

9、SCND苯酚【答案】B【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B、亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C、亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D、亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误；故选B。考点：考查了物质的检验的相关知识。8 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是( )A氟气和水 B铝与氢氧化钠溶液 C二氧化氮和水 D五氧化二磷与冷水【答案】C【解析】试题分析：A、反应中F元素的化合价降低，水中O元

10、素的化合价升高，水作还原剂，故A不选；B、反应中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B不选；C、反应中N元素的化合价既升高又降低，而水中元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；D、该反应中没有元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故D不选；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( ) A在该过程中，CO断键形成C和O BCO和O生成了具有极性共价键的CO2 CCO和O生成CO2是吸热反应 D状态状态表示CO与O2反应的过

11、程 【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知不存在CO的断键过程，故A错误；B、CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故B正确；C、由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C错误；D、状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应原理的探究的相关知识。10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为Fe，则丁可能是Cl2B若甲为焦炭，则丁可能是O2C若甲为SO2，则丁可能是氨水D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】A【解析】试题分析

12、：A、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁不能再与氯气反应，不符合转化关系，故A错误；B、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为 CCOCO2，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故B正确；C、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故C正确；D、若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转

13、化关系，故D正确，故选A。考点：考查了无机物的推断的相关知识。11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】试题分析：A、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、=11013molL1的溶液显酸性，NH4、Ca2、Cl、NO3离子间不能发

14、生反应，能够大量共存，故B正确；C、与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2-、CO32-不能大量存在，故D错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。12 下列实验操作、现象与实验结论一致的是( )选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42B甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应C将FeC

15、l3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3+Br2I2D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜【答案】D【解析】试题分析：A、向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，因硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，原溶液中可能存在SO32-或SO42-或都有，故A错误；B、甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色，发生萃取，不发生取代反应，故B错误；C、FeCl3溶液与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，则氧化性为Br2Fe3+I2，故C错误；D、浓硝酸具有强氧化性，

16、铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，金属氧化物不能与硫酸铜反应，则无现象，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。13紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料，它多步反应可合成维生素A1，下列说法正确的是()A紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色B紫罗兰酮分子式为：C13H22OCmol中间体X最多能与mol H2发生加成反应D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、-紫罗兰酮中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、紫罗兰酮的不饱和度为4，分子式为C13H20O，故B错误；C、碳碳双键、-CHO均与氢气发生加成反应，

17、则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；D、-紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，相差1个CH2原子团，则不是同分异构体，故D错误；故选A。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。14某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生， 下列有关描述正确的是()Fe CK1K2饱和NaCl溶液Gab直流电源A断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H+2ClH2+Cl2B断开K1闭合K2时，电子沿“a Fe电解质溶液Cb”的路径流动C断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高D断开K2闭合K1时，Fe电极被保护

18、，此法称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】试题分析：断开K1，闭合K2时，为电解池反应，两极均有气泡产生，则石墨应为电解池阳极，铁极为电解池阴极，两极上分别生成氯气和氢气。A、断开K1，闭合K2时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2+H2+2OH-，故A错误；B、电子不能通过溶液，溶液导电是通过自由移动的电子导电的，故B错误；C、断开K1，闭合K2时，为电解池反应，石墨应为电解池阳极，铁极为电解池阴极，铁电极上氢离子放电，附近溶液pH逐渐升高，故C正确；D、断开K2，闭合K1时，是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨做原电

19、池正极，铁是负极，被腐蚀，故D错误；故选C。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。15只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】试题分析：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。A、K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B、K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C、若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成

20、物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D、若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误；故选D。考点：考查了平衡常数与平衡移动的关系的相关知识。16某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是AB3的平衡体积分数dT1T2n(B2)起始abcA若，则正反应是放热反应B达到平衡时的转化率大小为：bacC若，达到平衡时b、d点的反应速率为D在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：cba【答案

21、】D【解析】试题分析：A、由图可知，T2时AB3的体积分数大于T1时AB3的体积分数，当T2T1时，则说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故A错误；B、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着B2的量的增加，A2的转化率逐渐增大，即cba，故B错误；C、温度越高，反应速率 越快，当T2T1时，vdvb，故C错误；D、在可逆反应中，随着B2的量的增加，A2的转化率逐渐增大，生成的AB3的物质的量逐渐增大，故D正确；故选D。考点：考查了影响化学平衡移动的因素以及影响化学反应速率的因素的相关知识。17 某温度下，向一定体积01molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的N

22、aOH溶液，溶液中pOH(pOH=lg)与pH的变化关系如图所示，则( )AM点所示溶液的导电能力强于Q点BM点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同CN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】B【解析】试题分析：由图可知，M点c(H+)c(OH-)，则显酸性；Q点c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；N点c(H+)c(OH-)，则显碱性。A、M点至Q点，溶质为醋酸钠和醋酸，但所反应进行，生成醋酸钠增多，离子浓度增大，导电性增强，故A错误；B、M点和N点c(H+)=c(OH-)=10-5mol/L，均抑制水的电离，则M、N点溶液中H2O的电离

23、程度相同，故B正确；C、N点显碱性，NaOH过量，则N点c(H+)c(OH-)，由电荷守恒可知所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)，故C错误；D、Q点c(H+)=c(OH-)，若等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则碱的体积应小于醋酸的体积，故D错误；故选B。考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。三、选择题(有12个正确选项，每小题4分，共20分)18短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是( )A元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B四种元素

24、简单离子的半径：X Y Z WCZ与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】AD【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素。A、W为Na，金属性较强，与H、N、O等元素形成的化合物为离子化合物，

25、故A正确；B、N、O、Na对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C、O与H、N、Na生成的化合物对应的晶体类型有分子晶体和离子晶体，不存在原子晶体，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选AD。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。1940时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH90时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2

26、的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成【答案】C【解析】试题分析：A、pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)，故A正确；B、溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，故B正确；C、已知Kb= ，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则 不断减小，故C错误；D、由图象可知开始没有NH2C

27、OO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，故D正确；故选C。考点：考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等相关知识。20某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AHCO3-+CO32-+3H+ 2CO2+2H2OBHCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2+4H2OC2HCO3-+CO32-+4H+ 3CO2+3H2ODCO32-+H+ HCO3-【答案】AC【解析】试题分析：

28、当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为：CO32-+H+HCO3-，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：HCO3-+2CO32-+5H+3H2O+3CO2，当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO3-+3CO32-+7H+4H2O+4CO2，B正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故A、C错误；故选AC。考点：考查了离子反应、离子方程式的书写的相关知识。21黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2Cu2

29、O + Cu2S 6Cu + SO2。则下列说法正确的是( )A反应中Cu2S只发生了氧化反应B反应中氧化产物只有SO2 C若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol【答案】BD【解析】试题分析：A、氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故A错误；B、反应中只有O元素化合价降低，则Cu2O、SO2都为还原产物，S元素化合价升高，SO2是氧化产物，故B正确；C、若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为

30、Cu2S+O22Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6NA，故C错误；D、将1molCu2S冶炼成2molCu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正确；故选BD。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。22在含有06molCl-、08 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确

31、的是( )Ax= Bx的取值范围是0x11/32CA点横坐标的值不随x发生变化D若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=70mol/L 【答案】BC考点：考查了混合物的有关计算的相关知识。四、(本题共12分)硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下： Na2SO4 + 2CNa2S + CO2完成下列填空：23上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_种能级不同的电子。 24下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是_(填编号)a二氧化碳密度比空气大 b二氧化碳能溶于水 c二氧化碳在电场中通过不偏向 d二氧化碳常温常压下为气态25硫化钠在一定条件下会与

32、硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。26 写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：_。27已知：H2S Ki1 = 9110-8 Ki2 = 1110-12 HF Ki = 3510-4 H2SO3 Ki1 = 1510-2 Ki2 = 1010-7 HAc Ki = 17510-5若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是_。a硝酸

33、b亚硫酸氢钠 c氢氟酸 d醋酸【答案】233；24c；255；262HS- + Cu2+ CuS + H2S；可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；27D；【解析】试题分析：23在钠、硫、氧、碳，四种原子中，半径最小的是氧原子，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能级不同的电子，故答案为：3；24a、二氧化碳密度比空气大，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；b、根据相似相容原理，二氧化碳能溶于水，说明二氧化碳是极性分子，错误；c、二氧化碳在电场中通过不偏向，说明分子中电荷分布均匀，是非极性分子，正确；d、二氧化碳常温常压

34、下为气态，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；故选c；25在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，根据得失电子守恒，Na2SX中S的化合价由-价变成+6价，NaBrO3中Br的化合价由由+5价变成-1价，则（6+）x3=（5+1）16，解得：x =5，故答案为：5；26 硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2HS- + Cu2+=CuS + H2S，分别向硫化钠溶液和硫氢化钠溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠，因此可以用硫

35、酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，故答案为：2HS- + Cu2+ CuS + H2S；可以；分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；27根据H2S Ki1 = 9110-8 Ki2 = 1110-12 HF Ki = 3510-4 H2SO3 Ki1 = 1510-2 Ki2 = 1010-7 HAc Ki = 17510-5可知，酸性：H2SO3HFHAcHSO3-H2S。a硝酸具有强氧化性，能够将硫化钠氧化，不能生成硫化氢，错误；b酸性HSO3-H2S，不能用亚硫酸氢钠与硫化钠反应反应生成硫化氢，错误；c氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃容器

36、作反应容器，错误；d酸性：醋酸大于硫化氢，可以用醋酸与硫化钠反应制取硫化氢，制取；故选D。考点：考查了核外电子排布的规律、分子极性的判断、氧化还原反应的计算等的相关知识。五、(本题共12分)利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。完成下列填空：28右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式_N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol(热量用E1、E2或E3表示)。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？_。29在一定温度下，若将4a

37、molH2和2amolN2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为_摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3，判断平衡移动的方向是_正向移动(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。30液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4+ NH2，某温度时，其离子积K=2l0-30。该温度下：将少量NH4Cl固体加入液氨中，K_=210-30(填“”、“”或“=”)；将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：_31工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释01mol/L稀氨水时，溶液中

38、随着水量的增加而减少的是_。ac(NH4+)/c(NH3H2O) bc(NH3H2O)/c(OH-) cc(OH-)/c(H+) dc(H+)/c(NH4+)【答案】28N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2(E3-E1)kJ (合理即可) ；催化剂；290025a/v；正向移动；30=；n(NH3)n(NH2-)n(Na+)n(NH4+)；31b、c ；【解析】试题分析：28据反应图象，生成1mol生成物时的能量变化，H=反应物活化能-生成物活化能=(E1-E3)KJ/mol，则热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(E1-E3)kJ/mol；虚线部分和实线相比，只是

39、活化能降低了，反应物和生成物能量相等，所以，虚线部分是使用了催化剂时的能量变化图线，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(E1-E3)kJ/mol；催化剂；29由4amolH2和2amolN2放入VL的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则 N2 + 3H2 2NH3开始mol/L2 4 0转化mol/L 3 2平衡mol/L 2用H2表示的反应速率为=mol/(Ls)；K=，若此时再向该容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3，则浓度分别为：2mol/L； 2mol/L；4mol/L，则Q=K，则化学平衡正向移动，故答案为：mol/(Ls)；正向移

40、动；30K是温度的函数，温度不变K值不变，故答案为：=；2NH3NH4+NH2-，将少量金属钠投入液氨中，2NH4+2Na=NH3+2Na+H2，平衡正向移动，所以离子浓度大小关系为c(NH3)c(NH2-)c(Na+)c(NH4+)，即各微粒物质的量n(NH3)n(NH2-)n(Na+)n(NH4+)故答案为：n(NH3)n(NH2-)n(Na+)n(NH4+)；31NH3H2ONH4+OH-，用水稀释促进电离，平衡正向移动，n(NH3H2O)减少，n(NH4+)增加，加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)、c(NH3H2O)、c(NH4+)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(

41、H+)增大a 相当于比较，分子增加，分母减小，所以值增大，故a错误；b相当于比较，分子减小，分母增加，所以值减小，故b正确；c 分子减小，分母增加，所以值减小，故c正确；d分子增加，分母减小，所以值增大，故d错误；故答案为：bc。考点：考查了热化学方程式的书写、化学平衡的移动、化学平衡常数及其应用等相关知识。六、(本题共12分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。32为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写连接的字母)。33对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为

42、_。34若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。35丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。36为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_。按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是_。【答案】32、E；C；33、

43、检验氢气的纯度，(赶走系统内空气)防止发生爆炸；34、淀粉KI溶液；溶液变为蓝色；35、浓硫酸；吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂；36、乙；空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大；【解析】试题分析：(1)A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C；(2)加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度，防止发生爆炸；(3)氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液；溶液变为蓝色；(4)氢气的干燥可以用浓硫酸，在实验时，如果氢气中有水，会将硬质玻璃管炸裂，故答案为：浓硫酸；吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂；(5)U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相