[山东]2022届化学总复习学案(鲁科版)15海水中的化学元素(含答案).docx

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1、班级_ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，稳固落实5分钟。 标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、镁和海水提镁1、镁的性质1物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，为什么从而获得什么美誉在冶金工业上镁常用做什么_2化学性质：镁是较活泼的金属，复原性较强。镁条在氧气中燃烧试验用夹住的镁条，点燃后

2、分别作如下实验实验内容实验现象化学方程式伸入到盛有氧气的集气瓶中伸入到盛有CO2的集气瓶中底部要放一些细沙或少量水2、海水提取镁最根本的方法是什么经过怎样的步骤就可以得到金属镁并写出以海水、贝壳为原料制取镁的有关反响化学方程式。_练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。以下气体中可作为冷却气体的是 空气 二氧化碳 氩气 氢气 氮气A. B. C. D. 二、卤族元素单质的性质1、氯、溴、碘单质的物理性质物理性质氯单质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中有机溶剂CCl4、苯、汽油、酒精2、Br2的特性1Br2是常温下唯一呈_态的非金属单

3、质，且易_，有毒。 2液溴应密封保存在带_的细口瓶中，并向瓶中参加少量 _。观察盛溴的试剂瓶，瓶中的现象是_3、I2的特性1I2易_， 应密封保存在_，放在阴凉处。取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_2I2 的化学特性是_练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中参加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有 A. Br、I、Cl B. Br、Cl、I C. I、Br、Cl D. Cl、I、Br练习3、溴化碘IBr的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与

4、水发生以下反响：IBr + H2OHBr+HIO，以下有关IBr的表达，不正确的选项是在很多反响中IBr是强氧化剂 IBr与水反响时既作氧化剂，又作复原剂IBr与AgNO3溶液反响时，生成AgBr沉淀 IBr与NaOH溶液反响时，生成NaBr和NaIO三、海水提溴及溴的用途1、海水提取溴经过怎样的步骤写出所发生的离子方程式：_2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中怎样别离溴的主要用途_【合作探究】设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性的强弱实验步骤实验现象实验结论和离子方程式试剂：氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4结论：_【课堂训练】1、某强酸性溶液中可能有NO3、Cl、I和

5、Fe3中的一种或几种。向该溶液中参加溴水，单质溴被复原，由此推断该溶液中 A .含有NO3，不含Fe3 B. 含有NO3、Cl、IC. 含I，但不能确定是否含Cl D. 含有Fe32、加碘食盐中的碘以碘酸钾KIO3的形式存在。溶液中的IO3和I发生反响：IO3+5I+6H=3I2+3H2O.根据此反响，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3，除食盐外可选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 A. B. C. D. 3、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可以提取多种化工原料，以下列图是某工厂对海水资源综合

6、利用的示意图：电解脱水浓缩结晶加盐酸石灰乳电解精制 结晶粗盐母液海水烧碱和氢气、氯气氢氧化镁化镁饱和NaCl溶液氯气镁氯化镁氯化镁晶 体试答复以下问题：2从离子反响的角度思考，在母液里参加石灰乳起的作用是_3氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去写出实验步骤：_ _4实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时_； 过滤时_；蒸发时_4、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请填写以下空白：1步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用的实验仪器是_从以下仪器中选出所需的仪器

7、，用标号字母填写在空白处。A. 烧杯 B. 坩埚 C. 外表皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 枯燥器2步骤、的实验操作名称分别是_、_；步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_3步骤反响的离子方程式是_4步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_5请设计一种检验提取了碘的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_【当堂检测】广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是 A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B.往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开

8、发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属一、镁和海水提镁1、镁的性质1物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因为金属镁密度小，镁合金的强度大、机械性能好；有国防金属的美誉；，在冶金工业上镁常用做复原剂和脱氧剂2化学性质：坩埚钳外表的氧化膜已用砂纸擦净实验内容实验现象化学方程式伸入到盛有氧气的集气瓶中镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体O2 + 2Mg 2MgO 伸入到盛有CO2的集气瓶中底部要放一些细沙或少量水镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着CO2 +2Mg2MgO + C2、海水提取镁：海水提取镁，最根本的方法就是

9、往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀别离出来后再参加盐酸把它变成氯化镁，之后，经过过滤、枯燥、电解，就可得到金属镁。以海水、贝壳为原料制取镁的有关反响化学方程式为：CaCO3CaO +CO2 CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2 Mg(OH)2 +2HClMgCl2+2H2O MgCl2Mg+ Cl2练习1、C二、卤族元素单质的性质1、氯、溴、碘单质的物理性质比较物理性质氯单质溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶浅黄绿色可溶橙色浓度小：黄色微溶棕黄色浓度小：黄色有机溶剂CCl4、苯、汽油、酒精易溶黄绿色易溶橙

10、红色易溶紫红色碘溶于酒精显褐色3、Br2的特性：1液、挥发2玻璃塞、水；液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部的空间充满红棕色的蒸气4、I2的特性：1升华、带玻璃塞的广口瓶中紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体2遇淀粉变蓝色练习2、A 练习3、B三、海水提溴及溴的用途1、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤，发生反响的离子方程式是Cl2+2Br-Br2+ 2Cl-，2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性鼓入热空气或水蒸气，就可将溴别离出来；溴的主要用途：1 在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感

11、 光材料；2在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；3在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。【合作探究】实验步骤实验现象实验结论和离子方程式取少量 NaBr溶液于试管中，向其中参加少量氯水，振荡，再参加适量 CCl4，用力振荡后静置参加少量氯水后，溶液由无色变为橙色，参加适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层橙红色Cl 2氧化性 比Br2强Cl2+2Br-Br2+ 2Cl-取少量KI 溶液于试管中，向其中参加少量氯水，振荡，再参加适量 CCl4，用力振荡后静置参加少量氯水后，溶液由无色变为棕黄色，参加适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红

12、色Cl 2氧化性 比I2强Cl2+2I-I2+ 2Cl-取少量KI 溶液于试管中，向其中参加少量溴水，振荡，再参加适量 CCl4，用力振荡后静置参加少量溴水后，溶液由无色变为棕黄色，参加适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色Br2氧化性比I2强Br2+2I-I2+ 2Br-结论：氯、溴、碘单质氧化性依次减弱【课堂训练】1、C 2、B 3、1或或 H+ OH-H2O CO32 + 2H+H2O + CO2 2提取母液中的Mg2+3向沉淀中参加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤4搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来

13、4、1BDE2过滤萃取蒸馏3MnO24H+2I Mn2+2H2OI24苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大5取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，假设溶液变蓝，证明还含有单质碘；假设溶液不变蓝，证明不含单质碘4、1或或 H+ OH-H2O CO32 + 2H+H2O + CO2 2提取母液中的Mg2+3向沉淀中参加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤4搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来5、1BDE2过滤萃取蒸馏3MnO24H+2I Mn2+2H2OI24苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大5取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，假设溶液变蓝，证明还含有单质碘；假设溶液不变蓝，证明不含单质碘【当堂检测】D