【步步高 学案导学设计】2021-2021学年高中化学 1.2.2 元素周期律课时作业 新人教版选修3.doc

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1、第2课时元素周期律目标要求1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离能。2元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易

2、程度。第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子。3元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_。四、电负性1键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成_的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。2电负性的意义电负性_的原子，对键合电子的吸引力越大。3电负性大小的标准以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为相对标准。4电负性的变化规律同周期，从左到右，元素原子的电负性_。同主族，从上到下，元素原子的电负性_。5电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般_，非金属的电负性

3、一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在_，它们既有_，又有_。五、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。1下列各组元素中，原子半径依次减小的是()AMg、Ca、Ba BI、Br、ClCO、S、Na DC、N、B2下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的失电子能力依次增强3下列说法中正确的是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一

4、电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强5在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是_

5、。练基础落实知识点1原子半径的周期性变化1下列元素原子半径依次增大的是()AC、N、O、F BMg、Al、Si、SCB、Be、Mg、Na DMg、Na、K、Ca2按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()AMg、B、Al BAl、Mg、BCMg、Al、B DB、Al、Mg知识点2电离能及其变化规律3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P4同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np6知识点3电负性及其变化规律5下列关系中正确的是(

6、)A电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)B电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)C电负性OSr(S)r(As)D电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)6下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()AFNO BOClFCAsPH DClSAs7不能说明X的电负性比Y的大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来练方法技巧比较微粒半径大小的方法8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构

7、，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC9已知元素周期表中118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A原子的第一电离能：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XY，则下列说法中错误的是()A第一电离能Y小于X，也可能Y大于XB气态氢化物的稳定性，HmY强于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的DX和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价11关于A族各元素的叙述中正确的是()A同周期中元素的电负性最小B都能和水剧烈反应C是典型的金属元素，不易与其他金属

8、元素结合D从上到下电负性依次增大练高考真题12(2008海南，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低练综合拓展13元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化14下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能

9、力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价15.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_；(5)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中p轨道半充满的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化

10、学式)。第2课时元素周期律基础落实一、核电荷数二、1电子能层数核电荷数越大越大越小2减小增大三、1气态电中性基态最低能量2越小3(1)增大(2)减小四、1化学键键合电子2越大34.01.04逐渐增大逐渐变小5小于1.8大于1.81.8左右金属性非金属性课堂练习1B2.C3A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2全充满，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。4A5(1)NaAr(2)FFr(3)Cs(4)F(5)N、P、As课时作业1C2

11、.D3A首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但AA，AA，B选项应为MgAlNa；D选项为ClPS。故选A。4B具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。5AO、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性OSAs；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)r(S)N，B项中，电负性FO，故A、B错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性AsS，S的电负性大于与As同主族的P的电负性，故D正确。7C本题考查元素单质及化

12、合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性OCl。故选C。8CA选项中，如果aA2、bB电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为BACD，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故B选项错；依据“电子层结

13、构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(BA)来判断，D选项错。9B由四种离子具有相同的电子层结构知：W和X位于同一周期，原子序数WX，Y和Z位于同一周期，原子序数ZY，又由于均为周期表中前18号元素，则Y和Z处于W和X的上一周期，其相对关系为，由此可根据元素周期律判断有关性质。10B电负性XY，故原子序数XY，由于它们处于同一周期，如X为Mg，Y为Na，则第一电离能Y小于X，如X为Al，Y为Mg，则第一电离能YX，故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX，含氧酸的酸性X的强于Y的，故B项错误，C项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。11A注意A族中包含着H。12C处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C项错误。13C原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。14D15(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH45