2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》：第五章 第14讲　课时训练营.doc

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1、1下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABC D解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以半径MgO；P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4 H2SO4H3PO4。答案：B2根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是()A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶(SrSO4)(锶与镁

2、、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体D硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体解析：Be位于第A族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深。HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确；Sr与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D错误。答案：D3根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的

3、溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强解析：A项须保证浓度相同；C项须保证饱和溶液；D项还原性与失去电子数目的多少无关，如Na比Al还原性强。答案：B4(2010年哈尔滨六中模拟)下列结论错误的是()来源:学+科+网来源:学+科+网来源:Z*xx*k.Com微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，中离子的还原性应为：S2IBrCl

4、，错误，所以选B。答案：B5下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是()DABCA.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBABD的最高正价与B的最高正价相等CD与C不能形成化合物D原子半径的大小顺序是CBAD解析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是ABCD。答案：A6X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原

5、子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为O；由“R与Y(O)同族”知R为S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和Y(O)R(S)核外电子数之和24”，可确定Z为Na、W为Al。A项中，O2，Na、Al

6、3具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是XmY(H2O)XmR(H2S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。答案：C7(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()ACl2与H2S溶液发生置换反应B受热时H2S能分解，HCl则不能C单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸解析：A项说明Cl2能置换出S，B项说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，C、D项错

7、误。答案：AB8门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高解析：本题主要考查信息的利用，可根据题给信息准确定位，再用类比的思想解题。根据题给信息可知X为Ge，用Si的性质类比，可知A和B正确；再根据结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则C正确；再依据Si的非金属性强于Ge，可

8、知XH4的稳定性比SiH4的低。 答案：D9有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：由于X、Y原子的最外层电子数相同，因此两者属于同一主族元素；X的原子半径小于Y，可知X位于Y的上方。对于选项A，若X(OH)n为强碱，说明X的金属性很强，又由于X位于Y的上方，金属性YX，说明碱性Y(OH)nX(OH)n

9、，因此可以说明Y(OH)n也是一种强碱。对于选项B，若X为氮元素，它所形成的HNO3为强酸，但NH3溶于水后溶液呈碱性，B错。对于选项C，若Y元素形成的单质存在同素异形体，则C的说法也不正确。对于选项D可以用代入法，若Y为Cl，则X为F，Cl的最高正价为7，而F无最高正价，因此选项D也错。答案：A10(多选)X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化

10、合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z三种元素的气态氢化物的沸点YXZD四种元素简单离子的半径YZXM解析：X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧，则Y为硫，Z原子的核外电子数比X原子少1，Z为氮，第三周期中原子半径最大的为钠。硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，A项错；O、S、N三种元素的气态氢化物中H2O的沸点最高，C项错；Na3N为离子化合物，与盐酸反应生成NH4Cl和NaCl，B项正确；四种元素简单离子的半径由大到小顺序依次为S2N3O2Na，D项正确。答案：BD11根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有

11、_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_ _。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析：本题考查120号元素的基本知识。金属性最强的元素在 A族，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)，NH3CH4SiH4。答案：(1)七在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选

12、两个(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH412已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(如图)。(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式_；D的电子式_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)_。来源:Z

13、xxk.Com解析：(1)由A、B、C、D均是10电子的粒子，我们马上联想到：NHOHNH3H2O，但也有：HFOH=H2OF，所以A可以是NH或HF，B是OH，D是H2O。(2)由题意可知A是H2S或HS，B是OH，D是H2O。(3)考虑到C、N、O原子序数依次增加，CH3、NH2、OH所含有电子数一样多。 (2)H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2OOHS2(HS)(3)CH3CH3、CH3OH、CH3F13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4_H3P

14、O4。(用“”“Fe2，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出将SO2气体通入溴水中的离子方程式_。(4)下列说法正确的是_。AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大来源:学#科#网Z#X#X#KBSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱来源:Z*xx*k.Com解析：本题综合考查了元素周期表和元素周期律的知识。(1)N为第二周期第A族元素。由于P、As同为第A族元素，且非金属性：PAs，所以其最高价氧

15、化物水化物的酸性强弱为：H3PO4H3AsO4。(2)S元素最高价6，最低负价2，代数和为4。由于S的非金属性强于Se，所以S更易与H2反应。(3)由于还原性：IFe2，所以足量氯水将I氧化为I2，Fe2被氧化为Fe3，Cl2本身被还原为Cl。(4)A项：原子半径按C、N、O、F逐渐变小；C项：Cl与H相差3个电子层。答案：(1)第二周期第A族(2)4更小(3)Fe3、ClBr2SO22H2O=4HSO2Br(4)BD14短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能

16、力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换

17、出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。解析：本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查考生对元素“位、构、性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯定律进行相关计算的能力。通过比较Q、R、T、W的关系可知，Q、R位于第二周期，T、W位于第三周期，故T为A族元素，即T为Al，因此Q、R、W分别为C、N、S。(1)Al为13号元素，有3个电子层，每层电子数分别为2、8、3。(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金属性C弱于S。(3)S与浓H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间

18、价态的硫的化合物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种产物为水。(4)原子序数比R大1的元素是O，其氢化物有H2O、H2O2，后者可以分解为前者，同时有氧气产生。(5)氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，根据NO与O2的比例关系(20.5)可知，反应的化学方程式为：4NOO24NaOH=4NaNO22H2O。(6)可以写出C、Al燃烧的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H24b kJmol14Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H？根据盖斯定律可得，HH2H13来源:Z。xx。k.Com来源:学,科,网(3a4b)kJmol1。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O来源:Zxxk.Com(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2(6)(3a4b)kJmol1来源:学科网.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u