上海市金山中学2021-2021学年高一化学上学期12月段考试题苏教版.doc

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1、上海市金山中学2013-2014学年高一化学上学期12月段考试题苏教版考试时间：90分钟满分：100分）相对原子量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题均有一个正确选项,共44分）1吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （ ）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2下列表示物质

2、结构的化学用语或模型正确的是 （ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式: O=C=O3将Cl2制成漂粉精的主要目的是 （ ）A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒4下列物质不能做还原剂的是 （ ）AH2S BFe2+ CFe3+ DSO25电解饱和的食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是 （ ）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl BBaCl2、Na2CO3 、NaOH

3、、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、 NaOH DNa2CO3、BaCl2、 HCl 、NaOH6下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是A加萃取液 B放出苯层 C放出水层 D处理废液7饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 （ ）ACl2 BHClO CCl- DH2O 8下列叙述中，正确的是 （ ）A只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B分子晶体中也可能含有离子键C含有金属元素的离子一定都是阳离子 D含有离子键的晶体一定是离子晶体9化学键类型相同的一组是 （ ）ASiO2 SO2 B. Na2O H2O C. NaCl HC

4、l D. CCl4 KCl10下列物质所对应的化学式属于分子式的是 （ ）A、氯化镁B二氧化碳C二氧化硅D硫化钠11下列关于Cl和Cl2的说法中，正确的是 ( ) ACl和Cl2都有毒 BCl和Cl2都呈黄绿色 CCl性质比Cl2活泼 DCl和Cl2都能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀12在以下化学反应中，能充分说明次氯酸是一种弱酸的是 （ ）ACl2H2O HClHClOB2HClO 2HClO2CCa(ClO)2 2HCl CaCl2 2HClODCa(ClO)2 2CO2 2H2O Ca(HCO3)22HclO13下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色的是 ( )A镁粉 B碘化钾

5、 C苯 D四氯化碳14氯化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( )AHI HBrO BHBr HIO CHBrO3 HIO DHBrO HIO15砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 （ ）A砹单质可能为黑色的固体 B砹的氢化物很稳定C砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D砹的简单阴离子有较强的还原性16一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mLmolL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 （）ABCD17目前科学界已合成一种“二重构

6、造”的球型分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共用电子对结合。下列说法正确的是（ ）A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种单质C它是一种新型的化合物 D它的相对分子质量为260018将潮湿的Cl2 通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 （ ） 浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A BC D 19有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混合后无反应，则不正确的判断是 （ ）AY肯定不是HCl BW、X不能确定 CY可能是HCl DY不是Cl2，就是HBr20已知反应：

7、Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是 （ ）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol21某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是4 3 5，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为211，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 （ ）A1/2 B1/3 C1/4 D1/522在反应KNO2K2ONOO2

8、（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 （ ）A3mol B1.5mol C0.75mol D0.6mol二、填空题（共22分）23（本题共5分）下列物质：HClF2MgOSiO2CO2NaOHAr（填序号）：（1）属于离子化合物的是_，属于共价分子的是_，属于共价化合物的是_，只含有离子键的物质是_。（2）由原子直接构成的化合物是_。24（本题共4分）(1)实验数据表明氯化铝在2.02105Pa时熔点为190，且在180时即开始升华，由此推测它应该是 化合物（填“离子”或“共价”）。(2)导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是 晶体。(3)实

9、验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92 克/升，则氯化铝的分子式为 ，氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以 相互结合。 25（本题13分）新制的氯水显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_（填现象）生成，说明氯水中有_（填化学式）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先 ，但很快又 （填现象），这是因为_。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的_气，该反应的化学方程式是_ _ 。市售的漂粉精和漂白粉在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是：。 三、实验题（共24分）26（本题共10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题

10、意完成下列填空：（1）电解过程中发生反应的化学方程式是_。（2）氢气在电解池的_极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气_的物理性质。（3）HCl合成反应中保持过量的气体是_；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是_。（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_。（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是_。（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。已知容积为V升的圆底烧瓶采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的对氢气的相对密度是16.375。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为_，物质的量浓度为_27（本题14分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘

11、，设计并进行以下实验：完成下列填空：苯 浸泡灼烧单质碘苯层水层含碘水溶液含碘离子溶液海带灰悬浊液海带灰海带 新制氯水（1）步骤灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号） （2）步骤的操作名称是 ；步骤的操作名称是 。（3）步骤所发生反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的原因是 该操作若得到的是含碘的苯溶液，静置后分层，上层为 色。（5）步骤中不能用酒精代替苯的原因是 。（6）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。(7)步骤从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。 _ ；_；_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

12、_；最后晶态碘在_里聚集。四、计算题（10分）28不同的卤素原子之间可以化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将9.32gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得30.92g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值。29常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为： Ca(ClO)2CaC12十2H2SO4 2CaSO4十2Cl22H2O现为了测定一瓶漂白粉的x，进行了如下实验。称

13、取漂白粉样品8.00 g，加水研磨后，转入500 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出50.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.200 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下： 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x。金山中学2013学年度第一学期高一年级化学学科12月段考答案1234567891011BDBCBDCDABD1213141516171819202122DBBBCCDCBDC233 6 ，125 ，145 ，3 ，424共价 分子Al2Cl6 共价键25浅黄绿色、Cl2、白色沉淀（填现象），HCl（填化学式） 变红 褪色 ，盐酸显酸性使石蕊变红，次氯酸有漂白性使红色褪去。O2，2HClO2HCl+O2 。化学反应的方程式Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 26.（1）2NaCl2 H2O2NaOHH2Cl2（2分）。（2）阴。沸点低（易液化）。（3）氢气；苍白色火焰。（4）充分利用能量（合理就给分）。（5） 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。（6）1/2VL；0.045mol/L8