九年级人教版化学方程式计算教学设计范文.doc

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1、教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。173资源网fz17com 今天为大家精心准备了九年级人教版化学方程式计算教学设计，希望对大家有所帮助!九年级人教版化学方程式计算教学设计课题3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】1、物质间量的关系; 2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学模式】“问题探究”模式【教学准备】课件【教学安排】2课时第一课时学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。第二课时反馈练习，

3、熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。第一课时教学过程 创设情境氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。学生讨论可能得到的结果1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。3、利用化学方程式解题。等。教师点拨1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。困惑若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。引导回忆化学方程式的意义(以电

4、解水的反应为例)1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。试一试思路2利用化学方程式来计算。学生试着计算 (由学生自己做的目的是在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式)。学生讨论 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。课件展示练习1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气学生与老师一起完成。强调格式课件演示。总结步骤1、设未知量(未知数后不加单位);2、正确书写化学方程式(注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果);3、计算相关物质的相

5、对分子质量;4、标出已知量、未知量;5、列出比例式;6、解比例式(结果保留两位小数);7、简明地写出答语。课件展示练习2工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨学生独立完成课件展示练习3、练习4。发现小结化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。课堂练习5发现能利用质量守恒定律计算的规律。小结化学反应计算的几种方法。作业1、2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克生成多少克五氧化二磷2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(二氧化锰做催化剂)，生成氯化钾和氧气。要制得2g氧气，需氯酸钾多少克第二课时复习引入1、方程式计算

6、的步骤有哪些计算的要领和关键是什么2、化学反应计算时的基本思路有哪些例题1 电解90g水能生成多少g氢气合多少升(标准状况下，氢气的密度为0.09g/L)学生独立完成后，教师作适应的讲解。例题2加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢例题3 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨学生练习中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日1340成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧8Kg。求(1)这些

7、氧气在标准状况下的体积是多少升(标准状况下氧气密度为43g/L)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行简述理由。小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少(3)下表中m的数值应该为多少序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)第1次 10 5第2次

8、 10 m第3次 10 2第4次 10 2(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克(化学方程式CaCO3高温=CaO+CO2)(1)某石灰石样品22g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为154g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用48gMnO2较适量，则某同学要制取12gO2至少需KClO3多少g有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220%，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2

9、为25%，试计算氯酸钾的分解百分率。本课小结 略布置作业 书 101页 4、5、6题人教版化学九年级上册3利用化学方程式的简单计算教学设计学习目标在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。正确使用量和单位。教学重点有关化学方程式的计算教学难点化学方程式的计算教学过程根据化学方程式计算的步骤(1)设根据题意设未知数;(2)写书写正确的化学方程式;(3)找找出已知量和未知量的质量关系;(4)列列出比例式并求解;(5)答检查结果，简明作答。根据化学方程式计算应该注意的事项(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比;(2)列式时，各物质的质量

10、单位必须统一，对应关系要正确;(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;(4)解题的过程要完整，规范(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题某实验室中需要6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克同时可生成氢气多少克解设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O2H2+O236432xy6g，x=8g;，y=0.2g答电解消耗8g水，同时生成0.2g氢气。常见题型利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140

11、g时，B消耗的质量为_g。分析此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为14074=80g。例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。分析此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即332+4Y=21024Y=2102-332=108Y=27已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)例3中国

12、登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日1340成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧8g。求(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升(标准状况下氧气密度为43g/L)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行简述理由。答(1)8kg氧气在标准状况下的体积为(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632x8kg(3)不行。此法成本太高，经济上不合算;或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析此题难度不高

13、，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量气体密度);化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨解设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO210044100t80%xx=32t生石灰的质量100t-32t=68t利用化

14、学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少(3)下表中m的数值应该为多少序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105第2次10m第3次102第4次102(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克(化学方程式CaCO3CaO+CO2)解(1)8g石

15、灰石样品中含有杂质为2g。(2)样品中碳酸钙的质量分数=85%(3)m=5g-(8g-5g)=3g(4)设需要80%的石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO210056X80%280kgx=625kg分析此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。课后反思