九年级化学上册 7元素离子学案 人教新课标版.doc

《九年级化学上册 7元素离子学案 人教新课标版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 7元素离子学案 人教新课标版.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、四单元课题2元素教师心语：求学的三个条件是：多观察、多吃苦、多研究。课前思考：原子的构成 小结：一 元素1 定义：2 特点：只讲种类，不讲个数3 查阅书中73页的资料，了解地壳中含量较大的几种元素，并把前四位记住!4 元素和原子的比较元 素原 子定义区别使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说：“水含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”。运用于描述物质的微观结构，例如：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。二 元素符号1 读法：书中75页，比一比谁读得又快又好2 写法：“一大二小”元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号氢铝铁钠氦硅铜

2、镁碳磷锌钙氮硫银锰氧氯钡汞氟氩铂碘氖钾金3 意义： 宏观：（1）表示一种元素 微观：（2）表示该元素的一个原子练一练：用符号表示，或写出符号所具有的意义。（1）2个铜原子_，(2) 氮气_，(3) 氮元素_（4）2个氦原子_，( 5)3个锌原子_，（6）K_ _（7）4C_（8）2Al_，4 元素的分类 金属元素： 非金属元素： 稀有气体元素：三 元素周期表 1科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表（见书中附录）。元素周期表共有（ ）个横行，（ ）个纵行。每一个横行叫做一个（ ），每一个纵行叫做一个（ ）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数

3、递增的顺序给元素编了号，叫做（ ）。（ ）=（ ）=（ ）=（ ）。 2结构：比一比：从元素周期表上查找原子序数为6、12、16、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。比一比谁找的又快又准。勤思考：考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？拓展学习：识记元素周期表前20位元素。第四单元课题3离子课前思考：构成物质的微粒有哪些？ 小结：一、 原子核外电子的排布（学生自读课本P78）1、在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个 ，因此核外电子是 排布的。元素的原子核外电子最少有 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的最多不超过 个）。2、元素的原子结构示意图3、元素原子结构特征与元素化学性质的关系元素类别最外层电子数得失电子的趋势性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素二、 离子的形成（学生自读课本P79）1、 定义2、 分类：3、 意义三、物质结构： 宏观组成 微观结构 离子 原子核 质子 中子元素 物质 原子 分子 电子 元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3用心 爱心 专心