[高考化学平衡大题知识点]-高中化学平衡知识点.docx

《[高考化学平衡大题知识点]-高中化学平衡知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高考化学平衡大题知识点]-高中化学平衡知识点.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学平衡大题知识点 高中化学平衡知识点 化学平衡在近些年来的高考中备受命题者的青睐，这类题目相对其他考点的题难度较大，接下来小编为你整理了高考化学平衡大题知识点，一起来看看吧。 高考化学平衡大题知识点 1、定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

2、 4、影响化学平衡移动的因素 (一)浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 (二)温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反

3、应方向移动。 (三)压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意： (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 (四)催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 (五)勒夏特列原理(平衡移动原理)： 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 5、化学平衡常数 (一)定义： 在一

4、定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反

5、应物转化率越高。反之，则相反。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;QK：反应向逆反应方向进行。 3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。 高考化学平衡的判定 高考化学平衡大题解题步骤 看图像： 一看面(即横纵坐标的意义); 二看线(即看线的走向和变化趋势); 三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”; 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等); 五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。 猜你感兴趣的： 1.高考化学平衡知识点 2.高考化学平衡题及答案 3.2021高考化学平衡知识点 4.高考化学平衡练习题及答案 5.高考真题化学平衡练习及答案 第 5 页 共 5 页