精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合训练练习题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa

2、+、K+、2、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量3、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD4、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是ANa2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2BNaNO3、AgNO3、KCl、Ca

3、Cl2CNa2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3DFeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl5、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象AABBCCDD6、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A实行垃圾分类回收再利用B大量使用农药化肥，提高农作物产量C工业污水处理达标后再排放D推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧7、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于

4、汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度8、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B水可以维持人类生命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质9、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾10、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量

5、、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：（1）2个碳酸根离子_；（2）一种碱_；（3）能形成气体分子的单质_、_、_。（4）一种由两种元素组成的盐_；（5）一种氧化物，是大气污染物_。2、我国地形地貌中，有大面积喀斯特地形，石灰石岩层厚达几十米，几经化学侵蚀形成了溶洞及钟乳石。写出有关化学反应方程式_、_。3、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：（1）铵根离子_；（2）保持双

6、氧水化学性质的最小微粒_；（3）治疗胃酸过多的盐_；（4）氧化铝中铝元素的化合价_。4、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量_。（2）碳还原二氧化碳_。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_。5、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A发酵粉 B纯碱 C鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是_(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的_与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式： ；氯化钙不与废

7、水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。2、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数

8、据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。3、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=_ g.4、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀_g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（3）恰好反

9、应完时所得溶液中溶质的质量分数。5、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为_(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1 g)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25

10、分）1、某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身_（选填“改变”或“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，_ _池水中含有Cu2+（2）另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴_产生白色沉淀池水中含有SO

11、42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为_。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知池水是定期净化再利用的。池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是_。（归纳提升）为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_。从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是_。2、人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向

12、这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_。（写化学式）（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质呢？（作出猜想）小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流讨论）经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：_。（用化学方程式表示）（实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸_小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加_溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想

13、正确（交流谈论）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。（继续探究）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。（解释评价）经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是_。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。3、某同学在表演完水能生火的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?（设计装置）如图所示（实验探究）实验一：探究反应后生成的气体是什么?（

14、1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_；（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）（3）小张猜想该生成物是Na2CO3，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸。没有气泡产生_再取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液。_

15、生成物为NaOH（反思交流）（4）部分同学认为不需要做实验也能得出正确结论，他们的理由是_。（得出结论）（5）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_。4、化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_。将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中

16、滴入_。溶液变红有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_。（反思应用）生石灰要_保存。5、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3

17、）2），它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）（提出猜想）猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2（实验探究）（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象结论取适量样品于试管中，滴加足量的_难溶物是CaCO3（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是_，装置B中发生反应的化学方程式是_。（

18、3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是_。（讨论交流）（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存

19、，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。2、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。3、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃

20、，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4、B【详解】A

21、、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。故选B。5、B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化

22、钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。【点睛】6、B【详解】A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。综上所述：选择B。【点睛】7、B【详解】A、

23、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。8、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；故选A。9、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发

24、、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。10、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾

25、溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。二、填空题1、（1）（2）NaOH（3） H2 O2 O3 （4）Na2S（5）SO2【解析】（1）离子符号的表示方法是在元素符号右上角先写数字再写正负，数值为1，省略，故2个碳酸根

26、离子为：；（2）由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的碱氢氧化钠化学式为：NaOH；（3）由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的气体分子：H2、O2、O3；（4）盐是由铵根离子或金属离子和酸根离子形成的化合物，故化学式为：Na2S；（5）常见的大气污染物为SO2、CO、二氧化氮、臭氧等，属于氧化物且是大气污染物的为SO2或CO。2、 【详解】石灰岩的主要成分是碳酸钙在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为：；从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成碳酸钙固体，反应的方程式为：。3、（1）（2）H2O2（3）NaHCO3（4）【解析】（1）

27、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；铵根离子。（2）保持双氧水化学性质的最小微粒为双氧水分子H2O2。（3）治疗胃酸过多的盐为小苏打碳酸氢钠NaHCO3。（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铝中铝元素的化合价为+3价。4、（1）（2）（3）【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

28、，反应的化学方程式为：。5、（1）NaHCO3（2） 纯碱 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。三、计算题1、（1）6（2）11.1%解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。 x=11.1%答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。【分析】（1）生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）见答案。2、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，N

29、aCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：3、（1）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为xx=16%答：硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。（2）85.1【分析】（1）见答案；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：50g+40g-4.9g=85.1g。4

30、、（1）5（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 解得 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。【解析】（1）由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；（2）见答案（3）见答案5、（1）53 g（2）NaCl、CaCl2（3）11.1 g【分析】（1）（1）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳

31、酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应， C之后没有反应发生。由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g。（2）（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2。（3）（3）由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g 10% = 10.6g设此废液中所含CaCl2的质量为x x=11.1g答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。四、实验探究1、没有改变 滴加时适量氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 氯化钡溶液

32、 过滤 杀菌消毒 节约水资源 【详解】交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，没有发生化学变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：（1）检验泳池水中是否加入硫酸铜，实际是检验泳池水中是否存在铜离子或硫酸根离子，检验铜离子，可取少量泳池水于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则池水中含有铜离子；（2）检验硫酸根离子，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀（不溶于水的硫酸钡沉淀），则水中含有硫酸根离子；实验小结：泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）是硫酸铜与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为;进行实验：小组同学取一定量的泳池污水于水槽中

33、，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中水通过石英砂，难溶性杂质被留存在石英砂表面，石英砂的作用是过滤；归纳提升：水中含有细菌病毒未被除去，还应增加的一个净水步骤是杀菌消毒；池水净化再利用的好处是节约水资源，节约水资源。2、NaOH Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 产生气泡 Ca（OH）2 小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水 【分析】生石灰的学名是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；纯碱学名碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀。【详解】根据分析可知，生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢

34、氧化钠与碳酸钙沉淀，故滤液中的溶质一定含有NaOH，故填：NaOH；交流讨论Ca（OH）2和Na2CO3能发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故填： ；实验探究实验结论为小方的猜想正确，说明滤液中还含有Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小林取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸时，试管中会产生气泡，故填：产生气泡；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确，故填：Ca（OH）2；解释评价由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入的稀盐酸量不足时，稀盐酸会先和氢氧化钠反

35、应，故小明取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，故填：小明加入的盐酸量不足，氢氧化钠先与盐酸反应生成了氯化钠和水。3、氧气2 过氧化钠和水反应是放热反应 生成物中没有碳酸钠 有蓝色沉淀生成 反应物中不含有碳元素，故不可能生成碳酸钠 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【详解】（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，氧气具有助燃性，说明生成的气体是氧气；（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高受热膨胀。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因过氧化钠和水反应是放

36、热反应；（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明生成物中没有碳酸钠；氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，由结论有氢氧化钠，而加入适量的CuCl2溶液，故可推测现象为有蓝色沉淀生成；（4）因反应物为Na2O2和水，不含有碳元素，根据质量守恒定律可知，元素守恒说明生成物中不会有碳元素，则不可能生成碳酸钠；（5）由实验探究的结果，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。4、有CaO 无色酚酞 无气泡产生 CaO与水反应也能生成Ca(OH)2 取中的少量

37、滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生 、 密封 【详解】实验探究：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可得出结论，样品中含CaO；实验结论为含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；实验结论为无碳酸钙，取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：无气泡产生，说明无碳酸钙；交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故通过实验不能得

38、出样品中一定含有氢氧化钙；（2）氢氧化钙微溶于水，滤渣中可能含氢氧化钙，向滤渣中加入少量的稀盐酸，氢氧化钙可能将稀盐酸完全反应，无法确定是否含碳酸钙，改进实验：可取中的少量滤渣于试管中，加入过量的盐酸直到固体全部溶解，观察到有气泡产生，说明含碳酸钙；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：、；反思应用：生石灰能与空气中的水反应，故要密封保存。5、稀盐酸 有气泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；解：设生成0.36g水需要分

39、解的Mg（OH）2的质量为x x=1.16g则试样中Mg（OH）2的质量分数为100%=5.8%；答：试样中Mg（OH）2的质量分数为5.8%。 【详解】（1）实验结论为：难溶物是CaCO3；加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到右气泡生成，故填：稀盐酸；有气泡生成。（2）加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。说明生成二氧化碳操作；在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象，说明没有一氧化碳和氢气； 装置B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。（3）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；那么加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物为水，则碳酸氢钙固体受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2。（4）根据题意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种物质受热分解除了生成相应的金属氧化物外，还生成二氧化碳和水，其中水是由Mg（OH）2分解生成的，根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；过程见答案。