精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向训练试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分

2、别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中AABBCCDD2、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂3、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸4、如图

3、是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿5、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数6、规范的实验操

4、作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A称量氢氧化钠B测定溶液的pHC金属与酸反应D量取液体7、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸8、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点9、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的

5、锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体10、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是

6、常用的消毒剂。（1）酒精（C2H5OH）由_种元素组成，它的化学式量为_。（2）质量分数为7075%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为_。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显_选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为_g。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为2HCl+NaClO =NaCl+Cl2+X，X的化学式为_。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如

7、需对室内进行喷洒消毒，最好选用_（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。2、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，菏泽发展也进入快车道。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填序号）。A混合物B纯净物C单质D氧化物（2）菏泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_。（3）菏泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的_接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_。3、请用恰当的化学用语填写在横线：

8、（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。4、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的_主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中_的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是_。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_同时接触。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸

9、反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？_（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质

10、质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)4、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH

11、溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是_。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反

12、应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意_。2、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品

13、中含有哪些物质？（查阅资料）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想：NaOH 猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3（设计实验）实验操作实验现象：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液：取步骤所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则猜想_（填“”、“”或“”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_；再取反应后的上层清液，_（填实验操作和现象），则证明猜想成立。（定量分析）确定部分变质

14、样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL-1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（2）该样品中Na2CO3的质量分数_（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是_。3、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同

15、学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于

16、两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。4、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。请写出反应的化学方程式_。（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？（猜想或假设）可能是木炭；_；_。（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想实验步骤实验

17、现象实验结论_（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。方案一：_。方案二：_。5、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）H2与钙加热可制得CaH2；钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是_；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_。A加热反应一段时间B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（2）制备CaH2实验结束后，

18、取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因

19、_。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质，故选项错误；B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色石蕊试液变色，不能用此检验二氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误

20、；D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁铜银，故选项正确。故选D【点睛】2、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。3、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有氧元素，但

21、它不是氧化物，故推理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】4、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。5、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试

22、剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】6、D【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B

23、、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。故选D。7、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。8、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说

24、明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】9、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断

25、加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。10、D【详解】A、除去粗盐中的泥沙，应该进行的实验操作是：溶解、过滤、蒸发结晶，故A错误；B、用pH试纸测酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊变红，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，故可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D正确。故选D。二、填空题1、（1） 三 46 （2）1.6kg（3） 碱性 298 H2O

26、（4）“84 消毒液”【解析】（1）酒精的化学式为：C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式量为122+16+16=46；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x6kg95%=（6kg+x）75%解得x=1.6kg则需要加水的质量为1.6kg；（3）测得该“84消毒液”的pH=12，pH大于7，显碱性，NaClO的质量分数为25%，一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为1.192g.cm-31000mL25%=298g；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、

27、氧原子个数分别为0、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。需对室内进行喷洒消毒，最好选用“84 消毒液”，用酒精消毒容易引发火灾。2、（1）BD（2）（3） 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，该纯净物由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选：BD。（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。（3）铁质车架与空气中的氧气和水接触生锈，为防止生锈通常进行喷漆处理。铁锈主要成分氧化铁，生锈后，用盐酸除铁

28、锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价： 。【点睛】4、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：。（2）石油属于化石燃料，故填：。（3）生石灰和

29、水反应，可用于干燥剂，故填：。（4）石墨具有优良导电性，可用作电极，故选：。5、（1） 氧气#O2 二氧化碳#CO2 （2）碳酸钙3（3）水蒸气和氧气（H2O和O2）【分析】（1）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳气体，产生氧气，所以大气中的氧气主要来自植物的光合作用；二氧化碳能形成温室效应，所以全球气候变暖是由于大气中二氧化碳含量不断上升的结果。（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以久置于空气中的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应使溶液表面出现一层白膜，这层白膜的主要成分是碳酸钙。（3）铁在潮湿的环境中容易生锈，所以铁生锈的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触。三、计算题

30、1、（1）75%（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为xx=14.9%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%【分析】（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤所得滤渣为赤铁矿样品中杂质的质量，故赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：；（2）见答案。2、（1）解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）答：所得溶液的溶质质量分数为15%。【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（1）见答案。（2）见答案。3、（

31、1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。4、解：设盐酸的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应放热，温度最高时应为恰好完全反应。过程见答案。5、（1）Na+、H+（2）5.5%解：当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32

32、g,设所得溶液中溶质的质量为x。，x=2.84g，所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：5.5%；（3）9.8%；解： 设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。 ，y=1.96g则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠显中性，a点溶液显酸性，则a点溶液中含有的阳离子是Na+、H+；（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完

33、药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。 （4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与

34、氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。2、稀盐酸或稀硫酸 有白色沉淀生成 测定其pH，若pH7 没有 偏小 21.2% 根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的CO2的体积 【详解】收集证据（1）若现象A是有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则X为HCl或H2SO4溶液，则猜想不成立；（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，是氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡

35、沉淀和氯化钠；猜想中含有碳酸钠、氢氧化钠，所以取反应后的上层清液，测定其pH7；定量分析（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入B装置，就有多少体积的水排入量筒中；B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，由于二氧化碳能够溶于水，则所测CO2体积偏小；（2）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量：0.055L1.6g/L-1=0.088g； x=0.212g，该样品中Na2CO3的质量分数是：100%=21.2%；实验反思反应结束后，根据量筒内液体的体积的变化，测出生成的CO2的体积，通过计算得出变质样品中Na2CO3的质量分数。3、稀盐酸 Ca(OH)22

36、HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。4、 氧化铜 木炭和氧化铜 取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分

37、振荡 若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解（若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体）（若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体） 猜想正确（猜想正确）（猜想正确） 取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 【详解】氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式。猜想假设：木炭还原氧化铜的实

38、验中，涉及两种黑色固体，木炭和氧化铜，黑色固体可能有三种情况：木炭、氧化铜、木炭和氧化铜；实验与结论：取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡，若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解，猜想正确，若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解猜想正确若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体猜想正确若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体猜想正确实验反思：方案一：取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜

39、，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。方案二：取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。5、除掉氢气中的水蒸气和氯化氢气体 BADC 红色 如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 不产生白色沉淀 产生气泡 20 【分析】【详解】（1）稀盐酸与锌粒制取氢气，稀盐酸易挥发，则制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，氧化钙能够吸收水蒸气，氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氢气中的水和二氧化碳

40、；氢气具有可燃性，在实验开始前应先验纯，避免加热条件下氢气不纯引起爆炸，然后开始实验加热反应一段时间，反应结束后应先停止加热，充分冷却后，关闭分液漏斗活塞，停止氢气制取，（防止浓硫酸倒吸如玻璃管），所以正确顺序为BADC；（2）碱性溶液能使无色酚酞变红，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显红色；该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是氢化钙和水反应会生成氢氧化钙，钙直接与水反应也会生成氢氧化钙；（3）氢化钙、水、碳酸钠中，包含的元素能形成的气体是氢气、氧气、二氧化碳；气体能点燃且，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则产生的气体是氢气；（4）碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会产生碳酸钙沉淀，所以猜想四不合理；【实验验证】猜想二中有氢氧化钙，加入碳酸钠无沉淀生成，则可证明猜想二不成立，实验二能证明猜想三成立，猜想三中有碳酸钠，加入稀盐酸，会产生气泡；【定量分析】已知样品质量为ag，生成碳酸钙质量为48g，钙元素质量不变，列举方程为：，解得a=20。【点睛】