2022高考化学大二轮 知识点分类精编（真题+模拟题+综合演练题）专题二十一 化学实验基础.doc

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1、专题二十一化学实验基础高考试题考点一 化学实验常用仪器和药品的使用1.(双选题)(2013年海南化学,11,4分)下列关于仪器使用的说法正确的是()A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析:滴定管使用前应先用滴定液润洗以避免误差,A正确;锥形瓶可垫石棉网加热,B错误;蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,测馏分的温度,C错误;振摇分液漏斗时若不关闭玻璃塞和活塞,则易出现迸溅和滴漏现象。答案:AD2.(2013年山东理综,11,4分)利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应

2、实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析:浓缩需要用酒精灯加热,A项错误;过滤需要漏斗,B项错误;称量固体NaCl,需要用托盘天平,C项错误。答案:D3.(2012年福建理综,6,6分)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.10

3、0 0 molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析:易燃试剂与强氧化性试剂放置在一起,易燃试剂更容易燃烧,应分开放置,A正确;NH3遇水生成NH3H2O,显碱性,故NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确;配制溶液不应在量筒中,C错误;钠与CO2、H2O均能剧烈反应,故Na燃烧应用细沙覆盖以隔绝CO2和H2O,D正确。答案:C4.(2012年安徽理综,10,6分)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头

4、滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析:因乙醇和乙酸乙酯互溶而不分层,无法用分液方法分离,A错误;玻璃仪器中缺少量筒,不能配制100 mL pH=2的盐酸,B错误;用胶头滴管向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加溴水,即可比较Br2与I2的氧化性强弱,C正确;D项缺少制NH3的大试管。答案:C5.(2011年海南化学,2,2分)用0.102 6 molL-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为()A.22.30 mLB.22.

5、35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析:滴定管0刻度在上方,由图示可知液面在22.3022.40之间,故选B。答案:B6.(2011年广东理综,10,4分)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:浓硫酸的稀释应为将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中且用玻璃棒不断搅拌

6、,A项错误;浊液倒入过滤器需用玻璃棒引流,C项错误;蒸干应在蒸发皿中,为防止Mg2+水解应在HCl气流中进行,D项错误。答案:B7.(2011年重庆理综,9,6分)在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是()A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析:硫酸铜晶体里结晶水含量的测定中不需要温度计,A错;蛋白质的盐析不能用醋酸铅溶液,否则能引起蛋白质变性,B错;肥皂的制取用不到甘油,甘油是制肥皂的副产品,D错。答案:C8.(2011年上海

7、化学,10,3分)草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水,101.5 熔化,150 左右分解产生H2O、CO和CO2,用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()解析:A项,产生的水蒸气会冷凝回流炸裂试管;选项B分解生成的水仍然留在锥形瓶中;选项C当草酸熔化后会流到试管口处。装置D中的试管是没有见过的,但从理论上分析它既能使草酸晶体熔化、分解,又能防止生成的水倒流,还能防止熔化的草酸流到试管口,能达到实验目的,D项正确。答案:D9.(2010年重庆理综,7,6分)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()解析:互不相溶的两液体水和CCl4分

8、离,采用分液法,CCl4在下层,A对;NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中,B错;HCl极易溶于水,倒置漏斗不能没入液面以下太多,以防引起倒吸,C错;测定中和热时温度计应插入混合液中,D错。答案:A10.(2010年安徽理综,8,6分)下列实验操作或装置符合实验要求的是()解析:A项,普通情况下量取NaOH溶液应用碱式滴定管,但此题强调活塞耐强酸、强碱,所以可用;B项,容量瓶定容时,直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时,再改用胶头滴管滴加;C项装置中,铜为阳极,电解饱和食盐水制取H2和Cl2时,Cu不能作阳极,否则Cu被氧化,而Cl-无法放电,得不到Cl2;D项高温煅烧石灰石时,用酒精灯加热

9、,温度达不到其分解温度。答案:A11.(2009年广东化学,3,3分)下列有关实验操作的说法正确的是()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全解析:碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液,A错。pH试纸不能用蒸馏水湿润使用,否则会使测得的数值偏小,B错。钠若磨成粉末,反应速率加快,与水反应更加剧烈,更加不安全,D错。答案:C12.(2009年安徽理综,9,6分)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()ABCD

10、存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯解析:浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错;水和乙酸乙酯互不相溶,所以用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170,该温度计的量程不足,D选项错。答案:B考点二 化学实验基本操作1.(2013年天津理综,4,6分)下列实验误差分析错误的是()A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温

11、度值偏小解析:用润湿的pH试纸测稀碱溶液,会降低c(OH-),使pH偏小,A正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,B错误;滴定前无气泡,滴定后有气泡,则所测(放出)液体的体积偏小,C正确;测定中和反应的反应热时,应迅速将碱倒入酸中,防止热量散失,否则会使所测温度值偏小,D正确。答案:B2.(2012年山东理综,11,4分)下列实验操作正确的是()A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析

12、:中和滴定时,锥形瓶无需用待测液洗涤,否则导致结果偏高,A错误;NaOH溶液应盛放在带橡皮塞的试剂瓶中,防止NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,而粘住瓶塞,B错误;因苯的密度比水小,萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C错误;NaCl溶液蒸发结晶时,不用全部蒸干,利用余热蒸干溶液,D正确。答案:D3.(2011年江苏化学,7,2分)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液C.实

13、验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl解析:用pH试纸测量溶液的pH时,若用水润湿后将溶液稀释,可能会导致结果出现误差,A项错误;应用容量瓶配制溶液,加水至溶液体积为100 mL,B项错误;收集NH3的试管不能密封,C项错误;因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度比较小,故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,D项正确。答案:D4.(2010年上海化学,6,3分)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是()解析:除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应该是“长进短出”,D错。答案:D5.(2009年浙江理综

14、,13,6分)下列说法正确的是()A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低解析:A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出颗粒越大,正确;C项,乙酸与乙醇互溶不分层;D项,酸式滴定管未用标准液润洗,使标准液浓度降低,滴定NaOH溶液时,消耗体积偏大,测定结果偏高。答案:B6.(2010年山东理综,30,16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH)n(SO

15、4)3-0.5nm,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为af。装置D的作用是,装置E中NaOH溶液的作用是 。(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量,充分反应后,经操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏。解析:(1)检验

16、SO2气体一般利用其漂白性。将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又变红则说明为SO2。(2)先干燥,再收集(因SO2密度大于空气,从c口进气),最后进行尾气处理,所以装置连接顺序为ACBDE,D为安全瓶,可防止倒吸,E吸收SO2尾气。(3)制备绿矾时,要将Fe3+还原为Fe2+,所以要加入过量的铁屑,然后过滤除去剩余铁屑。(4)用pH试纸测定溶液pH方法为:将pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照,若溶液pH偏低,则OH-浓度减小n减小,所以聚铁中Fe(OH)3含量减小,使铁的含量减小。答案:(1)将气体通入少量品红溶液,溶液

17、褪色,加热恢复原色(2)decb防止倒吸吸收多余的SO2(3)铁屑过滤(4)将试纸放在点滴板(或表面皿)上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,点在pH试纸的中部,待变色后与标准比色卡对照,读出读数低(或小)模拟试题考点一 化学实验常用仪器和药品的使用1.(2013四川成都一诊)读下列药品标签,有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签饱和氯水1.01105 Pa20 药品:碳酸氢钠NaHCO3俗名 小苏打(84 g/mol)浓硫酸H2SO4密度 1.84 g/Ml浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L解析:氯水中

18、有强氧化性成分:HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠受热不稳定,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C正确;n(H2SO4)=1 mol,V(H2SO4)= LmL-1=L,c(H2SO4)=18.4 molL-1,D正确。答案:A2.(2013广东汕头教学质量监测)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键解析:NO气体不能溶于水,不能完成喷泉实验,只有溶解度较大的气体才可用来做喷泉实验(HCl、NH3、SO2等),A错;制

19、取氨气采用对固体加热方案,大试管需要向下倾斜,避免冷凝水的回流,B错;氢氧化亚铁极易被氧化,需要把胶头滴管插入到液面以下,避免滴加过程中把氧气带入溶液中,C错;碳碳双键的特征反应是:易加成、易被氧化,这里用溴水检验能否发生加成反应,用酸性高锰酸钾溶液检验是否能发生氧化反应,D正确。答案:D3.(2012安徽蚌埠高三模拟)下列装置不能完成的实验是()ABCD装置实验结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率制备并收集少量NO气体验证温度对化学平衡的影响铁的析氢腐蚀实验解析:A选项生成气体体积可以通过注射器刻度表示,结合秒表所用时间,就可测定出反应速率,A正确;浓硝酸与铜反应生成的是NO2,NO2与水反应

20、生成NO,最终收集到的是NO,B正确;由于NO2是红棕色,N2O4是无色气体,可以通过气体的颜色变化来表示平衡的移动方向,C正确;D选项中食盐水为中性条件,主要发生吸氧腐蚀,不能达到实验目的。答案:D考点二 化学实验基本操作4.(2013四川巴中第三中学模拟)下列实验操作正确的是()A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用解析:pH试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶

21、液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项B错误;苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项C正确;中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项D错误。答案:C5.(2011广东茂名模拟)下述有关实验操作正确的是()A.溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果解析:溴与碘化钾溶液反应生成碘,使得溴苯中引入杂质碘;除去CO2中的少量SO2,应用饱

22、和NaHCO3溶液;过滤时不能用玻璃棒搅拌,以免将滤纸搅拌破裂,造成漏液。答案:D6.(2013安徽省城名校联考)下列装置和操作能达到实验目的的是()A.实验:制取并收集氢气B.实验:验证葡萄糖的还原性C.实验:实验室制氨气并收集干燥的氨气D.实验:检查碱式滴定管是否漏液解析:实验制取并收集氢气,不能用单孔橡胶塞,否则无法排气收集氢气,错误;实验胶头滴管不能伸入试管口,用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时,需要加热,B错误;实验中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确合理;实验是排除碱式滴定管尖嘴处的空气,而不是检查碱式滴定管是否漏夜。检查碱式滴定

23、管是否漏液的正确方法是:向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,观察橡胶管处是否漏水,D错误。答案:C综合演练7.(2012安徽省城名校高三上学期联考)下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容解析:A项俯视时读数为8.2 mL,但实际液体小于8.2 mL;B项中和滴定时,锥形瓶中加不加水不影响滴定结果;C项,天平称量时,应左物右码,即原理为:左盘质量=右

24、盘质量+游码质量,但若放反,则会是砝码=药品+游码,即药品=砝码-游码,但实际读数时却依旧是按砝码+游码来读,所以药品质量偏大;D项,未冷却因液体体积膨胀,最后加水量少,所以浓度实际偏高。答案:A8.(2013重庆市九校联考)关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()A.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B.实验放置一段时间后,小试管内有晶体析出C.实验振荡后静置,上层溶液颜色变浅D.实验不能用来检查装置的气密性解析:装置通过a端进气、b端出气可以收集比空气轻的H2、NH3,b端进气、a端出气可以收集比空气重的CO2、Cl2、HCl、NO2,A正确;由于浓硫酸有吸

25、水性,造成小试管内水的质量减少,饱和硝酸钾溶液就会有晶体析出,B正确;Br2能与NaOH溶液反应,振荡后上层是无色的苯层,C正确;中关闭弹簧夹,捧热烧瓶后,集气瓶中压强增大,若气密性良好,则会出现水沿玻璃管上升并保持不变,若出现漏气,不会出现此现象,D错误。答案:D9.(2013四川乐山调研).玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(可以多选)A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2

26、白色沉淀D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:(1)写出电解时发生反应的化学方程式 ;(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填序号);A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸 D.水(3)测定ClO2(如图)的过程如下

27、:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ;请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;测得ClO2的质量m(ClO2)=。(用含c、V的代数式表示)。解析:.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要对残留固体进行溶解、过滤、蒸发结晶,需要用玻璃棒搅拌、引流。C中用不到玻璃棒。D中配制溶液时要用玻璃

28、棒搅拌、引流。E实验需要用铂丝,用不到玻璃棒。F用玻璃棒搅拌。G用玻璃棒摩擦烧杯壁来引发结晶。用不到玻璃棒的是C、E。.(1)从流程图中可以看出电解过程中生成了H2、NCl3溶液,所以阴极上是H+得电子生成H2,阳极上是N失去电子被氧化为NCl3,电解反应方程式:NH4Cl+2HCl3H2+NCl3。(2)ClO2对人体有伤害作用,所以需用试剂吸收,又因ClO2及NH3都易溶于水,都能与碱作用,所以A、B、D不用选,只能用浓H2SO4吸收其中的NH3。(3)ClO2气体逸出会危害环境,玻璃密封管可以把逸出的少量气体吸收,同时通过水封与大气相通,保证锥形瓶内压强与大气压强相等。ClO2气体把还原

29、性的I-氧化成I2。根据:I2+2S22I-+S4和2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-,可以得出关系式:2ClO25I210S2,n(S2)=cV10-3 mol,n(ClO2)=,m(ClO2)=1.35 cV10-2 g。答案:.CE.(1)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2)C(3)吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-1.35 cV10-2 g10.(2012福建师大附中模拟)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过

30、加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是(填名称)。(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。(3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2+OH-+HCBaCO3+H2O)(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。(3)实验中洗涤沉淀的操作是 。(4)实验中判断沉淀是

31、否洗涤干净的方法是 。【方案三】 按如图所示装置进行实验:(1)B装置内所盛试剂是;D装置的作用是;分液漏斗中(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为。(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。解析:【方案一】 小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。(1)给固体灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。(2)加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。(3)当两次称量剩余固体的质量差不超

32、过0.1 g时,说明已经加热至恒重。(4)加热过程中迸溅出晶体时,最后剩余的固体质量减小,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。【方案二】 (1)过滤操作中用到的仪器有:铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)判断沉淀是否完全的方法是:静置,向上层清液中继续滴加沉淀剂,若有沉淀生成,则说明沉淀不完全;若无沉淀生成,则说明沉淀已完全。(3)洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作23次。(4)要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净,洗涤液中含有何种易于鉴别的离子,然后取最后一次的洗涤液,选择适当的试剂进行实验,该题若没有洗干净,会含有

33、OH-、Ba2+、HC、C离子,现象明显的是用S鉴别Ba2+。【方案三】 (1)A装置是将样品中的Na2CO3、NaHCO3完全转化为CO2,产生的CO2被C装置吸收,通过称量C装置吸收前后的质量差(即产生的CO2的质量),可以求出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而求出小苏打样品中Na2CO3的质量分数。由于碱石灰既能吸收CO2又能吸收水蒸气,所以从A装置中出来的气体在进入C装置前,必须除去CO2气体中的水蒸气,C装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、CO2进入的装置。用盐酸代替稀硫酸进行实验时,挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。(2)设样品中Na2CO3的物质的量为

34、x,NaHCO3的物质的量为y。则有:44 gmol-1(x+y)=8.8 g,106 gmol-1 x+84 gmol-1 y=17.9 g,解得:x=0.05 mol,y=0.15 mol。可求出样品中Na2CO3的质量分数为29.6%。(3)由于A、B装置内的CO2气体无法完全进入C装置里,导致实验测得的结果有误差,应增加一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(合理即可)。答案:【方案一】 (1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量差不超过0.1 g(4)偏小【方案二】 (1)玻璃棒(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成

35、(3)向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作23次(4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成【方案三】 (1)浓H2SO4防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置不能(2)29.6%(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案)11.(2013四川巴中检测)某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。(2)从图中选择称量NaOH固体

36、所需要的仪器是(填字母):。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50

37、 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g)。则中和热H=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析:考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等.(1)由于没有470 mL的容量瓶,所以应该配制500 mL 0.50 molL-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 mL10-30.5

38、 mol/L40 g/mol=10.0 g。(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取NaOH固体,所以正确的答案选abe。.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。(2)四次实验的温度差分别是()4、6.1、3.9、4.1,因此实验2中的数据是无效的,应该舍去,所以温度差平均值为(4 +3.9 +4.1 )3=4 。反应中放出的热量是4.18 J/(g)4 (50+30)g=1 337.6 J,而反应中H2SO4过量,按NaOH计算生成的水:50 mL10-30.5 mol/L=0.025 mol。由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量,所以该反应的中和热是H=-1 337.6 kJ0.025 mol=-53.5 kJmol-1。根据题意可知,测量值偏小,这说明反应中有热量损失,因此选项AC正确。量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠的质量增加,放出的热量增加,B不正确;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,由于温度计上粘附氢氧化钠,会消耗硫酸,因此在实验过程中放出的热量减少,选项D也是正确的,答案选ACD。答案:.(1)10.0(2)abe.(1)环形玻璃搅拌棒(2) 4.0-53.5 kJmol-1ACD14