【成才之路】2021-2021学年高中化学 3-2分子晶体与原子晶体达标作业 新人教版选修3.doc

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1、【成才之路】2013-2014学年高中化学 3-2分子晶体与原子晶体达标作业 新人教版选修3一、选择题1(双选)下列式子中，能真实表示分子组成的是()AH2SO4 BNH3CSiO2 DC答案：AB点拨：H2SO4是分子晶体，所以H2SO4可表示硫酸分子的组成；NH3为分子晶体，故NH3可表示氨气分子的组成；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为12；C既可表示金刚石，又可表示石墨等碳单质。2有关晶体的下列说法中，正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D原子晶体中只存在极性共价键，不可能

2、存在其他类型的化学键答案：B点拨：A中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关；C中，冰熔化时只破坏部分氢键；D中，某些原子晶体(如SiO2)中含有极性共价键，而某些原子晶体(如金刚石、晶体硅)中只含有非极性共价键。3下列有关分子晶体的说法中正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积答案：B点拨：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、

3、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。4干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键 B分子间作用力C分子的性质 D分子间的氢键答案：B点拨：干冰是CO2的分子晶体，微粒间是分子间作用力，但不存在氢键，气化是破坏分子间作用力，分子性质不发生变化。5下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BC D答案：C点拨：属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄和碘。属于原

4、子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅和金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子，分子间不存在化学键。解题时应注意化学键类型的判断。6下列关于氢键的说法中，正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高答案：C点拨：A中，氢键虽然比范德华力强，但不是化学键；B中，物质稳定性与分子内共价键的强弱有关；D中，由于邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，故应该是对羟基苯甲醛的熔点高。7下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是()AHFHCl，HC

5、lHBrBCF4CCl4SiO2DH2OH2S，SO2”、“”或“”)N2。(3)由(2)列举N60的用途(举一种)_。答案：(1)分子高N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)13230Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个NN键，每个NN键被2个N原子共用，故1 mol N60中存在NN键：1 mol60390 mol。发生的反应为N60=30N2 H，故H90167 kJmol130942 kJmol113 230 kJmol1N60。(3)由于反应放出大量的热同

6、时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。14(1)干冰的外观和冰相似，是由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，可知每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距离的二氧化碳分子有_个。在一定温度下，已测得干冰晶胞(即图示)的边长a5.72108cm，则该温度下干冰的密度为_gcm3。(2)在标准状况下，CO2密度为_，据此能否计算出气态二氧化碳分子间的距离？_(填“能”或“不能”)。若能够进行计算，其值为_(写出相应的数学表达式)。(3)试说明气态二氧化碳在标准状况下的分子间距离大约是其固态时的_倍。答案：(1)121.56(2)1.96g/L能3.3410

7、7cm(3)8点拨：(1)1.56。(2)1.96g/L。L3.34107cm。(3)a5.72108cm4.04108cm，8.3。15D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；(5)金属镁和E的单质在常温下反应得到的产物是_；此产物

8、与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)Mg3N2Mg3N28H2O=3Mg(OH)32NH3H2OMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力点拨：常见氢化物的结构和性质，往往作为题目的突破口，所以应熟练掌握。如本题中的氢化物空间构

9、型是推断元素的突破口，有时氢化物的沸点的特殊性也是某些题目的突破口。由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形。因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。(1)Y的最高价氧化物为SO3。(2)Cl的最高价氧化物的水化物为HClO4，其酸性最强。另外Cl的含氧酸还有HClO、HClO2和HClO3。(3)D和Y分别为C和S，形成的化合物为CS2，是直线形分子。(4)D和X分别为C和Si，形成的化合物为SiC，碳化硅为原子晶体，其化学键类型都是共价键。(5)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，Mg3N2与H2

10、O发生反应生成Mg(OH)2和NH3H2O。(6)CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，因此CO2的熔点较低。混合键型晶体石墨实验测定，石墨的熔点高达3 850 ，高于金刚石的熔点，这说明石墨晶体具有原子晶体的特点；但是，石墨很软并且能导电，它是非常好的润滑剂，这又不同于原子晶体。那么，石墨究竟属于哪种类型的晶体呢？研究发现，石墨的晶体具有层状结构，每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构；共价键的键长为0.142 nm，键角为120。每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，因此能够形成遍及整个平面的大键。正是由于电子可以在整个六边形网状平面上运动，因此石墨的大键具有金属键的性质，这就是石墨沿层的平行方向导电性强的原因。这些网络状的平面结构再以范德华力结合形成层状结构，层与层之间的距离为0.335 nm。这样，石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性。我们将这种晶体称为混合键型晶体。这种特殊的结构决定了石墨具有某些独特的性质，并用于制造电极、润滑剂、铅笔芯、原子反应堆中的中子减速剂等。7