【步步高】（新课标）2021-2021学年高中化学 第1章 原子结构单元检测 鲁科版选修3.doc

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1、单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1下列表示式错误的是()ANa的轨道表示式： BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s12下列说法正确的是()A原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小黑点表示电子的个数多少3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高

2、于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低4具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s25若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子6下列离子半径比大于1的是()A. B. C. D.7在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4

3、Dns2np68已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D189A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物10同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性HX

4、H2YZH3C电负性：XYZ D非金属性：XYZ11已知X、Y为同周期元素，且第一电离能XY，下列说法中正确的是()A电负性：XBCD BDCBACCDBA DABDC13下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是()Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y的第一电离能15根据下表信息，判断以下叙述正确的是()

5、部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列

6、多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18(8分)根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。19(8分)处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它

7、的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A：_B：_C：_D：_(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)_。(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？_。(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？_，写出有关反应的化学方程式：_。20(12分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单离子是

8、_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是_。(5)写出A、B的电离能顺序：_。(6)写出C基态原子的电子排布式：_。21(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDBA，故电负性：CBA；C、D处于同一主族，且C在D的下一周期，所以电负性：DC，故电负性顺序为DCBA。13DA中两种元素分别为C和O，可形成CO2；B中两种元素分别为S和O，可形成SO2；C中两种元素分别为Mg和F，可形成MgF2；D中两种元素分别为Na和S，可形成Na2S。14A15CT只有2价，且原子半径小，所以T为氧元素；R的最高正价为6价，最低价

9、为2价，所以R为硫元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2TH2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与稀盐酸反应的速率：LQ；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。16C由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2

10、OH2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。17(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)2s3s3p4s3d4p18(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为Si。(2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，故B为硼。(3)C与H2O剧烈反应，产生的气体是O2，故C为F。(4)D次外层是最外层电子数的1/4，则K层有2个电子，L层有8个电子，故D为Ne。19(1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)溶液变浑浊，Br

11、2的深红棕色褪去H2SBr2=S2HBr解析由BA2为离子化合物可以推知，B为2价，最外层有2个电子，A为1价，最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈2价，最高价氧化物为RO3，由其中D占40%可求出R相对原子质量为32，质子数为16，即S。综合上述信息可以推出各元素。20(1)钾钙锌溴(2)Br(3)KOH(4)CaBr2(5)KCa，所以电离能KCa。(6)Zn的基态电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s2。21(1)CONF(2)Cr41s22s22p63s23p63d54s16价解析A原子的L层p轨道中有2个电子，其电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为氧元素；结合核电荷数ABC，可知B为氮元素；D在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素；E的原子序数为24，是铬元素。22(1) (2)Fc(3)Al具有金属性5